1樓：營霞衷胭
鹽呈現酸鹼性的。
本質是。組成鹽的。
離子。和水中的。
氫離子。和。
氫氧根離子。
結合能力不同，從而導致水中的氫離子和氫氧根離子比例失調，即呈現或酸或鹼性。
至於如何判斷鹽的酸鹼性，實驗中可用指示劑測鹽溶液即可，題目中，可通過分析組成鹽的離子來判斷，如強酸陰離子和弱鹼陽離子組成的鹽，因為弱鹼陽離子結合了很多水中的。
氫氧根離子，留下了。
氫離子，呈酸性。其他幾種型別同理可推出。
我的建議是在理解了本質的基礎上，用口訣法背出來就可以了，以後做題都會很快的。希望對你有幫助並求。
2樓：巨集淑敏頻雀
前提：可溶。
看屬於哪種鹽類，（規律：
誰強顯誰性。
強酸弱鹼鹽，其鹽溶液顯酸性，例：cucl2溶液，顯酸性，鹽酸是強酸，氫氧化銅是弱鹼。
強鹼弱酸鹽，其鹽溶液顯鹼性，例：na2co3溶液，顯鹼性，氫氧化鈉是強鹼，碳酸是弱酸。
強酸強鹼鹽，弱酸弱鹼鹽，其鹽溶液都顯中性，例：nacl溶液。
hcl、h2so4、hno3是強酸，koh、naoh、ba(oh)2、ca（oh）2都是強鹼。（目前我知道的只有這些）
如何辨別鹽溶液的酸鹼性
3樓：網友
測酸鹼性鹽溶液的酸鹼性可以用石蕊試液和酚酞，石蕊試液遇中性不變色，遇酸性變紅，遇鹼性變藍；酚酞遇中性、酸性均不變色，遇鹼性變成紅色。
測量酸鹼性的較精確方法是ph試紙，酸度計與中和滴定。其中ph試紙的精確度較差，一般只有一位，或沒有有效數字，酸度計的精確度可達2～3位有效數字，滴定則可以達到小數點後兩位。
4樓：匿名使用者
滴加紫色石蕊試液，遇鹼變藍、遇酸變紅。
5樓：匿名使用者
很簡單，只要記住一點：誰若誰水解，誰強顯誰性。這是根據25年的經驗的出的。你可以按照這規律做題，保證百試不爽。
6樓：匿名使用者
這是關係到鹽水解得知識。高二化學選修四。強酸弱鹼鹽：
nh4)2so4是酸性鹽，即水解顯酸性，方程式是(nh4)+ h2o=nh3 h2o+h+強鹼弱酸鹽：鹼性：醋酸鈉 \碳酸氫鈉：
hco3-＋h2o＝h2co3＋oh-強酸強鹼鹽：中性，硫酸鉀，硫酸鈉，氯化鉀，硝酸鈉等 ，這些鹽都不發生水解，所以顯中性弱酸弱鹼鹽：不一定，看酸和鹼的相對強弱。
例如醋酸銨，兩個離子都水解，兩個離子離子水解程度相差不大，顯中性；碳酸氫銨(nh4hco3)，碳酸氫根水解程度大，顯鹼性。乙酸銅溶液都呈酸性，銅離子的水解程度大，顯酸性。
我記得老師講的規律是這樣子：有弱才水解(有弱酸或弱鹼的離子才能水解，如nh4cl cuso4)
無弱不水解(強酸強鹼鹽不水解，如nacl)；越弱越水解；
誰強顯誰性(鹽的酸鹼性是根據鹽中哪個是強酸或強鹼根決定的，比如cuso4顯酸性，nh4cl顯鹼性)
都強顯中性(如果都是強的，那麼就顯中性，比如nacl)都弱具體定(看水解度，高中不要求)
如何鑑別鹽的酸鹼性？
7樓：匿名使用者
1、naclo
強鹼弱酸鹽，水解，溶液呈鹼性。
naclo+h2o===na+ +oh- +hclo2、na2s
強鹼弱酸鹽，水解，溶液呈鹼性。
na2s+2h2o===2na+ +2oh- +h2s3、苯酚鈉。
水解，溶液呈鹼性。
c6h5ona+h2o===na+ +oh- +c6h5oh4、naf
強鹼弱酸鹽，水解，溶液呈鹼性。
naf+h2o===na+ +oh- +hf5、nabr
強鹼強酸鹽，不水解，溶液呈中性。
6、nh4no3
強酸弱鹼鹽，水解，溶液呈酸性。
nh4no3+h2o===nh4oh + h+ +no3（-）7、cu（no3）2
強酸弱鹼鹽，水解，溶液呈酸性。
