1樓：微風飄過的葉
物質的濃度與ph值的關係，主要看其ph值與濃度的表示式，包括以下情況：
1、強酸的濃度c，與氫離子濃度[h+]，成正比，即：[h+]=c，ph
=-lgc;
2、強鹼的濃度c，與氫氧根離子濃度[oh-]的關係，即：[oh-]
=c，poh
=-lgc;
ph=14-poh
=14-(
-lgc)
;3、弱酸的濃度c，與氫離子濃度[h+]的關係，即：[h+]
=(kc)^0.5，ph
=-lg(k
c)^0.5
4、弱鹼的濃度c，與氫氧離子濃度[oh-]的關係，即：[0h-]
=(kc)^0.5，ph
=14-poh
=14-(-lg(k
c)^0.5)
5、弱酸弱鹼鹽，ph
值與其濃度無關。
2樓：千骨夕畫
當然有關係,但它指的是物質的量濃度,即摩爾濃度實際上,ph就是溶液中h+ 離子的物質的量濃度的常用對數的相反數如果將h+的物質的量濃度表示為[h+]
ph = -(lg[h+])
比方說,純水在25攝氏度下,h+的物質的量濃度是 10的-7次方摩爾每公升,所以ph=7
但純水在85攝氏度的情況下,l因溫度公升高電離出的h+增多,h+的物質的量濃度是 10的-6次方摩爾每公升,所以ph=6
再比如,1公升ph=1的酸性溶液,通過加水稀釋使其ph=4,需要使h+的物質的量濃度由10的-1次方變為10的-4次方(摩爾每公升),所以要加到溶液變成1000公升,也就是要大約999公升水
ph值與溶液濃度有關係
3樓：化學氧吧
有影響.如果溶質不揮發,則由於溶液體積減少,濃度增大,如是酸性溶液,則ph減少,鹼性溶液則ph增大.
4樓：匿名使用者
若水佔的成分多就沒影響,若水比較少就會有影響(比如說飽和),ph與電離的h(oh)離子濃度有關~
具體的請看
物質的濃度與ph值有什麼關係？
5樓：匿名使用者
ph事實上是對水溶液中h+離子物質的量濃度的以十為底的負對數。（不知道有沒有學高
一數學）舉個例子，比如ph是3，就說明溶液中h+濃度是10-3（十的負三次方），此時濃度較
高，溶液呈酸性；ph是12，就說明是10-12，濃度較低，所以顯鹼性。同時注意，h+與oh-
的濃度積是定值，即10-14，叫做水的電離常數（kw）。
ph值相等是指溶質在水中電離出的氫離子濃度相同還要分辨是否是弱電解質然而物質的量濃度
相等是指同體積溶液中 溶液中溶質的物質的量相等。濃酸因為不如稀酸容易解離，所以導致濃
酸中的氫離子濃度並不比稀酸的高，而ph的值是和解離的氫離子的濃度時相關的。
6樓：
ph一樣時濃度大小依次是
ch3cooh
hclh2so4
物質的量濃度相同時
ph大小依次是ch3cooh
hclh2so4
中和同一燒鹼溶液，需同濃度的三種溶液體積為2：2：1體積和濃度相同的三種溶液，分別與同濃度的燒鹼溶液反應，要使反應後的溶液ph為7，所需燒鹼溶液的體積關係1：1：2
ph值與溶液濃度有關係
7樓：凌許撒問芙
有影響.如果
溶質不揮發,則由於
溶液體積
減少,濃度
增大,如是
酸性溶液,則ph減少,
鹼性溶液
則ph增大.
