1樓：家有寶貝牛牛
結晶方法一般為兩種，一種是蒸發結晶，一種是降溫結晶
蒸發結晶
原理 蒸發結晶：蒸發溶劑，使溶液由不飽和變為飽和，繼續蒸發，過剩的溶質就會呈晶體析出，叫蒸發結晶。例如：
當nacl和kno3的混合物中nacl多而kno3少時，即可採用此法，先分離出nacl，再分離出kno3。
可以觀察溶解度曲線，溶解度隨溫度公升高而公升高得很明顯時，這個溶質叫陡公升型，反之叫緩公升型。
當陡公升型溶液中混有緩公升型時，若要分離出陡公升型，可以用降溫結晶的方法分離，若要分離出緩公升型的溶質，可以用蒸發結晶的方法，也就是說，蒸發結晶適合溶解度隨溫度變化不大的物質，如：氯化鈉。
降溫結晶（蒸發濃縮冷卻結晶）
簡介 先加熱溶液，蒸發溶劑成飽和溶液，此時降低熱飽和溶液的溫度，溶解度隨溫度變化較大的溶質就會呈晶體析出，叫降溫結晶。例如：當nacl和kno3的混合物中kno3多而nacl少時，即可採用此法，先分離出kno3，再分離出nacl。
1．降溫結晶的原理是溫度降低，物質的溶解度減小，溶液達到飽和了，多餘的即不能溶解的溶質就會析出。蒸發結晶的原理是恆溫情況下或蒸發前後的溫度不變，溶解度不變，水分減少，溶液達到飽和了即多餘的溶質就會析出。例如鹽鹼湖夏天晒鹽，冬天撈鹼，就是這個道理。
2．如果兩種可溶物質混合後的分離或提純，誰多容易達到飽和，就用誰的結晶方法，如氯化鈉中含有少量的碳酸鈉雜質，就要用到氯化鈉的結晶方法即蒸發結晶，反之則用降溫結晶。
3．當然有關了。溶解度曲線呈明顯上公升趨勢的物質，其溶解度隨溫度變化較大，一般用降溫結晶，溶解度曲線略平的物質，其溶解隨溫度變化不大，一般用蒸發結晶。
4．補充說明：「誰容易達到飽和」就是說兩種可溶物質中的哪一種物質的含量較大，那麼它就先達到飽和。這時它就容易析出，我們就採用它的結晶方法。
5.氫氧化鈣和氣體除外，因為其溶解度曲線為隨溫度公升高而降低，所以採用冷卻熱飽和溶液時，應降溫，其餘方法相同。
2樓：匿名使用者
差不多同乙個意思，都是要除去溶劑，使溶質達到過飽和從而從溶劑中分離出來
3樓：孫二妮
1） 1.蒸發結晶主要用於單一溶質的水溶液中提取溶質。例如氯化鈉的溶液中提取氯化鈉
2. 蒸發結晶主要用於該溶質溶解度受溫度影響不大。例如氯化鈉中含少量氯化鉀（但不能
把水蒸完就得過濾）
2）加熱蒸發濃縮結晶主要用於溶解度受溫度影響較大的溶質的提純。例如氯化鉀中含少量氯化鈉
4樓：思明斷念
這個問題哥實在不懂~
蒸發濃縮和蒸發結晶的區別是什麼，適用範圍是什麼，請詳細點 100
5樓：清溪看世界
一、性質不同
1、蒸發濃縮：地下水在蒸發排洩條件下，水分不斷失去，版鹽分不斷富權集，地下水化學組分變化的過程。
2、蒸發結晶：將溶液中的溶劑通過公升溫的方式讓溶劑脫離溶質的過程；結晶是溶質聚合變為固體（晶體）的過程。
二、條件不同
1、蒸發濃縮：乾旱或半乾旱的氣候，低平地勢控制下較淺的地下水位埋深，水分的蒸發，使水中鹽分濃度增大，礦化度增高，溶解度小的鹽類便首先沉澱。
2、蒸發結晶：加熱蒸發溶劑，使溶液由不飽和變為飽和，繼續蒸發，過剩的溶質就會呈晶體析出，叫蒸發結晶。
三、適用範圍不同
1、蒸發濃縮：適用於乾旱或半乾旱的氣候地區，要有地下水流動系統的勢匯排洩處。
2、蒸發結晶：適用於溶解度隨溫度變化大的溶質，結果適得其反，加熱溶液的同時溶解度增加，溶質更難析出。
6樓：an寧
蒸發結晶bai,就是對水溶液加熱,幾乎蒸du幹,其中zhi的溶質就析出了.一般dao
這個物質要穩定回,不能受熱分解,也不能含答有結晶水,因為加熱過頭的話,結晶水也會失去,所以比較典型的可以蒸發結晶的是nacl.
