1樓：
1)配製一定物質的量濃度的溶液是將一定質量或體積的溶質按所配溶液的體積在選定的容量瓶中定容，因而不需要計算水的用量
>(2)不能配製任意體積的一定物質的量濃度的溶液。這是因為在配製的過程中是用容量瓶來定容的，而容量瓶的規格又是有限的，常用的有50ml、100ml、250ml、500ml、和1000ml等。所以只能配製體積與容量瓶容積相同的一定物質的量濃度的溶液
>(3)在配製一定物質的量濃度的溶液時，不能直接將溶質放入容量瓶中進行溶解，而要在燒杯中溶解，待燒杯中溶液的溫度恢復到室溫時，才能將溶液轉移到容量瓶中。這是因為容量瓶的容積是在20℃時標定的，而絕大多數物質溶解時都會伴著吸熱或放熱過程的發生，引起溫度的升降，從而影響到溶液的體積，使所配製的溶液的物質的量濃度不準確
>(4)定容後的容量瓶在反覆顛倒、振盪後，會出現容量瓶中的液麵低於容量瓶刻度線的情況，這時不能再向容量瓶中加入蒸餾水。這是因為容量瓶是屬於“容納量”式的玻璃儀器(指注入量器的液體的體積等於容器刻度所示的體積)。用滴管定容到溶液的凹面與容量瓶的刻度線相切時，液體的體積恰好為容量瓶的標定容積。
將容量瓶反覆顛倒、振盪後，出現容量瓶中的液麵低於容量瓶刻度線的情況，主要是部分溶液的潤溼容量瓶磨口時有所損失，以及粒子間隔減小造成的
2.配製一定體積、一定物質的量濃度的溶液實驗誤差的主要原因①天平的砝碼沾有其他物質或已鏽蝕，導致稱量物質的實際值是大於稱量值
>②稱量時遊碼忘記歸零
>③調整天平零點時，遊碼放在了刻度線的右端
>④用滴定管量取液體時，開始時平視讀數，結束時俯視讀數，使所量取的液體的體積偏大，等等
>使所配溶液的物質的量濃度偏低的主要原因
>①直接稱熱的物質，含有水份，稱的重，實際質量卻小；②砝碼有殘缺
>③在敞口容器中稱量易吸收空氣中其他成分或易於揮發的物質時的動作過慢而變質
>④用滴定管量取液體時，開始時平視讀數，結束時仰視讀數，使所量取的液體的體積偏小，等等
>(2)用於溶解稀釋溶液的燒杯未用蒸餾水洗滌，使溶質的物質的量減少，致使溶液的濃度偏低
>(3)轉移或攪拌溶液時有部分液體濺出，致使溶液濃度偏低
>(4)容量瓶內溶液的溫度高於20℃，造成所量取的溶液的體積小於容量瓶上所標註的液體的體積，致使溶液濃度偏高
>(5)在給容量瓶定容時，仰視讀數會使溶液的體積增大，致使溶液濃度偏低；俯視讀數會使溶液的體積減小，致使溶液濃度偏高。
2樓：母翔宇
這個問題可以這樣理解，體積我們一般都是用量筒、移液管、滴定管量取，注意他們都有一個估讀值，物質的量會轉化為質量或者體積，質量在稱量過程中也會與真實值有一定的偏差，所以誤差就是這樣引入的。其中這些誤差可以具體的計算，然後通過統計學的相關知識來給出一個概率修正。例如我們在使用滴定管的過程中，有兩次讀數分別為v1=（0.
05±0.01）ml、v2=（22.10±0.
01）ml，體積的變化量為v=（22.05±0.02）ml，其誤差可能為±0.