ph值(酸鹼性)與溶液濃度的關係
8樓：沃麥畢芃
不一定。
如果是酸，鹼，強酸弱鹼鹽，強鹼弱酸鹽的溶液，濃度越高，酸鹼性越強
但如果是中性的鹽溶液或者其他中性物質的溶液，其ph值與溶液濃度無關。
9樓：府聽荷戰瑤
h+的物質的量就是溶液酸鹼度的標誌，ph值得計算也是根據h+來取值，所以h+的物質的量濃度越高ph就越低，酸性越強。oh-物質的量濃度越高ph就越高，鹼性就越強。
10樓：倫素昕風賓
鹽酸體積抄11v
濃度10-5
mol/l
氫氧化鈉體積9v
濃度bai一樣
所以du理論氫離子濃度c(h+)=2v*10-5/20v=10-6mol/l
濃度太小，zhi故需要考慮水的電離
h2o<=>h+
+oh-
kw=c(h+)c(oh-)=10-14
相當於氫離子的初始dao濃度為10-7+10-6=1.1*10-6氫氧根為10-7
所以（1.1*10-6-x(10-7-x)=kw解得x≈9*10-8
所以c(h+)=1.01*10-6mol/lph=5.99
約等於6
物質的量濃度與ph,與酸性到底有什麼關係
11樓：匿名使用者
ph是由溶液中
復氫離子
制濃度決定的，它的大小等於氫離子濃度對數的相反數，即ph=-lg（ch+）並且溶液中的氫離子濃度與氫氧根離子濃度乘積是常數，且該常數只受溫度影響，常溫下，該常數是10∧（-14），中性水ph為7，也就是說，水中的氫離子濃度為10∧（-7），ph試紙檢驗ph就是這個原理。
12樓：匿名使用者
ph值等於物質的量濃度的值嗎？在數值上適否相等？
13樓：匿名使用者
ph表示c（h+） 也就是說可以相互之間算
ph值和酸鹼濃度怎麼換算？
14樓：匿名使用者
換算公式為：ph=-lg（c（h+））。
其中h+指的是溶液中氫離子的活度，單位為摩爾/公升，在稀溶版液中，氫離子活權度約等於氫離子的濃度，可以用氫離子濃度來進行近似計算。
在標準溫度和壓力下，ph=7的水溶液（如：純水）為中性，這是因為水在標準溫度和壓力下自然電離出的氫離子和氫氧根離子濃度的乘積（水的離子積常數）始終是1×10^-14，且兩種離子的濃度都是1×10^-7mol/l。
擴充套件資料：生活中的ph值：
1、ph值1到2之間的是洗廁靈
2、ph值2到3之間的是檸檬，醋
3、ph值3是蘋果
4、ph值3到4是橘子
5、ph值4到5是醬油
6、ph值6是西瓜，胡蘿蔔
7、ph值6到7之間的是牛奶
8、ph值7到8之間是雞蛋清
9、ph值8到9之間是牙膏
10、ph值10是肥皂
11、ph值11是草木灰水
12、ph值12到13之間是廚房的清潔劑
15樓：匿名使用者
換算bai公式：ph=-lg（ch+）。
換算du公式：ph=-lg（ch+），其中
zhih指的是溶液中氫離子dao的活度，單位為版摩爾/公升，在稀溶權液中，氫離子活度約等於氫離子的濃度，可以用氫離子濃度來進行近似計算。
在標準溫度和壓力下，ph=7的水溶液（如：純水）為中性，這是因為水在標準溫度和壓力下自然電離出的氫離子和氫氧根離子濃度的乘積（水的離子積常數）始終是1×10^-14，且兩種離子的濃度都是1×10^-7mol/l。
有很多方法來測量溶液的ph值：
在待測溶液中加入ph指示劑，不同的指示劑根據不同的ph值會變化顏色，
例如：（1）將酸性溶液滴入石蕊試液，則石蕊試液將變紅；將鹼性溶液滴進石蕊試液，則石蕊試液將變藍（石蕊試液遇中性液體不變色）。根據指示劑的研究就可以確定ph值的範圍。
（2）將無色酚酞溶液滴入酸性或中性溶液，顏色不會變化；將無色酚酞溶液滴入鹼性溶液，溶液變紅。
注：在有色待測溶液中加入ph指示劑時，應選擇能產生明顯色差的ph指示劑。
16樓：倚樓丶丶聽風雨
ph值的計算型別有哪些
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