1樓：你就好幾個聊客
兩者本質的區別就是化學反應產生了新的物質。物理反應只是物質的狀態等發生了變化，沒有產生新的物質。化學反應中，分子破裂成原子，原子重新排列組合生成新物質的過程稱為化學反應。
物理反應是指物質的狀態或存在的形式發生了改變，而物質本身的性質沒有變化。化學反應與物理反應的關係化學反應的微觀解釋都是物理的。就是化學反應的本質都能用物理現象來解釋。
化學反應必有物理反應，化學反應實際上就是一些電場作用下的電力學問題而已。化學式物理學的乙個分支，所以只要有化學變化就一定會有物理變化，但物理變化時不一定會有化學變化。
2樓：今天不上火
蠟燭燃燒時，有二氧化碳和水等物質的產生，這屬於化學變化；而蠟燭在燃燒時也會熔化，這是物理變化。總之，物質在發生化學變化時一定同時發生物理變化：而發生物理變化時不一定同時發生化學變化。
3樓：電之銀楓
不可能的，既然是物理反應就不會產生化學變化，就不可能是化學反應，而化學反應是伴隨著物理變化，往往是兩者都有，所以不可能有一樣是既是物理反應有是化學反應，只能是包含在其中。
4樓：動動動物世界
自己想 區別是 物理反應是能量之間的轉移！總的物質和能量沒有改變！而化學反應側會產生新的物質！而總的能量也會隨之變化！
5樓：網友
物質在化學變化時，還會同時發生物理變化。
化學變化是指相互接觸的分子間發生原子或電子的轉換或轉移，生成新的分子並伴有能量的變化的過程，其實質是舊鍵的斷裂和新鍵的生成。
化學變化過程中總伴隨著物理變化。在化學變化過程中通常有發光、放熱、也有吸熱現象等。按照原子碰撞理論，分子間發生化學變化是通過碰撞完成的，要完成碰撞發生反應的分子需滿足兩個條件：
1）具有足夠的能量；（2）正確的取向。因為反應需克服一定的分子能壘，所以須具有較高的能量來克服分子能壘。兩個相碰撞的分子須有正確的取向才能發生舊鍵斷裂。
從反應物和生成物的種類及數量進行劃分，可以把化學變化分為四種基本反應型別：化合反應、分解反應、置換反應和複分解反應。
1）化合反應：s+o2=點燃=so2；
2）分解反應：2h2o=通電=2h2↑+o2↑；
3）置換反應：h2+cuo=高溫=cu+h2o；
4）複分解反應：hcl+agno3=agcl↓+hno3。
若從反應中元素化合價的公升降變化的角度，可以分為氧化還原反應和非氧化還原反應。其中氧化還原反應又分為氧化反應和還原反應。氧化還原反應的實質是發生了電子的轉移或偏離。
氧化反應：還原劑（反應物）→失電子或共用電子對偏離→化合價公升高→被氧化→發生氧化反應→生成氧化產物。
還原反應：氧化劑（反應物）→得電子或共用電子對偏向→化合價降低→被還原→發生還原反應→生成還原產物。
氧化-還原反應（oxidation-reduction reaction,，也作redox reaction）是化學反應前後，元素的氧化數有變化的一類反應。氧化還原反應的實質是電子的得失或共用電子對的偏移。氧化還原反應是化學反應中的三大基本反應之一，但複分解反應一般不是氧化還原反應，氧化還原反應很少，如硫代硫酸鹽和強酸的複分解反應，因為生成了硫單質，所以是氧化還原反應。
置換反應都是氧化還原反應。
希望我能幫助你解疑釋惑。
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