1樓：網友
首先，無信卜色液體，需羨坦滑要排除有色離子，所以排除cuso4
其次，ph=3證明是酸性的，所以鹼性的物質不能存在，排除na2co3，同時必定含有hcl，h2so4，hno3中的一種或者兩種兄臘，也可能三種。
再次，能與ba2+形成白色沉澱的，只能是so42+和co32+，所以h2so4或na2so4中的一種。
最後，ba不能沉澱cl-，而濾液不能與agno3反應，因而必定沒有hcl和nacl。
所以答案是。
h2so4和na2so4
hno3和h2so4
h2so4和nano3
hno3和na2so4
其實就是硝酸，硫酸，硫酸鈉，硝酸鈉之間的組合。但是不能是硝酸鈉和硫酸鈉。
2樓：網友
無色液體，排除硫酸銅，由（1）可知，溶液敏和呈酸性，所以無碳酸鈉，再由（2）得有硫酸根，由（3）得無氯離子，所以喚舉排除鹽酸和氯化鈉，所以答案很明顯了：剩下硫酸，硝酸，硫酸鈉，硝酸鈉，除了硝酸和硝酸鈉的搭配，硫酸鈉和硝酸的搭配外，其餘搭配和拿碧均可。
常溫下有a、b、c、d四種無色溶液，它們分別是ch3coona溶液、nh4cl溶液、鹽酸和nano3溶液中的一種。已知
3樓：浪子閒人
個人凱歲鋒認為盯晌樓下的是比較正確的：
因為不管是弱酸鹽還是弱鹼鹽，在水中都會發生水解，產生少量的相應的酸或者是鹼，在這裡，醋酸是弱酸，所以ch3coona在水中會發生水解，其中ch3coo會與水中的h結合，形成醋酸，所以會留下相應的oh-,所以溶液顯鹼性，同理可知，nh4cl因為nh4oh是弱鹼，nh4與水中的oh結合，所以留下h,顯酸性，另外鹽酸是酸，顯酸性，抑制水解，nano3溶液是普通的鹽，所以顯中性，現在已知a、b溶液中水的電離程度相同，a、c溶液的ph相同，且我們由上面知道，水解是會促進電離的，固故有a、b溶液其中乙個是ch3coona溶液，另乙個是nh4cl溶液，又a、c溶液的ph相同，所以有其中乙個是nh4cl溶液，另乙個是雀友鹽酸，相同的是nh4cl溶液即為a,所以有剩下的b溶液是ch3coona溶液，c溶液是鹽酸，剩下的就是nano3溶液。
2.因為若b溶液中c（oh-）與c溶液中的c（h+）相同，所以會有b溶液和c溶液的水的電離程度是相同的，而且b溶液中c（oh-）完全來自水的電離，所以會有令其ph為a,因為ph表示的氫離子的i溶度標準，所以會有期恰好有phb+phc= 14 ，
4樓：喜洋洋
ch3coona溶液能促進水的電離，溶液顯鹼性。
nh4cl溶液中者能促進水的電離，溶液顯酸性野培緩。
鹽酸抑制水的電離，溶液顯酸性。
nano3溶液對水的電離無影響，呈中性。
根據已知a、b溶液中水的電離程度相同，a、c溶液的ph相同，頌模判斷a為nh4cl溶液，b為ch3coona溶液，c為鹽酸，d為nano3溶液。
phb+phc= 14
某無色透明溶液，其中的溶質可能由h+、ba2+、mg2+、oh-、so32-、cl-、co2-
5樓：飛絮
若原溶液呈明顯的酸性，則除h+外，溶液中一定含有的離子是cl-、因為oh-、so32-、co32-、
與h+都不能共存，而酸性條件下，有硝酸根離子則體現強氧化性，就不生成氫氣了。還可以有ba2+、mg2+、
若原溶液呈明顯的鹼性，則除oh-外，溶液中一定含有的離子是ba2+、因為h+、 mg2+、與oh-不能共存，還可能大量存在的離子有cl-、 no3- ，so32-、co32 會和ba2+生成沉澱，不能共存。
6樓：密碼圓
它能與鋁作用，且生成的氣體中只有氫氣。
1）若原溶液呈明顯的酸性，要注意生成的氣體中只有氫氣，所以酸性狀態下，溶液中不會有硝酸根離子，因為硝酸與鋁反應不生成氫氣。氫氧根離子不存在，亞硫酸根離子不存在，碳酸根離子不存在，那麼溶液中的陰離子只能是氯離子，鋇離子與鎂離子可能存在。
所以一定大量存在的是cl-，可能大量存在的是ba2+、mg2+。
2）若原溶液呈明顯的鹼性，那麼氫離子不存在，鎂離子不存在，所以陽離子只能是鋇離子。那麼亞硫酸根離子、碳酸根離子就不存在。氯離子與硝酸根離子可能存在。
所以一定含有的是ba2+，可能大量存在的是cl-、no3-。
有a、b、c、d四種無色溶液，分別是hcl、naoh、mgso4、nacl稀溶液中的一種．某同學只用紫色石蕊試液就將這
7樓：情深意切相思
石蕊溶液遇酸性溶液變紅色，遇鹼性溶液變藍色，hcl、naoh、mgso4
nacl稀溶液分別顯酸性、鹼性、酸性、中性；將紫色石蕊試液分別滴入裝有四種溶液的試管中，a變藍，b不變，c、d變紅，則a溶液是氫氧化鈉溶液，b溶液是nacl；c、d溶液是mgso4
鹽酸稀態手溶液．
另取a（氫氧帆猛嫌化鈉溶液）分別加入裝有c、d溶液（mgso4
nacl稀溶液）的試管中，c無現象，d中有白色沉澱生成，氫氧化鈉溶液與硫酸鎂溶液反應生成氫氧化鎂白色沉澱，與氯化鈉溶液不反應，則c為氯化鈉溶液；d為mgso4
溶液．構成b溶液（nacl溶液）的粒子是鈉離子和氯離子，其離子符號為na+
