1樓：學習方法與心理疏導
物質溶解、蒸發和轉移固體和液體都會用到的儀器是：玻璃棒。
根據玻璃棒的作用來考慮唯梁：溶解時攪拌是加速溶解的；蒸發時攪拌防止區域性溫度過高使液滴飛濺；轉移液體可以用玻璃棒引流，如過濾時用玻璃棒引流，配製一定體積的物質的量濃度的溶液用玻璃棒引流；粗鹽提純實驗伍山碼中，蒸發出的精鹽需要用玻璃棒把精鹽從蒸發皿中轉移到潔淨紙上稱量，最後**也要用到玻璃棒轉移固體。<>
玻璃棒。化學實驗中使用，玻璃質細長棒狀簡易攪拌器，也稱為玻棒，用來加速溶解，促進腔哪互溶，引流，蘸取液體，在蒸發皿中攪拌以防止因受熱不均勻而引起的飛濺等。尤以中學實驗中最為常用，是常用的實驗用品。
2樓：智駿英
你好，物質、溶解、蒸發、轉移液體都要用到的是玻璃棒。
3樓：匿名使用者
如果不的這中你我為就後可。
最話 一。
化學蒸發分離溶解在液體中的什麼物質
4樓：惠素芹慎煙
蒸發結晶：蒸發溶劑，使溶液由不飽和變為飽和，繼續蒸發，過剩的溶質就會呈晶體析出，叫蒸發結晶。
例如：當nacl和。
kno3的混合物中nacl多而kno3少時，即可採用此法，先分離出nacl，再分離出kno3。
可以觀察溶解度曲線，蠢者溶解度隨溫度公升高而公升高得很明顯時，這個溶質叫陡公升型，反之叫緩公升型。
當族兆陡公升型溶液中混有緩公升型時，若要分離出陡公升型，可以用降溫結晶的方法分離，若要分離出緩公升型的溶質，可以用兆檔租蒸發結晶的方法，也就是說，蒸發結晶適合溶解度隨溫度變化不大的物質，如：氯化鈉。
如硝酸鉀就屬於陡公升型，氯化鈉屬於緩公升型，所以可以用蒸發結晶來分離出氯化鈉，也可以用降溫結晶分離出硝酸鉀。
5樓：完顏奕琛春衣
當液體蒸發後，就能剩下固體，所以分離溶解在液體中的固體，如氯化鈉溶液中的水與氯化鈉的分離，
將溶液蒸發出100**時會不會蒸發掉溶質
6樓：網友
不會蒸發出溶質的。任何物質要想蒸發掉，是需要達到其沸點的，一般的鹽類都是離子化合物，是晶體，沸點都很高，所以在水蒸發時不會蒸發。
正因為這個道理，所以我們所吃的鹽（氯化鈉）才能通過曬鹽的方式獲得。將海水放在陽光下曝曬，蒸發掉水，剩下的就是溶質氯化鈉。
7樓：網友
當然不會 koh要蒸發掉 溫度至少也要上1000℃
蒸發之後得到的物質有什麼特點,還能重新溶解嗎?
8樓：l已存在
蒸發之後得到的物質是該物質的氣態，可以重新溶解。
氣體是指無形狀有體積的可變形可流動的流體，是物質的乙個態。特點如下：氣體與液體一樣是流體：
它可以流動，可變形。與液體不同的是氣體可以被壓縮。假如沒有限制（容器或力場）的話，氣體可以擴散，其體積不受限制。
氣態物質的原子或分子相互之間可以自由運動。氣態物質的原子或分子的動能比較高。
物質由氣態轉變為液態的過程叫液化，會對外界放熱。實現液化有兩種手段，一是降低溫度，二是壓縮體積。臨界溫度是氣體能液化的最高溫度。
由於通常氣體液化後體積會變成原來的幾千分之一，便於貯藏和運輸，所以現實中通常對一些氣體（如氨氣、天然氣）進行液化處理，由於這兩種氣體臨界點較高，所以在常溫下加壓就可以變成液體，而另外一些氣體如氫、氮的臨界點很低，在加壓的同時必須進行深度冷卻，就叫液化。
通過蒸發部分溶劑,使液體 再通過什麼方法分離
9樓：牢綺陸凝冬
過濾操作的注意事項：
要「一貼二低三靠」即：濾紙緊貼漏斗內壁，濾紙邊緣低於漏斗口；漏斗裡液麵低於濾紙邊緣；燒杯口緊靠玻璃棒；玻璃棒下端緊靠三層濾紙；漏斗下端緊靠燒杯內壁；
必要時洗滌沉澱物（在洗滌中用少量水）；
定孝慎量實驗的要「無損」.
結晶操作的注意事項。
一般先配較高溫度下的濃溶液，然後降溫結晶；
結晶後過濾，分離出晶體顫慎衡；
硝酸鉀多，氯化鈉少，繼續用重結晶法直到硝酸鉀純度達到要求。
蒸發操作的注意事項。
溶質須不易分解，不易水解、不易被氧氣氧化；
蒸發過程應不斷攪拌；
近干時停止加熱，餘熱蒸乾。
蒸餾操作的注意事項。
溫度計水銀球在蒸餾燒瓶支管口處；
加沸石（碎瓷片）；
注意冷凝管水流方向應下進茄做上出。
分液操作的主意事項。
下層液體從分液漏斗下口放出，上層液體從分液漏斗上口倒出。
萃取操作的注意事項。
萃取後再進行分液操作。
對萃取劑的要求：與原溶劑互不混溶、不反應；溶質在其中的溶解度比在原溶劑中大；溶質不與萃取劑反應。
萃取提純後得到的仍然是溶液，一般再通過蒸發等方法進一步分離。
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