合金和單金屬中，密度，硬度，熔點和沸點的比較

1樓：快樂小子

合金的生成常會改善元素單質的性質，例如，鋼的強度大於其主要組成元素鐵。合金的物理性質，例如密度、反應性、楊氏模量、導電性和導熱性可能與合金的組成元素尚有類似之處，但是合金的抗拉強度和抗剪強度卻通常與組成元素的性質有很大不同。這是由於合金與單質中的原子排列有很大差異。

少量的某種元素可能會對合金的性質造成很大的影響。例如，鐵磁性合金中的雜質會使合金的性質發生變化。不同於純淨金屬的是，多數合金沒有固定的熔點，溫度處在熔化溫度範圍間時，混合物為固液並存狀態。

因此可以說，合金的熔點比組分金屬低。綜上所述：合金和純金屬比較，熔點和沸點降低；硬度增大；密度界與合金不同元素之間。

合金和單金屬中，密度，硬度，熔點和沸點的比較？

2樓：喻尋梅進欣

因此可以說，合金的熔點比組分金屬低。綜上所述：合金和純金屬比較，熔點和沸點降低；硬度增大；密度界與合金不同元素之間。

合金的密度、熔點、沸點、硬度與原金屬相比哪個大？

3樓：

合金密度要看與什麼混合，如果與比原金屬密度小的物質混合那合金密度也會變小，否則變大，熔點較低，沸點低，硬度大

鹼金屬的硬度，熔點和沸點為什麼都比較低

4樓：匿名使用者

鹼金屬（jiǎn jīn shǔ）是元素週期表中第ia族元素鋰﹑鈉﹑鉀﹑銣﹑銫﹑鍅六種金屬元素的統稱,也是它們對應單質的統稱.(鍅因為是放射性元素所以通常不予考慮)因它們的氫氧化物都易溶於水（除lioh溶解度稍小外）,且呈強鹼性,故此命名為鹼金屬.氫雖然是第ia族元素,但它在普通狀況下是雙原子氣體,不會呈金屬狀態.

只有在極端情況下（1.4兆大壓力）,電子可在不同氫原子之間流動,變成金屬氫.

鹼金屬鹽類溶解性的最大特點是易溶性,它們的鹽類大都易溶於水.已知lif,li2co3,li3po4及固體li2sio3是難溶（微溶）的,少數大的陰離子的鹼金屬鹽也是難溶的,如na2c2h5n4o3（脲酸鈉）、na[sb(oh)6]（六羥基合銻酸鈉）、k2ptcl6（氯鉑酸鉀）、kclo4（高氯酸鉀）、khc4h4o6（酒石酸氫鉀）等.它們在溶液中完全電離.

5樓：匿名使用者

鹼金屬最外層的亞層只有乙個電子「空位」，這樣形成的金屬鍵很弱，而且鹼金屬原子半徑較大，彼此之間結合力很弱

為什麼合金的熔點一般比純金屬的低？

6樓：譙萱戰鳥

因為共晶合金中的晶格發生了畸變，就不像原始的那麼穩定了，要破壞它們之間的化學鍵，需要的能量就比原始的要少，即熔點會降低。

7樓：曹素蘭圭媚

合金熔點的高低由物質內部微粒間作用力的大小決定，同一種金屬原子間以金屬鍵結合，合金熔點的高低由物質內部微粒間作用力的大小決定，同一種金屬原子間以金屬鍵結合，作用力強，熔點高；當外來原子進入該晶體的時候，金屬鍵遭到破壞，金屬內部出現排列混亂的狀態，這時整體金屬內能增大，導致熔點降低。這就是大部分合金的熔點為什麼比成分金屬的要低的原因。

8樓：悟能產權

化學的合金的熔點比純金屬底

合金的特點：

合金比它的組成成分金屬的硬度大、熔點低、抗腐蝕性好、強度高

金屬晶體的熔點,沸點,硬度與原子結構的關係

原子晶體、離子晶體、分子晶體、金屬晶體的熔沸點和硬度如何比較？

9樓：皋松蘭蹉鳥

離子晶體硬度較大，熔點較高；原子晶體熔點高，硬度大；分子晶體熔點較低，硬度較小；金屬晶體，不同金屬的熔點，硬度差異大

10樓：愈清安荊鸞

原子晶體》離子晶體》分子晶體，金屬晶體型別千差萬別，一般不可比較。

熔點.沸點.硬度.熱穩定性各與什麼有關

11樓：匿名使用者

晶體融化時的溫度叫做熔點。物質有晶體和非晶體,晶體有熔點,而非晶體則沒有熔點。晶體又因型別不同而熔點也不同.