降溫結晶,或者說叫冷卻結晶,一般就是溶解度隨溫度變化較明顯的,若是受熱能分解的物質也只能使用降溫結晶,典型的就是kno3,另外像結晶水合物,都只能降溫析出晶體.
你說的兩個操作,蒸發濃縮冷卻結晶、蒸發結晶趁熱過濾,都是用於除雜質.
利用兩個成分的溶解度性質差異,選擇合適的操作,除去雜質,只要注意一句話「雜質留在母液中」,就可以了.
所以,nacl(kno3),雜質是kno3,溶解度隨溫度的公升高明顯增大,所以可以留在少量的溫度較高的水中,因此就是蒸發結晶,趁熱過濾,這樣nacl析出晶體,而kno3留在母液中.
kno3(nacl),雜質nacl的溶解度變化不大,所以要留在較多的水中,所以就是蒸發濃縮冷卻結晶,析出大量的kno3,而nacl留在溶液中.
7樓：匿名使用者
前，液體濃度增大。後，是有晶體析出
高中化學裡物質分離提純中，蒸發結晶 和 先加熱濃縮再冷卻結晶 這兩種方法 有什麼區別? 分別用在
8樓：生活
蒸發結晶是一bai
直加熱到du水分幾乎蒸發完zhi，得到的是不怕強熱穩定的溶質結dao晶而且是溶液
專中所有屬溶質的結晶體，而另一種是利用溶質的溶解度，先加熱到一定溫度再冷卻，利用溫度對溶解度的影響來結晶，由於不同溶質的溶解度隨溫度的變化不同，得到的溶質較單一且有部分是不穩定的
9樓：匿名使用者
蒸發結晶如氯化鈉 適於溶解度變化較小的物質
而對於硝酸鉀這種高溫時溶解度大 低溫小的物質用冷卻結晶
10樓：是事實上在路上
蒸發結晶用在物質溶解度受溫度影響不大的溶液，後者反之
11樓：要問就問額
第乙個方法是蒸發結晶，第二種方法叫重結晶，課本概念有自己查書印象深刻
高中化學裡，蒸發濃縮，冷卻結晶 加熱濃縮，冷卻結晶和蒸發濃縮，趁熱過濾這三個有什麼區別？
12樓：cpg妖怪無臉男
蒸發濃縮適用於溫度對溶解度影響不大的物質，比如氯化鈉啥的。
加熱濃縮，冷卻結晶適用於溫度對溶解度影響大的物質。溫度越高，溶解度越大。溫度高一點的飽和溶液，溫度一降結晶就出來了。
趁熱過濾牽扯到物質除雜。你再看看課本，問題不是很難。
高中實驗化學蒸發濃縮冷卻結晶洗滌乾燥趁熱過濾的前後
你的目的是要得到溶液裡的溶質，並且是純淨的不含水的固體或者晶體。1.蒸發濃縮。蒸發掉溶液裡的一部分溶劑，這樣溶質的量不變，溶劑減少，更容易得到溶質晶體。2.趁熱過濾。一般情況下，溫度越高，溶解度越大，過濾要趁熱，就是要保證溶質儘可能多的溶解在溶劑裡。3.冷卻結晶。你的目的是得到溶液裡的溶質，剛剛說了...
能依次按溶解 過濾 蒸發結晶步驟分離的混合物是
知知55419罩姥 a 食鹽易溶於水，而石灰石不溶於水，能按溶解 過濾 蒸發的操作順序分離，故選項正確 b 水和酒精均為液體，不能按溶解 過濾 蒸發的操作順序分離，故選項錯誤 c 氯化鈉和硝酸鉀均易溶於水，不能按溶解 過濾 蒸發的操作順序分離，故選項錯誤 d 鐵粉和銅粉均難溶於水，不能按溶解 過濾 ...
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