cu（no3）2+2h2o===cu（oh）2 + 2h+ +2no3（-）
8、fe（no3）3
強酸弱鹼鹽，水解，溶液呈酸性。
fe（no3）3+3h2o===fe（oh）3 + 3h+ +3no3（-）
9、mgcl2
強酸弱鹼（中強）鹽，水解，溶液呈酸性。
mgcl2+2h2o===mg（oh）2 + 2h+ +2cl-10、cacl2
強鹼強酸鹽，不水解，溶液呈中性。
8樓：匿名使用者
1、比較鹽中金屬離子構成的鹼的鹼性與鹽中酸根離子構成的酸的酸性，酸性強則鹽呈酸性，鹼性強則鹽呈鹼性。
2、對於弱酸弱鹼鹽，一般呈中性，但弱於醋酸的弱酸銨鹽一般呈鹼性，而強於醋酸的弱酸銨鹽呈酸性。
3、對於難溶性氫氧化物對應的弱酸弱鹼鹽，如果能溶於水，則呈酸性或弱酸性，難溶於水則顯中性。
9樓：教育達人
1、用ph試紙：將ph試紙的指示部分置於試驗的液體中，一旦ph值測定完畢，試紙指示部分變色就可以比較試紙上的顏色與比色卡上的顏色進行比較，從而推測出液體的ph值。
2、滴定法：用滴定管容量合適的，用測定液料洇一定量的液體，加一定量的滴定液，觀察液體顏色變換，從而確定鹽的酸鹼性。
怎麼分辨酸、鹼、鹽
10樓：匿名使用者
酸鹼鹽區分口訣：陽離子只有h+的，全是酸。陰離子只有oh-的，全是鹼。鹽，除了酸鹼，再除去有機物(像甲烷，乙烯，乙炔，苯，甲苯，乙醛等)的化合物就全是鹽。
酸的定義：化學上是指在水溶液中電離時產生的陽離子都是是氫離子的化合物。
鹼指在水溶液中電離出的陰離子全部都是oh-的物質；在酸鹼質子理論中鹼指能夠接受質子的物質；在酸鹼電子理論中，鹼指電子給予體。
鹽是指一類金屬離子或銨根離子(nh4+)與酸根離子或非金屬離子結合的化合物。
酸、鹼、鹽的溶解性是判斷復分解反應能否發生的乙個重要依據，酸鹼鹽溶解度記憶口訣：鉀鈉銨鹽硝酸鹽，全部都屬可溶鹽。硫酸鹽不溶鋇和鉛；酸易溶，鹼難溶。
氯化物不溶銀亞汞，碳酸鹽，多不溶。
11樓：網友
高中化學電解質： 所有的酸，鹼，鹽都是電解質。
酸溶於水能發生完全電離的，屬於強酸。如hcl、h2so4、hno3、hbr、hi、
酸溶於水不能發生完全電離的，屬於弱酸。如碳酸、h2s、hcn、hf、磷酸、甲酸、乙酸、等。（高中階段，所有的有機酸都是弱酸）。
鹼溶於水能發生完全電離的，屬於強鹼。如koh、naoh、ba(oh)2、csoh、（活潑的金屬對應的鹼一般是強鹼）
鹼溶於水不能發生完全電離的，屬於弱鹼。如一水和氨、氫氧化鈣（中強鹼）、氫氧化鋁、氫氧化鋅、氫氧化銅等。
如何判斷鹽的酸鹼性
12樓：匿名使用者
我們把鹽按照組成不同，把鹽分為三類：正鹽、酸式鹽、鹼式鹽。
正鹽：只含有金屬離子和酸根離子。如：naci na2co3 caso4...等。
酸式鹽：除了含有金屬離子和酸根離子，還有氫離子。如：nahco3鹼式鹽：除了含有金屬離子和酸根離子，還含有oh-離子。如：cu2(oh)2co3
13樓：月下鷓鴣
通常鹽可以看做是由正負離子構成的。
主要看正負離子電離程度。比方說nh4cl氯化銨，氯離子完全電離，而銨根離子是不完全電離，部分會和水形成一水合氨，水中的部分氫氧根會和銨根結合，這樣水中就會多了氫離子，溶液顯酸性。
14樓：匿名使用者
中性鹽顯中性nacl
酸性鹽顯酸性nh4cl
鹼性鹽顯鹼性na2co3
15樓：匿名使用者
一般是誰強顯誰的性質。
16樓：庚昂可冬卉
根據鹽的水解來判斷吧！這個一般可總結為一句話就是誰強顯誰性，比如na2co3，naoh為強鹼h2co3為弱酸，所以na2co3就是顯的鹼性，再比如nh4cl,nh4oh是弱鹼hcl是強酸，所以nh4cl就顯酸性。
