1樓：厲龍微生虹穎
短週期主族元素，a的單質能與冷水劇烈反應帶激數，得到強鹼性溶液，則a為鈉元素；b的原子最外層電子數是其內層電子數的三倍，b有2個電子層，最外層電子數為6，故b為氧元素；在第3週期元素中，c的簡單離子半徑最小，c為鋁元素；a、b、d組成的36電子的化合物x是家用消毒劑的主要成分鉛源，x為naclo，d為cl元素；所有有機物中都含有e元素，e為碳元素，1）e為碳元素，原子有2個電子層蠢首，最外層電子數為4，處於週期表中第二週期第ⅳa族；c為鋁元素，鋁離子核外電子數為10，有2個電子層，最外層電子數為8，離子結構示意圖為。
故答案為：第二週期第ⅳa族；
2）na在真空壓下能與化合物ccl4反應生成兩種固體物質，其中一種是自然界中硬度最大的物質，該物質為金剛石，另外物質為氯化鈉，反應方程式為4na+ccl4
真空高壓 4nacl+c，故答案為：4na+ccl4真空高壓 4nacl+c；
3）常溫下，?l-1naclo溶液中，由於次氯酸根離子水解，使得溶液呈鹼性，所以溶液的ph＞7，naclo在水溶液中水解，產生次氯酸，有強氧化性，能殺菌消毒，所以可以做家用消毒劑，故答案為：＞；naclo在水溶液中水解，產生次氯酸，有強氧化性，能殺菌消毒；
2樓：拱泉沈唱
短週期元素搜哪散通常是指第一至第三週期的18種元素。能與冷水反應的包括活潑金屬鋰。
和鈉，活潑非金緩鬧屬氟和氯。方程式。
如下：2li＋2h2o＝世氏2lioh＋h2↑2na＋2h2o＝2naoh＋h2↑
2f2＋2h2o＝4hf＋o2
cl2＋h2o＝hcl＋hclo
短週期元素中,有哪些單質可以與水發生劇烈反應生成氣體單質??
3樓：齊瑤蒯雁
這種單質是氟單質，其能與水劇烈反應，生成氫氟酸。
氟元素，2f2+2h2o=4hf+o2,hf呈弱酸性。
該方程能發生的原因是：f2的氧化性極強，直接把水氧化成o2,而其他鹵素的氧化性不如f2,所以就不能氧化出o2，氧化的o2變成了氣體釋放出來。
4樓：藜獨愛
第二週期的na 第三週期的k 直接放水裡反應很劇烈 生成h2
5樓：shi輪迴
鈉 鎂 都可以與水劇烈反應，放出氫氣。
6樓：卡薩布蘭卡之巔
鋰，鈉，鉀，這幾個元素。
7樓：西邦三世
樓上的，鉀和鈣是第四周期的，前三週期是短週期。鋰和水反應不劇烈，生成的lioh微溶於水，反應會逐步停止。鎂和熱水反應，且並不劇烈，和冷水根本不反應。
f2,na就這兩種。鋰的反應不劇烈，且由於生成不溶的氫氧化鋰而使反應逐漸停止。所以只有氟氣和鈉。2f2 2h2o〓4hf o2 2na 2h2o〓2naoh h2↑
氟氣和水反應放出氧氣，水面上會出現火焰，而且會**。ok?
短週期元素形成的常見非金屬固體單質a與常見金屬單質b，在加熱條件下反應生成化合物c，c與水反應生成白...
