1樓：跳出海的魚
k的還原性比na強。k的原子半徑比na大，更容易失去電子，還原性更強。
1.定義：還原性是指在化學反應中原子、分子或離子失去電子的能力。物質含有的粒子失電子能力越強，物質本身的還原性就越強；反之越弱，而其還原性就越弱。
2.判斷方法：可根據同乙個反應中的氧化劑，還原劑判斷。
氧化性：氧化劑》還原劑 氧化劑》氧化產物》還原產物。
還原性：還原劑》氧化劑 還原劑》還原產物》氧化產物。
2樓：匿名使用者
不是，按元素週期律，鉀比鈉的還原性強。
因為氯化鈉的溶解度較低，所以有如上的反應。
3樓：
確實是對的。
其實這個反應可以說是和還原性強弱沒什麼關係的。
因為鉀反應後以氣態（g）
逸散，而其餘的反應物仍是固態（l）
所以迫使反應朝正方向進行。
所有發生熵變的反應都可以是看作熵變導致化學反應的進行。
另外，這個反應熵變是與反應方向相反。
所以需要人為加強熱。
另外，鈉的還原性比鉀弱。
至於溶解度。
那純粹是無稽之談～～
4樓：網友
k ca na mg al...
活潑性的排列順序，肯定k的還原性強啊。
5樓：嫣橪
k的還原性更強。
工業制鉀是在特殊的環境中，
6樓：苦苦苦苦
這是因為k是氣體出去了 使反應向右進行了。
7樓：網友
金屬活動性順序表會背不？拿就是答案。
8樓：匿名使用者
是揮發性制穩定的。
k的沸點比na低。
9樓：匿名使用者
肯定不對，na是活潑金屬。
k+和na+哪乙個不具有還原性？為什麼？（解釋詳細些）
10樓：學習與進步
還原性：k＞na＞
氧化性：na+＞k+
掌握物質的氧化性和還原性，對於討論氧化還原反應是很有好處的。一般地說，氧化性強的物質(強氧化劑)跟還原性強的物質(強還原劑)容易發生氧化還原反應。
氧化劑易於得到電子，具有氧化性。還原劑易於失去電子，具有還原性。所謂氧化性，是指具有氧化別的元素的能力，即奪取電子的能力；還原性是指具有還原別的元素的能力，即失去電子的能力。
一般地說，強氧化劑，它的氧化性強，自身易被還原；強還原劑，它的還原性強，自身易被氧化。
金屬元素的原子易於失去電子，因此，它具有還原性。越活潑的金屬元素的單質，是越強的還原劑，具有越強的還原性。由此可見，元素的金屬性的強弱跟它的還原性強弱是一致的。
常見金屬的活動性順序，也就是還原性順序。 許多非金屬元素的原子易於得到電子，因此，它們具有氧化性。越活潑的非金屬元素的單質，是越強的氧化劑，具有越強的氧化性。
由此可見，元素的非金屬性的強弱跟它的氧化性強弱是一致的。 由於元素的金屬性、非金屬性的強弱分別跟元素的還原性、氧化性強弱相對應，因此，元素週期表反映元素金屬性、非金屬性變化規律的同時，也反映出元素還原性、氧化性的變化規律。
11樓：教授王
都沒有還原性了。
都達到穩定結構了。
氧化劑是先跟還原性強的反應，還是還原性弱的反應
憶回首一笑 發生氧化還原反應時，氧化性強的先反應，然後氧化性次強的繼續反應。需要通過這來判斷物質中的化合價，從而瞭解化合價的變化情況，才能判斷什麼是氧化劑，再來比較氧化性強弱和還原性強弱。氧化劑具有的得電子的性質稱為氧化性，氧化性的決定因素是該物質中 態元素的得電子傾向。在溶液中，根據雙電層理論，氧...
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