1樓：泣孤晴首澤
稀有氣體
稀有氣體有很多種類，氦氖氬
氪氙沒具體到哪一種，可以說稀有氣體就是一混合物而其他三種就是純淨物了
如果具體到哪一種稀有氣體
就要根據單質及化合物來區分
2樓：尚高原捷珺
氮氣：零下196攝氏度
氧氣：零下183攝氏度
二氧化碳：零下78.5攝氏度
氦在通常情況下為無色、無味的氣體；熔點-272.2°c(25個大氣壓)，沸點-268.9°c；密度0.1785克/升，臨界溫度-267.8°c，臨界壓力2.26大氣壓
氖（neon
)氖是無色、無臭、無味的氣體，熔點－248.67℃，沸點－245.9℃，氣體密度0.9002克／升（0℃，1×105帕），在水中的溶解度10.5微升／千克水。
氬其單質為無色、無臭和無味的氣體。是稀有氣體中在空氣中含量最多的一個，100升空氣中約含有934毫升。密度1.
784克/升。熔點-189.2℃。
沸點-185.7度。電離能為15.
759電子伏特。
氪無色、無嗅、無味。密度3.736克/升（氣），2.
155克/釐米3（液，-156.9℃）。熔點-156.
6℃，沸點-152.30±0.10℃。
第一電離能13.999電子伏特。
氙無色、無嗅、無味。是惰性氣體的一種。密度5.
887±0.009克/升，3.52克/釐米3（液），2.
7克/釐米3（固）。熔點-111.9℃，沸點-107.
1±3℃。電離能12.130電子伏特。
氡熔點為-71
℃，沸點為-61.8
℃。天然放射性元素。無色無臭氣體。化學性質極不活潑，沒有穩定的核素。具有危險的放射性，這種放射性可以破壞形成的任何化合物。
氮氣，氧氣，二氧化碳，稀有氣體，二氧化硫，二氧化氮分別的作用或危害，原因以及其他性質
3樓：匿名使用者
二氧化碳：
1.用途：氣體二氧化碳用於制鹼工業、製糖工業，並用於鋼鑄件的淬火和鉛白的製造等。
二氧化碳在焊接領域應用廣泛。
如：二氧化碳氣體保護焊，是目前生產中應用最多的方法
2.危害：濃度過高使人中毒。
3.原因和性質：碳氧化物之一，是一種無機物，常溫下是一種無色無味氣體，密度比空氣略大，能溶於水，並生成碳酸。
（碳酸飲料基本原理）使紫色石蕊溶液變紅，可以使澄清的石灰水（ca(oh）2）變渾濁，做關於呼吸作用的產物等產生二氧化碳的試驗都可以用到。還可以支援鎂帶燃燒。
稀有氣體：
1.用途：利用稀有氣體極不活動的化學性質，有的生產部門常用它們來作保護氣。
稀有氣體通電時會發光。世界上第一盞霓虹燈是填充氖氣製成的
2.原因或性質：空氣中約含0.94%（體積百分）的稀有氣體，其中絕大部分是氬氣。
稀有氣體都是無色、無臭、無味的，微溶於水，溶解度隨分子量的增加而增大。稀有氣體的分子都是由單原子組成的，它們的熔點和沸點都很低，隨著原子量的增加，熔點和沸點增大。它們在低溫時都可以液化。
稀有氣體原子的最外層電子結構為ns2np6（氦為 1s2），是最穩定的結構，因此，在通常條件下不與其它元素作用，長期以來被認為是化學性質極不活潑，不能形成化合物的惰性元素。
二氧化硫：
1.用途：製取硫酸等
2.危害：易被溼潤的粘膜表面吸收生成亞硫酸、硫酸。對眼及呼吸道粘膜有強烈的刺激作用。大量吸入可引起肺水腫、喉水腫、聲帶痙攣而致窒息。
對大氣可造成嚴重汙染。
3.原因及性質：二氧化硫（化學式：
so2）是最常見的硫氧化物。無色，常溫下為無色有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易液化，易溶於水（約為1:40）密度2.
551g/l。（氣體，20攝氏度下）
二氧化氮：
1.用途：二氧化氮在化學反應和火箭燃料中用作氧化劑，在亞硝基法生產硫酸中用作催化劑。
2.危害：健康危害：氮氧化物主要損害呼吸道。
環境危害：對環境有危害，對水體、土壤和大氣可造成汙染。
燃爆危險：該品助燃，有毒，具刺激性。
可能使人昏厥
3，原因及性質：氧化氮 (no2）在21.1℃溫度時為棕紅色刺鼻氣體。
有毒氣體.密度比空氣大易液化。易溶於水；在21.
1℃以下時呈暗褐色液體。在-11℃以下溫度時為無色固體，加壓液體為四氧化二氮。分子量92，熔點-11.
