1樓：
首先是記化學方程式，它是一切的基礎（別告訴我你還沒記住元素週期表1-20）。
之後要把酸鹼的通性記熟(包括某些特殊物質的性質，記住是必需的，識別物質什嗎的不是浮雲)，再背溶解性表，這樣做框圖推斷題就應該沒大問題了。
然後一些重點的實驗一定要記牢，專門對付實驗題（包括原理、準備、所用儀器、步驟、注意事項、常見錯誤及其識別處理方式和最重要的實驗報告，對於某些差不多的描述一定要記憶清楚）。
再就是把書上的一些零散的知識點（如不同的物質之間的區別）什嗎的記清楚。
最後就是找幾套題中考題（化學部分）做一下，不求多，2-3套即可，只要看一下題型，對考試有個大概了解就行了，不過注意一定要卡時間，至少要計時，最好能留出大概25-30分鐘檢查一下。
還有重中之重就是老師上課帶著複習的時候一定要認真聽講，緊跟老師，老是讓幹啥幹啥。
考試的時候一定要認真，選擇題一定要認真讀過題幹和選項後再作，爭取一次做對，不再返工，計算題一定要看清楚讓求什麼，看好化學方程式的係數，某些常見元素的相對原子質量（如h,o,c等）最好記住，不要等考試的時候再翻卷子或者等老師來念，那樣很浪費時間的啊！做完之後如果時間允許，最好在把題再做一遍或者把思路再走一遍，如果時間不允許，就把自己拿不準的題再看一遍。萬一萬一沒做完又發現時間不夠的話千萬不要死扣難題，看一看自己前面簡單題的回答有沒有紕漏，把答案再推敲完善一下，一定要記住「人易我易，我不大意；人難我難，我不犯難」，記住一定要淡定！！
那麼以上就是我的一些經驗，祝你取得好成績啊！
2樓：悠悠無我
初中化學比較的簡單，複習起來也是簡單，第一，化學方程式的配平。初中的化學也就是化合反應，置換反應，分解反應。配平就一點，遵守能量守恆，元素不會消失並且左右相等。
第二，酸鹼中和反應，這裡也簡單就是熟悉課本上的那幾個反應，並且記住現象。第三，記住實驗室常用氣體的製作，氧氣，二氧化碳，氫氣的製作包括反應的化學方程式。第四，實驗：
這裡是重點，也是考點，第一步，安裝器材，檢查裝置氣密性！ 第二步，反應收集氣體，第三步，驗證氣體性質，第四步，收拾。第五，計算，初中階段的計算題目也簡單，也是有步驟的，第一步寫出反應的化學方程式，第二步配平。
第三步根據相關資料進行計算。第六，溶液的飽和度計算。就是計算溶質的百分數，那個按照概念計算就行。
都是送分的題目。沒有難點。總體來講就這些吧。
祝你好運！
3樓：匿名使用者
多背方程式，多做實驗題，搞清楚反映本質，尤其是物質溶解性一定要牢記，物質性質背熟，計算時找清除等量關係，初中化學差不多就這麼多了，有什麼問題再問
4樓：匿名使用者
我覺得應該先看課本。。在整理做過的題目，歸類一下，有針對性的補你存在的漏洞。。。。
5樓：
如果不知道怎麼複習的話
建議你可以多和老師溝通
不懂的就多問
其實自己的老師最知道你的問題和不足之處了
你可以讓他給你提點意見
6樓：琦亞瑞
老師讓你幹什麼你就幹什麼。不要偷懶。保你能考好
我是北京的初三學生,化學不太好,一模之前如何複習呢?