02ml之間的某一個值。
配製一定物質的量濃度溶液可引起的誤差有哪些
3樓：匿名使用者
一、誤差分析的理論依據
根據cb＝nb/v可得，一定物質的量濃度溶液配製的誤差都是由溶質的物質的量nb和溶液的體積v引起的。誤差分析時，關鍵要看配製過程中引起n和v怎樣的變化。在配製一定物質的量濃度溶液時，若nb比理論值小，或v比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏小；若nb比理論值大，或v比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大。
二、誤差原因例項歸納
為了便於同學們理解，我們對產生誤差的原因歸納分析如下：
（一）由概念不清引起的誤差
1.容量瓶的容量與溶液體積不一致。
2.溶液中的溶質與其結晶水合物的不一致。
（二）由試劑純度引起的誤差
3．結晶水合物風化或失水。
4．溶質中含有其他雜質。
（三）由稱量不正確引起的誤差
5．稱量過程中溶質吸收空氣中成分。
6．稱量錯誤操作。
7．天平砝碼本身不標準。
8．稱量時藥品砝碼位置互換。
9．量筒不幹燥。
10. 量筒洗滌。
11．量筒讀數錯誤。
（四）由溶解轉移過程引起的誤差
12．未冷卻溶液直接轉移。
13．轉移溶質有損失。
14．燒杯或玻璃棒未洗滌。
（五）由定容過程引起的誤差
15．定容容積不準確。
16．定容後多加蒸餾水。
17.定容時視線不平視。
（六）對實驗結果無影響的操作
18．稱量溶質的小燒杯沒有乾燥。
19．配製前容量瓶中有水滴。
20.定容搖勻後少量溶液外流。
希望能幫到你
滿意請採納 o(∩_∩)o~
配製一定物質的量濃度溶液誤差分析
4樓：0無影之痕
左盤氫氧化鈉的質量=右盤砝碼的質量+油汙的質量+遊碼質量，使溶質偏大，濃度偏大
濺出的液體含有溶質，使溶質偏小，濃度偏小
左盤氫氧化鈉的質量+水的質量=右盤砝碼的質量+遊碼質量。是溶質偏小，濃度偏小
定容是仰視，看刻度線加水，到達刻度線時，實際加水超過刻度線即，定容是仰視，溶液體積偏大，濃度偏小
定容時俯視，溶液體積偏小，濃度偏大（記住俯大仰小）
5樓：匿名使用者
1.砝碼有油物這樣導致你稱的比你計算的要多，所以濃度高2.有部分飛濺這其中有部分溶質損失，但是在你用容量瓶配時水並沒有少，溶質減少溶液不變，所以濃度減少了3.
你稱的質量不變，但是裡面不全是氫氧化鈉，還有別的相當於溶質減少溶劑不變，濃度減少4.這個簡單你可以找個瓶子隨便加點水，從不同角度看，你就知道了
6樓：夕雍抄筠溪
1、用濾紙作為載體稱量naoh之後在轉移naoh的時候回損失一小部分naoh的，所以回造成溶質質量見效，造成濃度偏低。
2、因為定容只是讓給一定的溶質，配上一定的溶劑。定容之後所有的資料就已經固定了。所以無聊液麵是否下降都對結果無影響。
至於液麵下降的原因是因為溶質溶解於溶劑中，他們的體積關係不是簡單的1＋1＝2的問題。因為溶劑中也是有空間空隙的，而溶質就可以在這部分空隙中，所以1＋1可能小於2，你這麼理解就可以了。
3、如果你指的是稱量naoh固體的話，那麼是因為naoh吸收了空氣中的水，質量增加了。相對來講造成你稱量時稱量同等質量的naoh吸收了水的naoh固體自然含naoh就會少了，所以溶質質量就減小了，濃度就偏低了。
在配製一定物質的量濃度的溶液中,要用蒸餾水洗滌燒杯,並將洗滌液也注入容量瓶,但是
只有用容量瓶這類配製濃度準確度高的溶液時才用到洗滌和洗滌液轉移 容量瓶定容到刻度前，洗滌液轉入對溶液濃度沒有影響，因為溶液的配製過程還沒有完成，只有要最後定容 體積 並搖勻後溶液才配好。定容前 溶質的物質的量已確定，但溶液的體積還沒有確定 定容後 溶液質的物質的量已定，溶液的體積也確定，此時濃度才確...
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皇夜柳摩滌 1，因為最後還要加水定容的，開始有水，無非是後面少加一點兒。2，轉移過程液體滴落，就意味著你之前準確稱量出的一部分溶質沒有進入容量瓶中，所以結果溶質少了，濃度小了。 藩彩妍喬莎 溶液本身就不是純淨物 配置溶液要盡可能的把溶質轉移到容量瓶中。在燒杯中物質完全溶解了，轉移之後，燒杯和玻璃棒上...