強酸弱鹼鹽呈酸性，強鹼弱酸鹽呈鹼性，強酸強鹼鹽呈中性。對於弱酸弱鹼鹽，一般呈中性，如醋酸銨鹽是中性的，但弱於醋酸的弱酸銨鹽一般呈鹼性，如碳酸氫銨；而強於醋酸的弱酸銨鹽呈酸性，如甲酸銨。還有，對於難溶性氫氧化物對應的弱酸弱鹼鹽，如果能溶於水的，則多半呈酸性或弱酸性，如醋酸銅；難溶於水的，則接近中性，如醋酸鋅ph=6。
追問：能不能根據是否解離出氫離子來判斷？
追答：能。追問：怎麼判斷。
追答：解離出氫離子的顯酸性，解離出氫氧根的顯鹼性。
鹽的酸鹼性怎麼判斷
17樓：雨後彩虹
酸鹼性的衡量標度有三種：水溶液的ph與poh，酸的pka與鹼的pkb，以及酸鹼的化學硬度。酸鹼性一般用ph試紙，石蕊試液，酚酞試液來檢測。
一般來說酸性物質可以使紫色石蕊試液變紅，鹼性物質可以使其變藍，後來隨著酸鹼理論的發展，人們給出了更準確，完善的定義，逐漸觸及酸鹼性成因的本質。
強鹼弱酸鹽是強鹼和弱酸反應的鹽，溶於水顯鹼性，如碳酸鈉。而強酸弱鹼鹽是強酸和弱鹼反應的鹽，溶於水顯酸性，如氯化鐵。
18樓：假面
鹽的酸鹼性由鹽的水解決定，強鹼弱酸鹽水解呈鹼性，強酸弱鹼鹽水解呈酸性，弱鹼弱酸鹽水解最複雜，要視具體條件確定。
強酸弱鹼鹽顯酸性，弱酸強鹼顯鹼性，強酸強鹼鹽顯中性。弱酸弱鹼鹽要看是酸弱還是鹼弱，都很弱的話，還可能會雙水解。
酸式鹽中在中學階段除了硫酸氫鹽、磷酸二氫鹽、亞硫酸氫鹽、草酸氫鹽外，其它都顯鹼性。
19樓：遊心青春
1.從性質上判斷：
強酸強鹼鹽：中性（ph=7）（如：nacl， kno3）強酸弱鹼鹽：
酸性（ph<7）（如：nh4cl，cuso4）弱酸強鹼鹽：鹼性（ph>7）（如：
na2co3）2.從實際出發：
直接用ph計測量，或者使用ph試紙測量。
鹽的性質。1）鹽+酸-（見酸的性質）
2）鹽+鹼-（見鹼的性質）
3）鹽+鹽=新鹽+新鹽。
反應條件：鹽必須都溶於水，生成物中有沉澱（二者同時滿足）反應型別：復分解。
例：bacl2+na2so4=baso4↓+2nacl這是乙個沉澱的反應。
4）鹽+某些金屬=新鹽+新金屬。
反應條件：鹽能溶於水，金屬的活動性比鹽中的大（二者同時滿足）反應型別：置換。
例：cuso4（鹽）+ fe（金屬）=feso4（新鹽）+ cu（新金屬）
但是有些金屬無法實現此反應，即除鉀鈣鈉以外，因為他們和水就反應了酸性氧化物：
溶於水之後呈酸性的物質（一般是非金屬氧化物）例co2（二氧化碳）溶於水後是碳酸（h2co3），碳酸是酸性的，所以co2是酸性氧化物。
鹼性氧化物：
同上類似，水合後是鹼性的物質（一般是金屬氧化物）
20樓：網友
誰強顯誰性，雙強顯中性。例如，氯化銨，是鹽酸與氨水生成的鹽，鹽酸是強酸，氨水是弱鹼，那麼氯化銨顯酸性；碳酸鈉，是碳酸與氫氧化鈉生成的鹽，碳酸是弱酸，氫氧化鈉是強鹼，那麼碳酸鈉顯鹼性；氯化鉀，是鹽酸與氫氧化鉀生成的鹽，鹽酸是強酸，氫氧化鉀是強鹼，那麼氯化鉀顯中性。
如何辨別鹽溶液的酸鹼性，如何判斷鹽的酸鹼性
墨汁諾 滴加紫色石蕊試液，遇鹼變藍 遇酸變紅。強酸弱鹼鹽，其鹽溶液顯酸性。強鹼弱酸鹽，其鹽溶液顯鹼性。強酸強鹼鹽，弱酸弱鹼鹽，其鹽溶液都顯中性。hcl h2so4 hno3是強酸，koh naoh ba oh 2 ca oh 2都是強鹼。目前我知道的只有這些 強弱酸，強弱鹼一般是要記得。比如 氫氧化...
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