1樓：人中君子人如龍
由大到小：鉀離子，鈉離子，鎂離子，因為缺談鉀離子比其他多一層電子告歲，所以最大。
鈉，鎂，離子都是10個電子，都是兩層，所以看原子序數，序數越大，襪扮睜原子核對電子的引力越大，半徑越小。
2樓：香昊然從榮
我們知道原子和單原子離子都是由原子核和核外電子組成，而原子核的半徑約為原子半徑的幾萬分之一，原子或單原子離子的半徑主要由核外電子的排布決定。也就是說，原子或單原子離子的半徑主要由核外電子的排布以及原子核對最外層電子的作用等因素共同決定。下面從影響原子或單原子離子的半徑的因素著手，分析歸納比較原子或單原子離子半徑的一些規律。
1.同種元素的不同粒子的半徑的比較。
核電荷數相同，核對電子的作用可認為是近似相等的，此時粒子的半徑主要是由核外電子數決定的，電子數目越多，原子的半徑越大。具體有以下幾種情況：
1)陰離子半徑》原子半徑，如r(cl
r(cl)2)陽離子半徑《原子半徑，如r(na
r(na)3)變價金屬元素：**陽離子半徑《低價陽離子半徑如r(fe
r(fe2.電子總數相同的不同早卜洞粒子的半徑的比較。
電子層結構相同陸枯時，應主要考慮原子核對最外層電子的作用。此時核電荷數大，原子核對電子的作用就強，因此粒子的半徑就小。如r(f
r(nar(al
3.同週期元素原子半徑比較（稀有氣體除外）
當原子的電子層數相同時，最外層電子處於同乙個層，因而離核距離在同一弊蠢個級別上，此時原子半徑主要由核電荷數決定。核電荷數越多，核對最外層電子的作用超強，因此原子半徑越大。如r(na)>
r(mg)r(al)
r(si)r(p)
r(s)r(cl)
4.同主族元素原子或單核離子半徑的比較。
這裡主要討論的是在元素週期表中同縱行的情況，且只討論主族元素。由於結構相似，僅是電子層數不同，因而此時原子（或單原子離子）半徑主要由電子層數決定。電子層數越多，半徑越大。
如r(li)<
r(na)r(k)
r(rb)<
r(cs)r(li
r(nar(kr(rb
r(cs，r(f)<
r(cl)r(br)
r(i)r(f
r(clr(brr(i
另外，若粒子的電子層數既不相同，結構也不相似，一般是電子層數越多，粒子半徑越大。但也有特殊情況，中學階段不會涉及，因此不作討論。
鈉離子鎂離子硫離子氯離子的半徑大小？
3樓：化裡有話說化學
一般，電子層數越多，微粒半徑越大，所以硫離子與氯離子大於鈉離子和鎂離子。鈉離子與鎂離子、硫離子與氯離子電子層結構相同，電子層結構相同時，核電荷數越小，半徑越大。所以硫離子大於氯離子，鈉離子大於鎂離子。
結論：硫離子＞氯離子＞鈉離子＞鎂離子。
4樓：侵興著燒
通常，電子層的數量越多，粒子半徑越大，因此硫離子和氯離子大於鈉離子和鎂離子。鈉離子和鎂離子、硫離子和氯離子的電子層結構相同。核電荷的數量越小，半徑就越大。
所以硫離子比氯離子大，鈉離子比鎂離子大。結論：硫離子氯化物鈉離子鎂離子離子離子離子。
5樓：陳福來熱愛生活
鈉離子，鎂離子，鋁離子，氯離子，硫離子等半徑由大到小順序排列？為什麼？ 硫離子 氯離子 鈉離子 鎂離子 鋁離子希望。
6樓：小舞萱萱
為什麼？ 硫離子 氯離子 鈉離子 鎂離子 鋁離子希望。
7樓：左右也
s²⁻＞cl⁻ ＞na⁺＞mg²⁺
解析：先比較離子的電子層數，電子層多的半徑大，硫離子和氯離子都是三個電子層）的，鈉離子和鎂離子都是兩個電子層）的，所以前兩個半徑大於後兩個。當電子層數相同時，比較核電荷數，核電荷數越大，原子核對核外電子的引力越大，離子半徑越小。
na、₁₂mg，11＜12，所以鈉離子半徑大於鎂離子半徑。同理 s²⁻＞cl⁻ 。