8樓：網友
（1）組成單質a的元素位於週期表中第（3）週期第（ⅲa）族；（2）化合物h的電子式為（na+[s s]na+）s和s之間的上下左右都是有兩個點。
a：alb：sc：al2s3
d：al(oh)3
e：h2sf：na2s
g：so2h：na2s2（過硫化鈉）
9樓：網友
第3週期第6主族 s硫。
過氧化鈉中的硫換成鈉。
10樓：w其實
1.第三週期via族。2.過氧化鈉的電子式把氧換成硫。
11樓：網友
我想這個題目可能有點問題吧。
第三週期金屬元素常溫下與水難反應的單質。
12樓：犁琛蒲胤
第三週期金蠢拍屬元素包括首檔談鈉、鎂、鋁三種，鈉與鎂與濃硫酸在常溫下反應生成二氧化硫，但是鈉冷水即可發生反應，鎂與冷水不反應，與熱水能夠反應，鋁在常溫下與濃硫酸發生鈍化，所以符合條件的金者碰屬為鎂，故選：b．
短週期元素1:1的化合物,且可以與水反應
13樓：樓昊徐斐斐
1）中學化學中常見由短周譁帆期元素組成的亂碧雹有色物質，且它們均能與水發生氧化還原反應但水既不是氧化劑也不是還原劑的是有cl2
no2na2
o2摩爾質量依次增大，no2
與水反應生成no和hno3
化學方程式為：3no2
h2o=2hno3
no，故答案為：3no2
h2o=2hno3
no；cl2
與水反應生成hcl和hclo，化學方程式為：cl2h2o=hcl+hclo，故答案為：cl2h2o=hcl+hclo； na2o2
和水反應生成naoh和o2
化學方程式為：2na2o22h2
o=4naoh+o2，故答案為：慧卜2na2o22h2o=4naoh+o2
2）由短週期元素構成的兩種單質與水發生氧化還原反應：
na與水反應生成氫氧化鈉與氫氣，水只作氧化劑，反應方程式為：2na+2h2
o═2naoh+h2，故答案為：2na+2h2o═2naoh+h2
氟氣與反應生成hf與氧氣，水只作還原劑，反應方程式為：2f22h2o═4hf+o2
故答案為：2f2
2h2o═4hf+o2
下圖是部分短週期元素的單質及其化合物（或其溶液）的轉化關係，已知b、c、d、e是非金屬單質，且在常溫常
14樓：水上軍團
依據轉化關係中的反應特徵和條件c+d=i的反應條件是光照，推斷為氫氣和氯氣的反應，i+j=銨鹽h，說明i是hcl，j是nh3
d為h2c為cl2
e為n2化合物g的焰色反應為黃色說明含鈉元素，g+i=co2
證明g為碳酸鹽；b是非金屬單質是f和二氧化碳反應生成的，推斷f為na2
o2b為o2
a為na，1）由以上分子可知h的化學式為nh4
cl，f為na2
o2為離子化合物，電子式為<>
故答案為：nh4
cl；<>
2）f為na2
o2f和co2
的化學方程式為2na2
o22co2
2na2co3
o2g為碳酸鹽溶液，與等物質的量的鹽酸反應的離子方程式為co3
h+hco3
故答案為：2na2
o22co2
2na2co3o2co3
h+hco3
3）攔檔a（na）與b（o2
在加熱條件下反應的主要現象是：劇烈反應，火焰為黃色，生成淡黃色的固體，檢驗h（nh4
cl）中陽離子（nh4
的方法為：取少量h 樣品放入試管，加入氫氧化鈉溶液，加熱，產生能使溼潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，證明有銨根離喚衡頃子，故答案為：劇烈反應，火焰為黃色，生成淡黃色的固體；取少量h 樣品放入試管，加和陸入氫氧化鈉溶液，加熱，產生能使溼潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，證明有銨根離子．
都由短週期元素形成的常見非金屬固體單質a與常見金屬單質b，在加熱條件下反應生成化合物c，c與水反應生成
15樓：芒永修夔綢
（1）組成單質a的元素位於週期表中第（3）週期第（ⅲa）族；（2）化合物h的電子式為（na+[ss]na+）s和s之間的上下左右都是有兩個點。
a：alb：sc：al2s3
d：al(oh)3
e：h2sf：na2s
g：so2h：na2s2（過硫化鈉）
甲 乙 丙 丁均是由短週期元素組成的單質，X Y Z WX為淡黃色固體，Z遇空氣變為紅棕色，W能使溼潤
曉熊 1 na2o2 nh3 2 鈉粒浮在溶液表面並四處遊動，發出嘶嘶聲，產生無色氣體，產生紅褐色沉澱 3 4 nh3 5 o2 催化劑加熱 4 no 6 h2o nah h2o naoh h2 17題 字數限制無法輸入 16.1 x na2o2 w nh3 2 鈉粒在液體表面四處遊動，並有嗞嗞聲，...
X Y Z W R屬於短週期主族元素X的原子半徑短週期主族元素中最大，Y元素的原子最外層電子數為m，次外
x的原子半徑在短週期主旋元素中最大，應為na元素 y元素的原子外層電子數為m，次外層電子數為n，z元素的原子l層電子數為m n，m層電子數為m n，因為l層電子最多為8，則n 2，m 6，所以y為o元素，z為si元素，w元素與z元素同主族，應為c元素，r元素原子與y元素原子的核外電子數之比為2 1，...
在元素週期表中哪一列是碳族元素，元素週期表中有哪幾族的元素
元素週期表的縱列為族，其中7個是主族，10個是副族，還有1個零族 稀有氣體 其中以碳為開頭的第四主族 碳，矽，鍺，錫，鉛 是碳族元素，以氧為開頭的第六主族 氧，硫，硒，碲，釙 是氧族元素 另外再加一點 以氫為開頭的第一主族是鹼金屬元素，以氟為開頭的第七主族是鹵族 氧，硫，硒，碲，釙 上面是氧族元素 ...