1樓：msds專家組
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2樓：白仙夢
1.1方法原理
在強酸性溶液中，用一定量的重鉻酸鉀氧化水樣中還原性物質，過量的重鉻酸鉀以試亞鐵靈作指示劑，用硫酸亞鐵氨溶液回滴。根據硫酸亞鐵銨的用量算出水樣中還原性物質消耗氧的量。
1.2 適用範圍
適用於地表水、地下水、飲用水、近岸海域海水、生活汙水和工業廢水的監測。用0.2500mol／l濃度的重鉻酸鉀溶液可測定大於50mg/l的cod值，定上限是700mg／l，用0.
0250mol／l濃度的重鉻酸鉀溶液可測定5~50mg/l的cod值。
2儀器試劑
2.1迴流裝置：帶250ml錐形瓶的全玻璃迴流裝置。
2.2加熱裝置：變阻電爐。
2.3 50ml酸式滴定管。
2.4重鉻酸鉀標準溶液(1／6k2cro7=0.2500mol／l)：稱取預先在 120℃烘乾2h的基準或優級純重鉻酸鉀12.258g溶於水中，移 入1000ml
容量瓶，稀釋至標線，搖勻。
2.5試亞鐵靈指示液：稱取1.
458g鄰菲囉啉(c12h8n2•h2o,1,10—phenanthroline)，0.695g硫酸亞鐵(feso4•7h2o)溶於水中，稀釋至100ml，貯於棕色瓶內。
2.7硫酸亞鐵銨標準溶液[(nh4)2fe(so4)2•6h2o≈0.1mol/l]：
稱取39.5g硫酸亞鐵銨溶液於水中，邊攪拌邊緩慢加入20ml濃硫酸，冷卻後移入1000ml容量瓶中，加水稀釋至標線，搖勻。臨用前，劇重鉻酸鉀標準溶液標定。
標定方法：準確吸取10.00ml重鉻酸鉀標準溶液於500ml錐形瓶中，加水稀釋至110ml左右，緩慢加入30ml濃硫酸，混勻。
冷卻後，加入3滴試亞鐵靈指示液(約0，15mi)，用硫酸亞鐵銨溶液滴定，溶液的顏色由黃色經藍綠色至紅褐色即為終點。
c[(nh4)2fe(so4)2]=0。2500*10.00/v
式中：c---硫酸亞鐵銨標準溶液的濃度(mol／l)；
f---硫酸亞鐵銨標準滴定溶液的用量(ml)。
2.8硫酸—硫酸銀溶液：於2500ml濃硫酸中加入25g硫酸銀。放置1~2d，不時搖動使其溶解。
2.9硫酸汞：結晶或粉末。
3 操作步驟
3.1取20.00ml混合均勻的水樣(或適量水樣稀釋至20.
00ml)置250ml磨口的迴流錐形瓶中，準確加入10.00ml重鉻酸鉀標準溶液及數粒洗淨的玻璃珠或沸石，連線磨口迴流冷凝管，從冷凝管上口慢慢地加入
30ml硫酸—硫酸銀溶液，輕輕搖動錐形瓶使溶液混勻，加熱迴流2h(自開始沸騰時計時)。
注：①對於化學需氧量高的廢水樣，可先取上述操作所需1/10的廢水樣和試劑，於15mmxl50mm硬質玻璃試管中，搖勻，加熱後觀察是否變成綠色。如溶液顯綠色，再適當減少廢水取樣量，直到溶液不變綠色為止：
，從而確定廢水樣分析時應取用的體積。稀釋時，所取廢水樣量不得少於5ml，如果化學需氧量很高，則廢水樣應多次逐級稀釋。