比較鈉鎂鋁三種原子與相應的離子的半徑大小並說明理由？
8樓：網友
原子半徑na>mg>al
離子半徑na⁺>mg²⁺>al³⁺
原子半徑主要受電子層數和核電荷數兩個因素影響。一般來說，電子層數越多，核電荷數越小，原子半徑越大。核電荷數越多原子核對核外電子的引力越大（使電子向原子核收縮），則原子半徑越小；當電子層數相同時，其原子半徑隨核電荷數的增加而減小。
離子半徑也是如此。
9樓：光陰的筆尖
原子半徑：
鋁＜鎂＜鈉。
三種元素在同一週期。
元素週期表上同一週期元素，從左到右原子半徑依次減小。
鈉離子和鎂離子誰的半徑大
10樓：撿點科技小知識
鈉離子和鎂離子相比鈉離子的半徑大，鈉離子是由鈉原子失去最外層的乙個電子得到的，顯正1價，書寫為na+，鈉是一種質地軟、輕、蠟狀而極有伸展性的銀白色的ia族的鹼金屬元素。
離子是指原子或原子基團失去或得到乙個或幾個逗旁電子而形成的帶電荷的粒子。這一過程稱為電離。電離過程所需或放出的能量稱為電離能。
在化學反應中，金屬元素原子失去最外層電子，非金屬原子得到電子，從而使參加反應的原子或原子團帶上電荷。帶電荷的原子叫做離子，帶正電荷的原子叫做陽離子棗談，帶負電荷的原子叫做陰離子。陰、陽離子由於靜電作用而山岩橡形成不帶電性的化合物。
鈉離子與鎂離子的半徑誰的大？
11樓：教育達人小嫣
鈉離子和鎂離子相比鈉離子的半徑大，同一元素的微粒，電子數越多，半徑越大。鈉，鎂，離子都是10個電子，都是兩層，所以看原子序數，序數越大，原子核對電子的引力越大，半徑越小。
原子半徑主要受電子層數，核電荷數和最外層電子數三個因素影響。一般來說，電子層數越多，核電荷數越小，最外層電子數越多，原子半徑越大。這也使得原子半徑在元素週期表上有明顯的週期遞變性規律。
不同原子半徑大小的變化規律
1）同一元素的微粒，電子數越多，半徑越大。如鈉原子》鈉離子，氯原子《氯離子，亞鐵離子》鐵離子；
2）同一週期內元素的微粒，陰離子半徑大於陽離子半徑。如氧離子》鋰離子；
3）同類離子與原子半徑比較相同。如鈉離子》鎂離子》鋁離子，氟離子《氯離子《溴離子；
4）具有相同電子層結構的離子（單核），核電荷數越小，半徑越大。如氧離子》氟離子》鈉離子》鎂離子》鋁離子；硫離子》氯離子》鉀離子》鈣離子。
鈉離子和氧離子半徑比較，氧離子的半徑與鈉離子的半徑誰大
氧離子半徑大於鈉離子半徑。在相同等量帶電性的離子中，質量數越大，說明原子核。越大，半徑趨向減小 質量數越小，說明原子核越小，半徑趨向增大。負電荷數越大，說明電子雲越厚，半徑即越大 正電荷數越大，說明電子雲越薄，半徑亦越小。同週期的元素，陰離子。的半徑大於陽離子。不計戚敬惰性元素，元素週期表。中，越靠...
氯離子半徑是多大，氯離子半徑是多大求氯離子Cl
這個需要相應的資料計算的 定義一 描述離子大小的引數。取決於離子所帶電荷 電子分佈和晶體結構型式。設r陽為陽離子半徑，r陰為陰離子半徑。r陽 r陰 鍵長。r陽 r陰與晶體型別有關。可從鍵長計算離子半徑。一般採用goldschmidt半徑和pauling半徑，皆是nacl型結構配位數為6的資料。sha...
氧離子的半徑與鈉離子的半徑誰大
氧離子更大 鈉離子核電核數更大 對外層電子吸引更大 在格外電子排布相同時半徑小 同時給樓主一些判斷的方法吧 希望有用 核外電子排布不同 也就是電子層數不同 電子層數越大，半徑越大。如氯離子大於鈉離子 核外電子排布相同時，核電荷數越大，半徑越小。如鈉離子大於鎂離子，硫離子大於氯離子同一元素的不同離子半...