2℃，沸點21.2℃，蒸氣壓101.31kpa（21℃），溶於鹼、二硫化碳和氯仿，易溶於水。
性質較穩定。二氧化氮不是酸性氧化物。二氧化氮密度比空氣大
4樓：匿名使用者
氮氣，常況下是一種無色無味無嗅的氣體，且通常無毒。氮氣的化學性質很穩定，常溫下很難跟其他物質發生反應,所以可以當保護氣。
氧氣，氧氣，空氣主要組分之一。無色、無臭、無味。可助燃。可用作氧化劑。
二氧化碳是空氣中常見的化合物，其分子式為co₂，由兩個氧原子與一個碳原子通過共價鍵連線而成，常溫下是一種無色無味氣體，固態二氧化碳俗稱乾冰。二氧化碳認為是造成溫室效應的主要**。氣體二氧化碳用於制鹼工業、製糖工業，並用於鋼鑄件的淬火和鉛白的製造等
稀有氣體指氦、氖、氬、氪、氙、氡以及不久前發現的uuo7種元素。利用稀有氣體極不活動的化學性質，有的生產部門常用它們來作保護氣
二氧化硫（化學式：so2）是最常見的硫氧化物。無色氣體，有強烈刺激性氣味。
易被溼潤的粘膜表面吸收生成亞硫酸、硫酸。對眼及呼吸道粘膜有強烈的刺激作用。大量吸入可引起肺水腫、喉水腫、聲帶痙攣而致窒息。
對大氣可造成嚴重汙染。二氧化硫對食品有漂白和防腐作用，使用二氧化硫能夠達到使產品外觀光亮、潔白的效果，是食品加工中常用的漂白劑和防腐劑。
二氧化氮化學分子式為no2，紅棕色氣體。密度1.491，溶點-9.
3℃，能溶於水，是一種強氧化劑。在17℃以下經常是兩個分子結合在一起，所以又稱“四氧化二氮或過氧化氮(n2o4)”。 二氧化氮在化學反應和火箭燃料中用作氧化劑，在亞硝基法生產硫酸中用作催化劑。
氮氧化物主要損害呼吸道。吸入氣體初期僅有輕微的眼及上呼吸道刺激症狀，如咽部不適、乾咳等。該品助燃，有毒，具刺激性。
5樓：我不是一隻雞
1氮氣:常見的穩定氣體，一般情況不參與化學反應，因為本身穩定的特性是組成空氣的重要部分，也常常作為保護氣。（所謂的保護氣通俗的說就是用氮氣充斥，不讓其他氣體與物體接觸），對人類和環境都沒有害處。
不溶於水，不可燃燒，密度與空氣相似，稍比空氣輕一些。2氧氣：較為活潑是最常見的氣體之一，是人類有氧呼吸。
氧化代謝的等重要參與氣體，氧氣也頻繁的參與氧化反應，例如燃燒。對環境和人類沒有危害，微量溶於水，不可燃燒（助燃）。密度和空氣比 比空氣稍大一些。
3.二氧化碳：作用作為地球的溫室氣體保護地球溫度，作為光合作用的重要參與物參與光合作用，在化學上，二氧化碳作為阻燃劑，（滅火器）微量溶於水，不可燃燒（阻燃）密度比空氣大。
過多會引起溫室效應，對人體無害，4.稀有氣體：和氮氣的性質一樣，不可燃燒。
化學性很懶惰，不參與絕大部分的化學反應，因此也被作為保護氣。（例如氙氣燈，高壓鈉燈等燈泡中都充斥著稀有氣體作為保護氣。）稀有氣體種類較多，因此密度不一，溶解性也不一，對人體有無危害也無法知道（個人覺得無毒）。
5二氧化硫，酸性氣體，不可燃燒。，易溶於水，產生亞硫酸。被空氣氧化後成為硫酸，是酸雨形成的主要原因。
工業上也有用二氧化硫的還原性進行漂白作業。比重比空氣大。6：
二氧化氮，酸性氣體，不可燃燒。具有很強的酸性和氧化性，易溶於水形成硝酸，可形成酸雨。對人體有劇毒。
密度比空氣大。
請歸納二氧化碳，氧氣，氮氣及稀有氣體的性質。
6樓：生國英貳妍
co2:可溶於水的氣體，無色無味，密度比空氣大，不支援燃燒o2：不易溶於水的氣體，無色無味，密度比空氣大，支援燃燒n2:
難溶於水的無色無味氣體，密度比空氣略小，化學性質穩定，不易與其他物質反應
稀有氣體
：無色無味氣體，通電呈不同顏色，化學性質穩定，用於做保護氣
7樓：永秀梅桐雁
氧氣是助燃劑
氮氣可以用來儲存食物，使其不變質
稀有氣體用於製造霓虹燈
二氧化碳用於滅火
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