②廢水中氯離子含量超過30mg／l時，應先把0.4g硫酸汞加入迴流錐形瓶中，再加20.00ml廢水(或適量廢水稀釋至20.00ml)、搖勻。以下操作同上。
3.2冷卻後，用90ml水從上部慢慢沖洗冷凝管壁，取下錐形瓶。溶液總體積不得少於 140ml，否則因酸度太大，滴定終點不明顯。
3.3溶液再度冷卻後，加3滴試亞鐵靈指示液，剛硫酸亞鐵銨標準溶液滴定，溶液的顏色由黃色經藍綠色至紅褐色即為終點，記錄硫酸亞鐵銨標準溶液的用量。
3.4測定水樣的同時，以20.00ml重蒸餾水，按同樣操作步驟作空白試驗。記錄滴定空白時硫酸亞鐵銨標準溶液的用量。
4 計算
codcr(o2,mg/l)=(v0-v1)*c*8*1000/v
式中：c—硫酸亞鐵銨標準溶液的濃度(mol／l);
v0—滴定空白時硫酸亞鐵銨標準溶液用量( ml);
v1—滴定水樣時硫酸亞鐵銨標準溶液的用量 (ml);
v—水樣的體積(m1);
8--氧(1／2o)摩爾質量(g／mol)。
5 儀器維護
5.1操作人員應嚴格按照本規程及操作說明書操作，使用後應做好使用登記並搞好儀器周邊衛生。
5.2儀器長期沒使用時，保管人要定期開機執行一次，檢查儀器運轉是否正常，每年定期由計量局派專業人員負責校準，並作好記錄。
總磷1概述
1．1方法原理
在酸性條件下，正磷酸鹽與鉬酸鹽、酒石酸銻氧鉀反應，生成磷鉬雜多酸，被還原劑抗壞血酸還原，則變成藍色絡合物，通常即稱磷鉬藍。
1．2干擾及消除
砷含量大於2mg/l有干擾，可用硫代硫酸鈉除去。硫化物量大於2mg/l有干擾，在酸性條件下通氮氣可以除去。六價鉻大於50mg/l有干擾，用亞硫酸鈉除去。
亞硝酸鹽大於1mg/l有干擾，用氧化消解或加氨磺酸均可以除去。鐵濃度為20mg/l，使結果偏低5%；銅濃度達10mg/l不干擾；氟化物小於70mg/l也不干擾。水中大多數常見離子對顯色的影響可以忽略。
1．3方法的適用範圍
本方法最底檢出濃度為0.01mg/l(吸光度a=0.01時所對應的濃度)；測定上限為0.6mg/l。
可適用於測定地表水、生活汙水及化工、磷肥、機加工金屬表面磷化處理、農藥、鋼鐵、焦化等行業的工業廢水中的正磷酸鹽分析。
2儀器及試劑
2．1儀器
分光光度計。
2．2試劑
①（1+1）硫酸；
②10%抗壞血酸溶液：溶解10g抗壞血酸於水中，並稀釋至100ml。該溶液貯存在棕色玻璃瓶中，在約4℃可穩定幾周。如顏色變黃，則棄去重配。
③鉬酸鹽溶液：溶解13g鉬酸銨[（nh4）6mo7o24•4h2o]於100ml水中。溶解0.35 g酒石酸銻氧鉀[k(sbo)c4h4o6•1/2h2o] 於100ml水中。
在不斷攪拌下，將鉬酸銨溶液徐徐加到300ml（1+1）硫酸中，加酒石酸銻氧鉀溶液並且混合均勻。貯存在棕色的玻璃瓶中於約4℃儲存。至少穩定兩個月。
④濁度―色度補償液：混合兩份體積的（1+1）硫酸和一份體積的10%抗壞血酸溶液。此溶液當天配製。
⑤磷酸鹽貯備溶液：將優級純磷酸二氫鉀（kh2po4）於110℃乾燥2h，在乾燥器中放冷。稱取0.
2197g溶於水，移入1000ml溶量瓶中。加（1+1）硫酸5ml，用水稀釋至標線。此溶液每毫升含50.
