1樓：冥皇
在電解池中，兩極叫做陰極和陽極，在原電池中叫正極和負極。
而這個正負極，是由電流方向所確定。曾經科學家認為，電流是由正電荷的從正極向負極移動產生的，後來才發現電流是電子由負極經由導線向正極流動產生，這樣，電流方向就和電子的移動方向正好相反，但是當初的電流方向觀念已經形成，想改也改不了，只能沿用。
電解池中，陽極連線電源的正極，陰極連線電源的負極。
所以很容易知道，在這個系統中，由於電勢差的作用，陽極的那些更容易失去電子的離子，會被率先奪取電子（這些電子會被送回電源的正極）。此過程，這些失去電子的離子，價態升高，叫做氧化反應。而陰極的那些更容易得到電子的離子，會率先獲得電子，價態降低，形成還原反應。
因為各離子得失電子的容易程度不同，在電解池中發生的氧化還原反應就有先後順序。
一般是，更容易得到或者失去電子的離子率先反應。即，陽極，更容易失去電子的離子會優先發生氧化反應；陰極更容易得到電子的離子，會優先發生還原反應。
這裡得失電子的容易程度和物質的微觀物理結構有直接關係。但這個結構過於複雜，暫時用比較好理解的價鍵理論予以學習。價鍵理論有他的侷限性，所以有更完備的分子軌道理論予以彌補。
若你學有餘力，不妨一**竟。
一般，這個離子得失電子的容易程度和它對應單質的氧化還原性成反比。即，單質氧化性越強，對應離子得到電子的難度就會更高。單質的還原性越強，對應離子失去電子的難度就更高。
需要注意，這是為了記憶所做的粗略總結。對於存在共價鍵結構的離子則需要另行記憶。
純水中，由於分子間作用力的作用，水分子會發生微弱的電離。所以純水中存在很少量的氫離子和氫氧根離子，這為電解水的發生奠定了物理基礎。
在電解水中，陽極優先發生氧化反應的只能是氫氧根離子，因為沒有別的可以失去電子的離子了。
4oh^-4e^=2h2o+o2|
陰極優先發生還原反應的只有氫離子。
4h*+4e^=2h2|
2樓：月光
負極產生氫氣，正極產生氧氣
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郭歡 稀硫酸是強電解質,可以完全電離。點解後陽極產生o2,陰極產生h2。則實質就是電解了水。電解水通常是指含鹽 如硫酸鈉等 的水經過電解之後所生成的產物。電解過後的水本身是中性，可以加入其他離子，或者可經過半透膜分離而生成兩種性質的水。其中一種是鹼性離子水，另一種是酸性離子水。以氯化鈉為水中所含電解...
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我覺得是三點。1，氫氧化鋁是鹼，酸鹼中和可以中和胃裡的鹽酸，al oh 3 3hcl alcl3 3h2o 2，氫氧化鋁微溶於水，所以就算有鹼性也只是溶液有，固體沒有，而它又不易溶，它本身也是弱鹼，所以對人體消化到沒有多大傷害 3，鋁很便宜，鋁先和酸反應 置換 再和鹼反應 復分解 就能很容易製取，可...