cl-若向c（氯化鈉溶液）中滴加硝酸銀溶液，氯化鈉與硝知賀酸銀溶液反應生成氯化銀白色沉澱和硝酸鈉，故會觀察到有白色沉澱生成．
故答案為：naoh；d；酸；na+
cl-有白色沉澱生成．
有abcde五種無色溶液，只知道他們是nahco3,k2co3,naoh,hcl,ca(hco3)
8樓：伊與久景
首先，根據2：b與c或d混合均有氣體產生可推出b為hcl接著，根據1：a與b混合無明顯現象推出a為naoh然後，根據3：
d與a或e混合均有沉澱生成先推出d為ca(hco3)2，再推出e為k2co3
最後剩下c為nahco3
有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：na+、mg2+、al3+、fe2+、ba2+、no3-、so42-、cl-、i-、hco3-
9樓：韓曉柒
因是一無色透明溶液，則不含有fe2+，由於加幾滴甲基橙，溶液顯紅色，證明溶液顯酸性，故溶液中一定沒有hco3
②由於取少量該溶液加熱濃縮，加cu片和濃硫酸，產生了無色氣體，且氣體（no）遇空氣可以變成紅棕色（二氧化氮），說明原溶液中一定含有no3，故一定不會存在具有具有還原性的i-；
取少量該溶液，加bacl2溶液後，有白色沉澱生成，則原溶液中一定含有so4
2-，故一定沒有鋇離子；
由於③的上層清夜中，加agno3，有穩定的白色沉澱生成，且不溶於稀硝酸，則含有cl-，但是③中加入了氯化鋇，無法證明原溶液中是否存在cl-；
由於原溶液中，加入naoh溶液有白色沉澱生成，當naoh過量時，沉澱部分溶解，則含有al3+、mg2+；
1）根據以上分析可知，溶液中一定存在的離子有：no3
so42- mg2+、al3+，故答案為：no3
so42-、mg2+、al3+；
2）溶液中肯定不存在的離子是i-、ba2+、fe2+、hco3，故答案為：i-、ba2+、fe2+、hco3
（3）不能確定的是：na+、cl-，需要進一步檢驗na+、cl-，鈉離子採用焰色反應檢驗，火焰呈現黃色； 氯離子檢驗方法是：取少量原溶液，加入ba（no3）2溶液後，取上層清液加入agno3溶液和稀hno3，若有沉澱生成，證明存在氯離子，否則不存在，故答案為：焰色反應，取少量原溶液，加入ba（no3）2溶液後，取上層清液加入agno3溶液和稀hno3．
一種溶液x含有nacl、naoh、na2co3、na2so4、cuso4中的部分物質。
10樓：富嬌韋曉山
1、cuso4
2、naoh或顫敗na2co3其中畝洞鎮至少一種。
3、產生白色沉澱。
4、產生氣體，且白色沉澱不完全溶解迅粗。
方程式：2hcl+na2co3===co2↑+h2o+2nacl
一瓶無色液體中可能含hcl h2so4 nacl中的一種或幾種 請設計實驗鑑別
11樓：網友
先取乙份加硝酸鋇，有沉澱有硫酸。焰色反應是黃色就有nacl。
如果有h2so4與nacl的話hcl只能精密鑑別，因為h2so4與nacl混合溶液必然有hcl，可用酸鹼中 和滴定確定h+物質的量，baso4質量確定h2so4物質的量，n（h+）＞2n（h2so4）說明有hcl
如果有h2so4無nacl，取酸液在試管中加熱，用藍色石蕊試紙在試管口檢驗，變紅說明有hcl
如果無h2so4有nacl，加石蕊試液，變紅說明有hcl
12樓：帳號已登出
取樣，做顏色反應，火焰呈黃色，則說明有鈉離子。
取樣，加石蕊，變紅色，則說明有氫離子。
取樣，加硝酸鋇溶液，有沉澱的有硫酸根離子。
取樣，先加足量的硝酸鋇溶液，沉澱後，取上層清液，加硝酸銀，若有白色沉澱，說明有氯離子。
鈉離子在中學階段，不能變為沉澱，無法檢驗出。除非用焰色反應。否則可能是鉀離子等。
13樓：網友
檢驗過程如下：
用滴管各取少量液體於試管中。
1、先向試管中加入ba(oh)2溶液，1）若產生沉澱，則表明無色溶液中含有h2so4，取少量上層清液待用。此時再加入紫色石蕊，若變紅，則表明含有鹽酸。再將取出的清液置於蒸發皿中加熱蒸乾，若有固體剩餘，則表明原無色液體中含有nacl
2）若不產生沉澱，則表明原無色溶液不含h2so4。另取少量原無色液體於試管中，加入紫色石蕊，若變紅，則表明含有鹽酸，不變紅則表明不含鹽酸。再取出原無色液體，置於蒸發皿中加熱蒸乾，若有固體剩餘，則表明原無色液體中含有nacl
14樓：網友
好吧，看了後來他們的，我的不完全，刪了！
下列物質完全反應後，溶液由藍色變成無色的是
ad cu2 在水溶液中是藍色的.而鋅,鎂都可以把它置換出來.鋅,鎂離子在水中是無色透明的.符合題目的要求.鎂可以把cu置換出來 硫酸銅為藍色，硫酸鋅為無色，故選a b項本來就無色 c項氯化亞鐵不是無色，故不能選 綜上，本題應選ad ad只有k,ca,na不符合通常的置換反映 mg在水中仍然按照置換...
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