0μg磷（以p計）。
⑥磷酸鹽標準溶液：吸取10.00 ml磷酸鹽貯備液於250ml溶量瓶中，用水稀釋至標線。此溶液每毫升含2.00μg磷。臨用時現制。
3步驟（1） 校準曲線的繪製
取數支50ml具塞比色管，分別加入磷酸鹽標準使用液：0、0.50、1.00、3.00、5.00、10.0、15.0 ml，加水至50ml。
①顯色：向比色管中加入1ml 10%抗壞血酸溶液，混勻。30s後加2ml鉬酸鹽溶液充分混勻，放置15min。
②測量：用10mm或30 mm比色皿，於700nm波長處，以零濃度溶液為參比，測量吸光度。
（2） 樣品測定
分取適量經濾膜過濾或消解的水樣（使含磷量不超過30μg）加入50ml比色管中，用水稀釋至標線。以下按繪製標準曲線的步驟進行顯色和測量。減去空白試驗的吸光度，並從標準曲線上查出含磷量。
4計算m
磷酸鹽（p，mg/l）= ———
v式中：m——由校準曲線查得的磷量（μg）；
v——水樣體積（ml）。
氨氮1概述
水樣的預處理
水樣帶色或渾濁以及含其他一些干擾物質，影響氨氮的測定。為此，在分析時需作適當的預處理。對較清潔的水，可採用絮凝沉澱法；對汙染嚴重的水或工業廢水，則用蒸餾法消除干擾。
絮凝沉澱法
1.1方法原理
加適量的硫酸鋅於水樣中，並加氫氧化鈉使呈鹼性，生成氫氧化鋅沉澱，再經過濾除去顏色和渾濁。
2儀器試劑
2.1 10%硫酸鋅溶液：稱取10g硫酸鋅溶於水，稀釋至100ml。
2.2 25%氫氧化鈉溶液：稱取25g氫氧化鈉溶於水，稀釋至100ml，貯於聚乙烯瓶中。
2.3 硫酸，ρ=1.84。
3 操作步驟
取100ml水樣於具塞量筒或比色管中，加入1ml10%硫酸鋅溶液和0.1~0.2ml25%氫氧化鈉溶液,調節ph至10.
5左右，混勻。放置使沉澱，用經無氨水充分洗滌過的中速濾紙過濾，棄去初濾液20ml。
蒸餾法1概述
1.1方法原理
調節水樣的ph使在6.0~7.4的範圍,加入適量氧化鎂使呈微鹼性,蒸餾釋放出的氨被吸收於硫酸或硼酸溶液中.
採用納氏比色法或酸滴定法時,以硼酸溶液為吸收液;採用水楊酸-次氯酸鹽比色法時,則以硫酸溶液為吸收液.
2儀器試劑
2.1 帶氮球的定氮蒸餾裝置:500ml凱氏燒瓶、氮球、直形冷凝管和導管。
2.2 水樣稀釋及試劑配製均用無氮水。無氮水製備：
2.2.1 蒸餾法：每升蒸餾水中加0.1ml硫酸，在錢玻璃蒸餾器中重蒸餾，棄去50ml初餾液，接取其餘餾出液於具塞磨口的玻璃瓶中，密封儲存。
2.2.2 離子交換法：使蒸餾水通過強酸性陽離子交換樹脂柱。
2.3 1mol/l鹽酸溶液。
2.4 1mol/氫氧化鈉溶液。
2.5 輕質氧化鎂（mgo）：將氧化鎂在500℃下加熱，以除去碳酸鹽。
2.6 0.05%溴百里酚藍指示液（ph6.0~7.6）
2.7防沫劑，如石臘碎片。
2.8吸收液：
2.8.1 硼酸溶液：稱取20g硼酸溶於水，稀釋至1l。
2.8.2硫酸（h2o4）ipiy：0.01mol/l
3 操作步驟
3.1 蒸餾裝置的預處理：加250ml水樣於凱氏燒瓶中，加0.25g輕質氧化鎂和數粒玻璃珠，熱蒸餾至餾出液不含氮為止，棄去瓶內殘液。
3.2 分取250ml水樣（如氨氮含量較高，可分取適量並加水至250ml，使氨氮含量不超過2.5mg），移入凱氏燒瓶中，加數滴溴裡酚藍指示液，用氫氧化鈉溶液或鹽酸溶液調節至ph7左右。
加入0.25g輕質氧化鎂和數粒玻璃珠，立即連線氮球和冷凝管，導管下端插入吸收液液麵下。加熱蒸餾，至餾出液達200ml時，停止蒸餾，定容至250ml。
3.3 採用酸滴定法和納氏比色法時，以50ml硼酸溶液為吸收液；採用水楊酸-次氯酸鹽比色法時，改用50ml0.01mol/l硫酸溶液為吸收液。
納氏試劑光度法
1概述1.1 方法原理
碘化汞和碘化鉀的鹼性溶液與氨反應生成淡紅棕色膠態化合物，此顏色在較寬波長內具強吸收。通常測量用波長在410~425nm範圍。
1.2 適用範圍
本方法最低檢出濃度為0.025mg/l(光度法)，測定上限為2mg/l。採用目視比色法，最低檢出濃度為0.
