1樓：
8g氧氣的物質的量為0.25mol，氧原子的物質的量為0.5mol，這種元素是一價那麼分子式可表示為m2o，即該元素有1mol，則它的原子量為23，那麼m2o的分子量為23*2+16＝62
2樓：詩劍情韻
樓主，您好！
如下是在下的回答：
∵8g氧氣的物質的量為0.25mol，氧原子的物質的量為0.5mol，∴這種元素是一價那麼分子式可表示為m2o，即該元素有1mol，則它的原子量為23，那麼m2o的分子量為23*2+16＝62
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3樓：匿名使用者
設元素為r相對原子質量為m
4r+o2===2r20
4m 32 2(2m+16)
23 8 23+8=31
m=23
所以氧化物的相對分子質量為2m+16=2×23+16=62
4樓：我是超三好學生
設該反應物質為x，生成物為y,所生成氧化物的相對分子質量為？
x + o2 = y
x 32 ？
23g 8g 31g---------32/8g=x/23g----得x=23*4=92
求得 ？=x+32=92+32=124
答：......（4na+o2=2na2o）
5樓：匿名使用者
設金屬單質為r
4r＋o2＝2r2o
4r----32
23-----8
4r:32=23:8
解之得r＝23
生成氧化物的相對分子質量為2＊23＋16＝62
一道初中化學題，一道初三化學題
b.前提是化合物，雖然c和co燃燒都會產生co2，但是c是單質，不是化合物。所以，此種化合物一定含有碳元素和氧元素，但一定不會有氫元素，因為氫燃燒會產生水。所以，選b.祝學習進步，望採納 本題選a 解析 燃燒會生成co2 則肯定含有c元素，其他元素不能確定。因為co2中的o元素有可能是燃燒時參與反應...
一道初三化學題
呵呵，好學啊 因為陰離子只有so4 根 所以溶質是fe2 so4 3和na2so4 在鈉的計量數是3時，所要的so4根是1 5份 還由0 5份和鐵組合，1 2 2 3 1 3化成整數1 9 6了 某種溶液中含有fe3 na so42 三種離子,已知na 與so42 的各數比是3 2 則fe3 na ...
一道初三化學題
解 設所取燒鹼樣品中含有na2co3的質量為xna2co3 2hcl 2nacl h2o co2106 44 x 200 列方程106 x 44 求解x g則樣品中的naoh質量分數為 生成二氧化碳質量為 200g 44x x 則樣品中氫氧化鈉的質量分數是 解 co2的質量為200 4克設所取燒鹼樣...