化學高手進來菜鳥需要幫助

時間 2022-08-20 18:10:07

1樓:匿名使用者

首先知道一點:瓶子的標籤標的是質量分數30%,質量500克,所以其中含的h2o2質量為500g×30% = 150g

這個表示這瓶溶液出廠時的引數

而在儲存過程中,由於過氧化氫分解,溶液質量和溶質的質量分數都減少了2h2o2 = 2h2o + o2

根據5g該溶液共製得0.64g氧氣,可知

5g該溶液含有的h2o2質量為0.64g/32×68 = 1.36g也就是說,該溶液此時溶質質量分數為1.36g/5g = 27.2%設分解的h2o2為x克

那麼溶液減少的質量為逸出氧氣的質量,為x/68×32 = 8x/17那麼後來溶液的總質量為:500-8x/17其中所含的h2o2質量為:(500-8x/17)×27.

2%又因為分解的h2o2為x克,原h2o2質量為150克,那麼等量關係就成立了

(500-8x/17)×27.2% = 150-x解得x=16.055

精確到0.1克就是16.1克

分析清楚就行了

看來你們班還是有高手的 呵呵

2樓:玄色龍眼

對不起,忽略了乙個問題,過氧化氫在存放過程中會放出氧氣,也就是說,現在的過氧化氫溶液質量已經不是500g了

我們現在只考慮這5g溶液,

設已分解的過氧化氫質量為x,則放出的氧氣質量為x/68*32g也就是說在分解以前溶液的質量是(5+32x/68)g設未分解的過氧化氫質量為y

2h2o2==2h2o+o2↑

68-----------32

y------------0.64g

所以y=1.36g

所以過氧化氫總質量是(1.36+x)g

所以30%=(1.36+x)/(5+32x/68)解得x=0.161g

所以原溶液中已分解的過氧化氫質量為0.161*100=16.1g這題關鍵就在於放出氧氣,溶液質量減少了,不是不變的

3樓:匿名使用者

設先消耗了x,那麼之前就有m=(8/17)x+5g可得 0.3m=x+1.36

可我解得為x=0.163g

你確定是0.161g是對的嗎?

4樓:

2h2o2 =2h2o=o2

34 32x 0.64

x=0.2

m=0.2*34*0.3=0.204

我盡力了~

5樓:匿名使用者

重新讀讀題。問問那個同學

分子hci是什麼?有什麼作用?化學菜鳥請高手指教!

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