02mg/l。水樣作適當的預處理後，本法可適用於地表不、地下水、工業廢水和生活汙水中的氨氮的測定。
2儀器試劑
2.1 分光光度計。
2.2 ph計。
2.3 配製試劑用均應為無氨水。
納氏試劑：
2.3.1 稱取20g碘化鉀溶於約10ml水中,邊攪拌邊分次少量加入二氯化汞(hgcl2)結晶粉末(約10g),至出現硃紅色沉澱不易溶解時,停止滴加氯化汞溶液.
，並充分攪拌，當出現微量硃紅色沉澱不溶解時，停止滴加氯化汞溶液。另稱得上20克氫氧化鉀溶於水，並稀釋至
ml，充分冷卻至室溫後，將上述溶液在攪拌下，徐徐注入氫氧化鉀溶液中，用水稀釋至400ml，混勻。靜置過夜。將上清液移入聚乙烯瓶中，密塞儲存。
2.4 酒石酸鉀鈉溶液：稱取50g酒石酸鉀鈉溶於100 ml水中，加熱煮沸以除去氨，放冷，定容至100ml。
2.5 銨標準貯備液：稱取3.819g經100℃乾燥過的優級純氯化銨溶於水，移入1000ml容量瓶中，稀釋至標線。此溶液每毫升含1.00mg氨氮。
2.6 銨標準使用溶液：移取5.00ml銨標準貯備液於500ml容量瓶中，用水稀釋至標線。此溶液每毫升含0.010mg氨氮。
3、操作步驟
3.1 標準曲線的繪製
3.1.1 吸取0、0.
50、1.00、3.00、5.
00、7.00和10.0ml銨標準使用液於50ml比色管，加水至標線，加1.
0ml酒石酸鉀鈉溶液，混勻。加1.5ml納氏試劑，混勻。
放置10min後，在波長420nm處，用光程20mm比色皿，以水為參比，測量吸光度。
3.1.2 由測得的吸光度，減去零濃度空白的吸光度後，得到校正吸光度，繪製以氨氮含量（mg）對校正吸光度的校準曲線。
3.2 水樣的測定
3.2.1 分取適量經絮凝沉澱預處理後的水樣（使氨氮含量不超過0.1mg），加入50ml比色管中，稀釋至標線，加1.0ml酒石酸鉀鈉溶液。以下同校準曲線的繪製。
3.2.2 分取適量經蒸餾預處理後的餾出液，加入50 ml比色管中， 加一定量1mol/l氫氧化鈉溶液以中和硼酸，稀釋至標線。
加1.5ml納氏試劑，混勻。放置10min後，同校準曲線的步驟測量吸光度。
3.3 空白試驗
以無氨水代替水樣，做全程式空白測定。
4 計算
由水樣測得的吸光度減去空白試驗的吸光度後，從校準曲線上查得氨氮含量（mg）。
氨氮（n，mg/l）=m/v×1000
式中：m——從校準曲線上查得氨氮含量（mg）；
v——水樣體積（ml）。
水中的有機汙染物一般都有那些，在廢水中有機汙染物有哪些
有機汙染物包括酚類 醛類 糖類 多糖類 蛋白質及油類等，在許多工業廢水中大量存在。有機有毒汙染物主要有以下幾類 1 有機農藥 多氯聯苯。有機農藥可分為有機磷農藥和有機氯農藥。有機磷農藥的毒性雖大，但一般容易降解，積累性不強，因而對生態系統的影響不明顯 而絕大多數的有機氯農藥，毒性大，幾乎不降解，積累...
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空氣中的汙染物是什麼，空氣中到底有哪些汙染物
定義 通常以氣態形式進入近地面或低層大氣環境的外來物質。如氮氧化物 硫氧化物和碳氧化物以及飄塵 懸浮顆粒等，有時還包括甲醛 氡以及各種有機溶劑，其對人體或生態系統具有不良效應。通常以氣態形式進入近地面或低層大氣環境的外來物質。如氮氧化物 硫氧化物和碳氧化物以及飄塵 懸浮顆粒等，有時還包括甲醛 氡以及...