1樓：gykst電
不能先加鹽酸鹽再加氯化鋇，因為先加稀鹽酸是為了除可溶性銀鹽和可溶性碳酸鹽；先加鹽酸鹽再加氯化鋇，可以除可溶性銀鹽，但不可以除去可溶性碳酸鹽。如
1，nacl+na2co3*****（不反應，共存）
2，cacl2+na2co3*****caco3↓+2nacl
即使2可以除去co3 2- ，但溶液已渾濁，遮住視線也難以看到其它沉澱。
上樓科恩陛下錯了，
加硫酸銀同樣可以檢驗氯離子！因為硫酸銀溶解度比氯化銀高，像ca（oh）2與na2co3反應
方法是：取少量待測液於試管中，加入稀硫酸，沒有沉澱時，加入ag2so4飽和溶液，當產生白色沉澱時（像渾濁的石灰水），證明待測液有氯離子，只是如果加入稀硫酸有沉澱時，遮住視線也難以看到其它沉澱，花了化學試劑罷了。
回覆科恩陛下科 ，硫酸銀是白色結晶，光易分解變黑色程度與氯化銀相同 ，因為硫酸銀微溶，可防止其他微溶銀鹽的產生，所以用硫酸銀與硫酸檢驗氯離子有些地方比硝酸銀還要準確。
2樓：
加稀鹽酸有兩個作用
第乙個是你所說的 排除ag+的干擾
第二個可以排除co3 2-等遇到ba 2+會產生沉澱的離子的干擾檢驗cl- 通常加稀硝酸
為的是排除亞硫酸根離子 碳酸根離子的干擾
為了保險 通常還要加入硝酸鋇 以排除硫酸根離子的干擾這常見於多種離子的檢驗
最後是加入硝酸銀 不是硫酸銀 硫酸銀是微溶的 一般情況下可理解為沉澱所以檢驗氯離子一般不加入硫酸鹽的 反而會檢驗不出的既然有人說我說得不對 那我來解釋下
樓下說的不錯 硫酸銀溶解度的確比氯化銀要大理論上可以使ag+與cl-結合 生成沉澱（這個原理高中可學習到）但是硫酸銀本身就是白色或無色結晶 而氯化銀也是白色 無法辨別反應是否發生
再加上硫酸銀性質特殊 見光易分解 變黑色
實際上無法方便地用來檢驗cl-
所以不用來檢驗
3樓：w別y雲j間
第一種方法：
加入硝酸鋇溶液，產生白色沉澱，再加入稀硝酸，沉澱不溶解，就可以確定含有硫酸根離子。
第二種方法：
硫酸根離子的檢驗
1．反應原理：ba2+ + so42－＝baso4↓2．所用試劑：稀鹽酸和bacl2溶液
3．滴加順序：先加稀鹽酸(排除是碳酸根和銀離子的干擾)，再加bacl2溶液
4樓：匿名使用者
當然，你首先要保證鹽酸鹽和硫酸鹽的可溶性，然後要保證陽離子不會影響實驗結果。在沒有酸的情況下可以用鹽代替，但分析結果要複雜點
5樓：在那水的一方
不可以，加鹽酸一者提供氯離子二來使溶液呈酸性，防止亞硫酸跟與鋇反應生成沉澱 （亞硫酸鋇能溶於酸）
6樓：化學小莫
「化學實驗」氯離子和硫酸根離子的檢驗
怎樣檢驗硫酸根離子，要具體步驟
7樓：樹邊娛樂
離子硫酸根的檢驗試驗怎麼做
8樓：化學小莫
「化學實驗」氯離子和硫酸根離子的檢驗
9樓：匿名使用者
第一種方法：
加入硝酸鋇溶液，產生白色沉澱，再加入稀硝酸，沉澱不溶解，就可以確定含有硫酸根離子。
第二種方法：
硫酸根離子的檢驗
1．反應原理：ba2+ + so42－＝baso4↓2．所用試劑：稀鹽酸和bacl2溶液
3．滴加順序：先加稀鹽酸(排除是碳酸根和銀離子的干擾)，再加bacl2溶液
第一種方法是排除碳酸根離子影響
第二種是排除銀離子影響
正常情況下兩種方法都行！嚴謹點的話，兩種方法結合，分別取少量待測溶液進行測驗！都滿足的話就行了。
10樓：匿名使用者
取樣於試管，加足量西鹽酸，接著加足量綠化被，若生成沉澱，則有硫酸跟離子團
11樓：
先加入硝酸，再加如帶有鋇離子的溶液
12樓：匿名使用者
取樣，加稀鹽酸，再加氯化鋇溶液
13樓：潛秀者
哦複雜美甲師範型別不一樣啊
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