我學初三化學的酸鹼鹽，學不懂啊！誰能告訴我怎麼才能學好啊！還有，酸鹼鹽中有什麼物質是會沉澱的啊？
7樓：
2．酸、鹼、鹽的初步概念
從電離的觀點建立酸、鹼、鹽的初步概念。
電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸。如 h2so4、hno3、hcl等都屬於酸類。
3．酸性氧化物和鹼性氧化物
說明：（1）金屬氧化物大多為鹼性氧化物，非金屬氧化物大多為酸性氧化物。
（2）鹼性氧化物中只有 k2o、na2o、bao、cao能與水化合生成可溶性鹼；酸性氧化物如 co2、so2、so3、p2o5等能與水化合生成對應的含氧酸。
4.金屬活動性順序
①可判斷金屬的化學活動性。在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，在水溶液中就越容易失去電子變成離子，它的活動性就越強。
②可判斷金屬能否與酸發生置換反應而產生氫氣。在金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬能置換出酸裡的氫，排在氫後面的金屬不能置換酸裡的氫。
③可判斷金屬能否跟鹽溶液發生置換反應。在金屬活動性順序中，只有排在前面的金屬，才能把排在後面的金屬從它們的鹽溶液裡置換出來。根據金屬單質和鹽中金屬離子在金屬活動順序表中的位置，即可判斷金屬單質能否跟鹽溶液發生置換反應。
方法指導：①熟練地記住金屬活動性順序表，並學會運用。
方法指導：①熟練地記住金屬活動性順序表，並學會運用。
②與金屬反應不能放出 h2的是那些氧化性酸，如 hno3、濃 h2so4，與h前金屬反應或與h後金屬反應都不能生成h2，而生成的是 h2o。
③cu＋agcl——不反應。cu雖然在金屬活動順序表中排在 ag的前面，但因agcl不溶於水，無法形成鹽溶液，所以不反應。
酸的通性
酸在水溶液裡電離生成的陽離子全部都是氫離子，所以它們具有相似的化學性質，即酸的通性。酸的通性實質上是氫離子的性質。
酸的通性可歸納為以下五點：
酸 的 通 性
一 般 規 律
（1）跟指示劑反應 紫色石蕊試液遇酸變紅色
無色酚酞試液遇酸不變色
（2）跟活潑金屬起置換反應 酸 + 金屬==鹽 + 氫氣
2hcl＋fe=fecl2＋h2↑
（3） 跟鹼性氧化物反應 酸 + 性氧化物—→鹽+水
3h2so4+fe2o3=fe2(so4)3＋3h2o
（4）跟某些鹽反應 酸+鹽—→新酸+新鹽
h2so4＋bacl2=2hcl＋baso4↓
（5）跟鹼起中和反應 酸+鹼—→鹽+水
2hcl＋cu(oh)2=cucl2＋2h2o
方法指導：所謂「通性」是指某類物質所共有的一般規律，是具有一定條件和運用範圍的，切忌生搬硬套。例如，對於金屬跟酸發生置換反應，「金屬」——在金屬活動順序中排在氫前面的金屬。
「酸」——常用鹽酸、稀硫酸，而不能用具有強氧化性的硝酸、濃硫酸，因為它們跟金屬反應一般不生成氫氣。
鹼的通性
鹼在水溶液中電離生成的陰離子都是氫氧根離子，因而鹼類都具有一些相似的化學性質，即鹼的通性。
鹼的通性可歸納為以下四點：
鹼的通性
一般規律
（1）跟指示劑反應 紫色石蕊試液遇鹼變藍色
無色酚酞試液遇鹼變紅色
（2）跟酸性氧化物反應 鹼+酸性氧化物—→鹽+水
2naoh＋co2 = na2co3＋h2o
（3）跟酸反應 鹼+酸—→鹽+水
ba(oh)2＋2hcl＝bacl2＋2h2o
（4）跟某些鹽反應 鹼+鹽—→新鹼+新鹽
ca(oh)2＋na2co3＝caco3↓＋2naoh
方法指導：學習鹼的性質時既要掌握oh-具有的一般規律即通性，又要明確不同的陽離子所具有的特殊性。如 ca(oh)2溶液能與na2co3溶液反應，而 naoh溶液卻不與 na2co3溶液反應。
