1樓：芮蘊古城
同一週期，從左往右，隨著原子序數的增大，原子半徑逐漸減小，核對最外層電子的吸引增強，所以失電子能力減弱，得電子能力增強，即金虛笑磨屬性減弱，非金屬性增強。最**氧化物的水化物的鹼性減弱，酸性增強；氣態氫化物的穩定性增強；單質的還原性減弱，氧化性增強；陽離子的氧化性增強，陰離子的還原性減弱。
最好將上述關係對應起來，找到聯絡公升桐。
你可以差鬥試著找同一主族的，進而得到整個週期表的關係。
2樓：駒吉勵俠
原子半徑。熱穩定性。
酸性。鹼性。
從左到右（按週期）
減小。增大。
增加。減小。
從上到下（按族）
增大。減小。
減小。增大。
具體解釋：原子半徑按原子層數思考。
熱穩定也是和層數有關，層數越多，核吸引最外層電子能力越小，越不穩定緩陪；同層數，核仔弊電荷數（質子數）越大，核吸引最擾戚蠢外層電子能力越大，越穩定。
酸性（鹼性）考慮原子得失電子的能力，越易的電子，酸性越大（鹼性相反）。
在具體的~~只能參考無機化學有關元素週期表的內容了~~
為什麼在元素週期律中，非金屬性減弱，同一主族酸性增強，求詳細。
3樓：網友
同一主族酸性增強：以鹵素為例：為什麼hf hcl hbr hi的酸性依次增大？
非金屬性強的離子意味著吸引氫離子能力強，所以hf ，hcl， hbr，hi 對氫離子吸引依次減弱，這就意味著氫離子更容易擺脫束縛電離出來，表現出更強的酸性；
那麼從上到下，金屬性增強，非金屬性減弱。以氫鋰鈉鉀銣銫鍅為例，核外電子越來越容易失去，表現為明顯的金屬性。
4樓：靖雋
是元素對應的最**氧化物的水化物酸性，還是氫化物酸性？
求元素週期表各種規律，如氫化物穩定性，原子，離子半徑。。。。。。...
5樓：1贏i不戀
同週期：1.電子層數相同 2.
最外層電子數依次增加乙個 3.原子半徑減小 4.得電子能力增強，失電子能力減弱 5,金屬性減弱，非金屬性增強 6.
最**氧化物對應的水化物的酸性增強，鹼性減弱， 7.非金屬元素的氣態氫化物的的形成越來越易，其穩定性逐漸增強 8.氣態氫化物的還原性逐漸減弱。
同主族：1.電子層數依次增加棗旦乙個 2.
最外層電子數相同 3.原子半徑逐增 4.得電子能力減弱，失電子能力增強 5,金屬性增強，非金屬性減弱 6.
最**氧化物對應滲鍵的水化凳喊擾物的酸性減弱，鹼性增強 7.非金屬元素的氣態氫化物的的形成越來越難，其穩定性逐漸減弱 8.氣態氫化物的還原性逐漸增強。
不知你是初中還是高中，但元素週期表的規律全在這裡。
純手打，望，謝！！）
6樓：秒懂百科
元素的性質純盯隨著元橘褲含素的原子序數圓笑的遞增呈週期性變化的規律。
幾種短週期元素的原子半徑及主要化合價如下表： 下列敘述正確的是 （ ） a．x、y元素的金屬性
7樓：洎殑蟲
d試題分析：a．原子半徑越小，原子失去電子就越難，元素的金屬性就越弱。所以x、y元素的金屬性 x＞y 。
錯誤。b．由於z的最高化合價為+5，所以該元素是第ⅴa的元素n，w為第ⅵa的元素o。因為在任何化合物中正負化合價的代數和為0。
所以在一定條件下，z單質與w的常見單質直接生成no。錯誤。 c．y是al,其最**氧化物對應的水化物al(oh)3 是兩性氫氧化物。
能跟強酸或強鹼發生反應而溶解。但是由於一水合氨是弱鹼，所以al(oh)3 不能溶於氨水。錯誤。
d．n的氣態氫化物nh3 與其最**氧化物對應的水化物hno3 可以反應生成nh4 no3 。正確。
應用元素週期律分析下列推斷，其中正確的組合是（ ）①鹼金屬單質的熔點隨原子序數的增大而降低②cs是
8樓：聖永元
①鹼金屬元素的原子的半徑隨原子序數的增大而增大，則單質的熔點隨原子序數的增大而降低，故①正確；
cs是第ⅰa族元素，為鹼金屬，cs失電子能力比na的強，故②正確；
第viia族cl元素的非金屬性大於砈的非金屬性，則砈的氫化物的穩定性小於hcl，故③錯誤；
第二週期非金屬元素n，其氫化物為氨氣，氨氣溶於水，水溶液為鹼性，故④錯誤；
第三週期金屬元素隨原子序數的增大金屬性減弱，金屬性na＞mg＞al，則金屬元素的最**氧化物對應水化物，其鹼性隨原子序數的增大而減弱，故⑤正確；
故選b．
幾種短週期元素的原子半徑及主要化合價如下表，由此可知 a．x、y元素的金屬性：x
9樓：李輝大帝
c試題分析：w為短週期元素，主要化合價為+7、—1價，則w為cl元素，z的主要化合價雹陪橡為—2，原子半徑小於cl，所以z為o元素，x的原亂塌子半徑遠遠大於y，x為na，y為的金屬性：x>y，錯誤；b、x、z可形成na2
o和na2o2na2o2
含有共價源旁鍵，錯誤；c、w的最**氧化物的水化物為hclo4是一種強酸，正確；d、離子半徑：x+錯誤。
元素週期表的排列有什麼特點，比如原子半徑怎麼變化，化學性質物
赤炎魔蠍 只考慮主族的比較容易，從最左邊到最右邊是半徑依次變小的，氧化性越來越強，金屬性越來越弱 排除惰性氣體，也對，他們不是主族的 如果加上中間的副族的話電子排列就比較混亂了，有規律可循 電子在原子核外排布時遵守為1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 優先排滿能量低的電子，然後後面...
元素週期表的背誦 元素週期表背誦方法
前四十個，5個5個的，1，7，7，5，5，3，3，7，3，3，4，7，5，3，5，1。以數字為上為個數。很好背的。告訴你點！搞笑的背法！請害你p朋彈 tan 蛋癢，服奶，那美女歸林，流 下流的流 露亞假鈣 我就是這麼背的。元素週期表背誦方法 元素週期表背誦方法如下 1 一價氫氯鉀鈉銀，二價氧鈣鋇鎂鋅...
元素週期表有什麼作用？什麼叫元素週期表？
1 推斷性質。如根據同主族元素性質遞變規律，由元素的性質可推斷at的性質。2 性質比較。利用元素週期律可以比較許多性質。如最 氧化物的酸鹼性，氫化物穩定性 原子離子的氧化性 還原性 同類化合物的水溶性等等。這種例子很多，同學們可自己匯集總結。3 解答反應事實。如 氟只有氧化性 由週期表中遞變規律可知...