一般來說晶體熔點從高到低為,原子晶體》離子晶體》金屬晶體》分子晶體。在分子晶體中又有比較特殊的,如水,氨氣等.它們的分子隻間因為含有氫鍵而不符合"同主組元素的氫化物熔點規律性變化''的規律。

熔點是一種物質的乙個物理性質。物質的熔點並不是固定不變的，有兩個因素對熔點影響很大。一是壓強，平時所說的物質的熔點，通常是指乙個大氣壓時的情況；如果壓強變化，熔點也要發生變化。

熔點隨壓強的變化有兩種不同的情況．對於大多數物質，熔化過程是體積變大的過程，當壓強增大時，這些物質的熔點要公升高；對於像水這樣的物質，與大多數物質不同，冰熔化成水的過程體積要縮小(金屬鉍、銻等也是如此)，當壓強增大時冰的熔點要降低。另乙個就是物質中的雜質，我們平時所說的物質的熔點，通常是指純淨的物質。

液體的沸點跟外部壓強有關。當液體所受的壓強增大時，它的沸點公升高；壓強減小時；沸點降低。

實踐證明，金屬材料的各種硬度值之間，硬度值與強度值之間具有近似的相應關係。因為硬度值是由起始塑性變形抗力和繼續塑性變形抗力決定的，材料的強度越高，塑性變形抗力越高，硬度值也就越高。

試樣在特定加熱條件下，加熱期間內一定時間間隔的粘度和其它現象的變化。

在建築學方面指：在週期性熱作用下，圍護結構或房間抵抗溫度波動的能力。

電器的熱穩定性是指電器在指定的電路中，在一定時間內能承受短路電流（或規定的等值電流）的熱作用而不發生熱損壞的能力。

另外，淺顯的就物質本身來說，這些屬性與分子與分子間，原子於原子間，離子與離子間連線的化學鍵的鍵能有關，鍵能越高，哪幾種屬性就越高。至於更深層次的原因，請登陸專業**

12樓：針雰勤思慧

晶體融化溫度叫做熔點物質晶體非晶體,晶體熔點,非晶體則沒熔點晶體型別同熔點同.般說晶體熔點高低,原晶體》離晶體》金屬晶體》晶體晶體比較特殊,水,氨氣等.間含氫鍵符合"同主組元素氫化物熔點規律性變化''規律

熔點種物質物理性質物質熔點並固定變兩素熔點影響壓強平所說物質熔點通指氣壓情況;壓強變化熔點要發變化熔點隨壓強變化兩種同情況.於數物質熔化程體積變程壓強增些物質熔點要公升高;於像水物質與數物質同冰熔化水程體積要縮(金屬鉍、銻等)壓強增冰熔點要降低另物質雜質我平所說物質熔點通指純淨物質

液體沸點跟外部壓強關液體所受壓強增沸點公升高;壓強減;沸點降低

試特定加熱條件加熱期間內定間間隔粘度其現象變化

建築面指:週期性熱作用圍護結構或房間抵抗溫度波能力

電器熱穩定性指電器指定電路定間內能承受短路電流(或規定等值電流)熱作用發熱損壞能力

在金屬晶體,原子晶體,分子晶體,離子晶體中,他~們的熔點,沸點,穩定性,硬度之類的比較是怎麼看的?

13樓：迮振華抗環

我先講下"鍵能".

鍵能的大小,一般是由鍵長決定的.鍵長越大,鍵能越小,鍵長越小,鍵能就越大.

鍵長的大小,一般由成鍵的原子的半徑決定.比如氯化鈉與氯化鉀:

nacl與kcl中,氯離子半徑一樣大,但鈉離子半徑比鉀離子半徑要小,所以氯化鈉的鍵長比氯化鉀要小,鍵能就來得大,所以要破壞氯化鈉的離子鍵比破壞氯化鉀的離子鍵,需要的能量就要多,表現為氯化鈉的熔點比氯化鉀高.(氯化鈉熔點810,氯化鉀熔點773)

幾種晶體型別不同,決定它們熔沸點的因素也不盡相同:

原子晶體:

化學鍵為共價鍵,由共價鍵決定熔沸點

離子晶體:化學鍵為離子鍵,由離子鍵決定熔沸點

分子晶體:化學鍵為共價鍵,但決定熔沸點的不是分子內的共價鍵,而是分子間作用力(范德華力).

在這三者中,原子晶體一般最高,離子晶體次之.分子晶體因為是破壞分子間作用力(分子間作用力比化學鍵要弱),所以分子晶體的熔沸點最低.

對於金屬晶體:化學鍵為金屬鍵.不同金屬的熔沸點呈現很大的不相同.比如鎢的熔點大於3000攝

氏度,而鈉的熔點小於100度,汞在常溫時就是液態.不能直接去與其他三種晶體來進行熔沸點的比較.

14樓：門玉花沈裳

金屬晶體熔點,沸點差異很大，但是一般同主族裡化學性質越活潑其熔點,沸點越低，硬度也越小，這只是一般規律，具體的還要靠你的經驗來判斷了；穩定性同週期從左到右依次增強，同主族上到下依次減弱。

離子晶體熔點,沸點一般都在1000攝氏度以上，較高；其硬度差別較大，例如naoh脆，而nacl就比較硬；其穩定性差別就更大了，例如氧化鉀見空氣就爆，而nacl就很穩定。

分子晶體常溫下多成液態或氣態，熔點,沸點,穩定性,硬度很難比較

合金和單金屬中，密度，硬度，熔點和沸點的比較

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