另外還要注意的是鹼與鹽反應時，反應物必須均可溶，且還要符合復分解反應發生的條件。
統一練：根據鹼的通性，請你推出naoh、ca(oh)2、ba(oh)2應具有哪些化學性質？用化學方程式表示。
難溶性鹼如cu(oh)2、fe(oh)3等的特性
（1）大多數難溶性鹼受熱容易分解，如：
而可溶性鹼通常是很穩定的，受熱不易分解。可溶性鹼可由其對應金屬氧化物與水化合而得。如 na2o＋ h2o=2naoh，而難溶性鹼一般不能用其對應金屬氧化物與水反應而得。
如 cuo與h2o不反應，即cuo—→cu(oh)2不能通過一步反應完成。
（2）難溶性鹼除可與酸發生中和反應外，通常不能和酸性氧化物或鹽起反應。
鹼（氫氧根） 除銨根、鉀離子、鈉離子、鋇離子以外其他都不溶
硝酸鹽遇水無影蹤（全可溶解）
氯化物不容氯化銀
硫酸鹽不容硫酸鋇 硫酸鈣（微溶）
碳酸鹽只溶鉀 鈉 銨 氫根
初中這個口訣夠用了~
常見的沉澱：五白、一藍、一紅褐
五白：agcl、baso4 、baco3、caco3、mg(oh)2
一藍：cu(oh)2
一紅褐：fe(oh)3
特殊的如 nahco3 既能與酸又能與鹼反應
nh3 是唯一的鹼性氣體
8樓：譚湘川
幫你學好酸鹼鹽
一．掌握酸、鹼、鹽知識的關鍵是正確書寫方程式
酸、鹼、鹽相互反應的規律主要表現在復分解反應方程式的書寫規律上。只要掌握住酸、鹼、鹽相互反應的規律，步步深入就能取得好效果。
首先是分清酸、鹼、鹽、氧化物。氧化物只有兩種元素符號且有一種是氧元素，易於區分。酸、鹼、鹽在區分時抓住：
酸看頭、鹼看尾。酸的化學式的第乙個字母是h，鹼的化學式的尾部都是oh。其餘為鹽。
其次，要掌握復分解反應方程式的書寫規律：在字面上看是「兩種化合物互換頭尾」。在書寫過程中還要注意以下2點：
①要注意利用化學式中的角標進行配平（找方程式中化學式角標多的）如：ba(oh)2＋fecl3———fe(oh)3↓＋bacl2中反應物fecl3角標「3」是生成物bacl2的係數：反應物ba(oh)2角標「2」是生成物fe(oh)3的係數。
配平結果為：
3ba(oh)2＋2fecl3＝2fe(oh)3↓＋3bacl2
又如：hcl＋fe2o3———fecl3＋h2o中反應物fe2o3角標「2、3」是生成物fecl3和h2o的係數：據此hcl的係數為6。配平結果為：
6hcl＋fe2o3＝2fecl3＋3h2o
②若是酸與其它物質發生反應（不包括baso4；agcl），生成物中有沉澱、氣體或水即可發生反應。若反應物中沒有酸，則反應物必須可溶而生成物中有沉澱、氣體或水，才能發生反應。在書寫方程式的過程中，每寫完乙個方程式都要注意用這2點去衡量。
經常這樣做可以培養你在思考問題時不放過任何細節，每一細節的完美精確足以保證最後的成功。
練習:（1）硫酸和氧化鐵（2）硫酸和碳酸鉀
（3）硫酸和氫氧化鋁（4）硫酸和氫氧化鈉
（5）鹽酸和氧化鎂（6）鹽酸和氫氧化鐵
二．應用好酸、鹼、鹽知識的關鍵是解題方法
在掌握了化學反應原理的基礎上，使用簡單、正確的解題方法是學好酸、鹼、鹽的又乙個關鍵。例如：
例1．現有a、b、c、d、e五瓶未貼標籤溶液，它們是hcl、ca(no3)2、bacl2、agno3、na2co3將瓶內溶液各取少量進行兩兩混合實驗，其結果記錄如下圖所示，圖中「↑」「↓」「－」分別表示生成氣體、生成沉澱和無明顯變化。
根據分析寫出b、c、d各物質的化學式
b＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
c＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
d＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
該題表面看好像不容易，
但只要方法好該題很快就可准
確做出。方法如下：
先把各物質的化學式寫一行，然後在各個化學式的下方寫上該物質與其餘四種物質反應的現象。舉例如下：先用hcl分別與ca(no3)2、bacl2、agno3、na2co3反應產生的現象用↓（沉澱）↑（氣體）同時標註。
即在hcl、agno3下方同時都標「↓」；在hcl、na2co3下方同時都標「↑」，依次類推。
hclca(no3)2bacl2agno3na2co3
↓↑↓↓↓↓↓↓↓↓↓↑
有了這樣乙個初步的示意圖，再結合題目中的已知條件很快就得出正確結論：
bhclcagno3dna2co3
例2．下列各組溶液，不加任何其他試劑，就能將其區別出來的在後面畫勾，不能的畫叉。
a．bacl2naclnaohcuso4（√）
白↓無藍↓藍液
b．naclba(no3)2h2so4k2co3（√）
無↓↓↓↑↓↑
雖然h2so4、k2co3產生現象一樣，但生成的沉澱乙個是baso4，另乙個是baco3，遇酸時它們的現象不同，仍可區分。
例3．有a．b．c．d四種無色溶液：na2co3、bacl2、agno3、hcl。將它們兩兩混合，產生現象如下：
由此推知a．b．c．d依次是a＿＿＿＿＿＿＿b＿＿＿＿＿＿＿＿c＿＿＿＿＿＿＿＿d＿＿＿＿＿＿＿
na2co3bacl2agno3hcl
↓↓↑↓↓↓↓↓↓↑
cadb
例4．將石灰水、鐵、硫酸銅溶液、碳酸鉀溶液、稀鹽酸、氯化鋇溶液等填入下圖空格內（凡連線兩端的物質均能發生反應）
ca(oh)2fecuso4k2co3hclbacl2
水↓↓鐵↑銅↓↓↓↑↓↓↓水↑↑↓↓
根據ca(oh)2共發生了3個反應；fe共發生了2個反應；cuso4共發生了4個反應；k2co3共發生了4個反應；hcl共發生了3個反應；bacl2共發生了2個反應。fe與bacl2應在1、3位，cuso4與k2co3應在2、4位，ca(oh)2與hcl則在5、6位。又因為1位所指向的2、4位的反應均為4個，所以cuso4與k2co3無法定位。
因此fe應在3處。鐵的左方是4個反應，下方是3個反應。可以斷定2位為cuso4，6位為hcl。
其它物質的位置迎刃而解。
只要是涉及到物質間相互反應的習題都可以用這種方法。
每年省考是在4月份，現在是不是就應該開始複習了
是的，每年是在4月份考試，但是省考相對也是比較有難度的，所以越早準備越好，這是肯定的。今年的mba考試是不是還是12月份？現在是不是開始複習了呢？據訊息稱今年mba考試提前至12月26日，所以算一下複習時間只剩8 9個月嘍，現在要抓緊時間複習啦，推薦一下大連 社 科 賽 斯，和大連多所院校有合作關係...
我有問題很苦惱我現在初三了眼看六月份就要中考了拉了很多要複習突然發現壓力太大了，快厭學了
手機使用者 其實你不要想壓力有多大。你要制定一個計劃，那個計劃既能在中考前複習完，又能留出空餘時間寫當天的作業，這樣就可以了。對了，你既然初三了，那還得決定要考什麼高中，努力複習，爭取考上你理想的高中，加油? 李想啦啦啦啦啦 即使感覺到壓力大也要靜下心來 因為如果你此刻停滯不前 心裡被壓力填滿那你就...
我是初三的學生，寒假就剩20天左右，6月份就要中考了，剩下的
不用做什麼題了，把自己以前做過的作業和卷子都拿出來，把以前自己做錯的題再看看，看還會做嗎？思考當時自己為什麼會做錯，總結自己做錯的原因，並隨時提醒自己，這樣就可以了！不用過於緊張，最後20天能做的就是調整好自己的心態，回憶以前自己犯錯的原因，坐等考試就好！相信自己，沒什麼大不了的，這個考試也就是決定...