1樓：折翼天使
一、uab=5 v; 移動2q時，uab=5v，電勢差與試探電荷是無關的；
二、當人與輸電線電勢相等時，人和電線之間沒有電流，故不會有危險；
由於有強電場，所以在超高壓輸電線周圍的空氣是遊離的，所以如果人走進輸電線會發生放電現象。這是相當危險的，所以變電所的超高壓輸電線距離地面都有一定的高度；
我就是電力系統的，怎麼從來沒聽說過這個什麼均壓服？不過從功能材料來看就是使人處在等電位中，不會有電流通過人體。
三、（由於我沒有帶計算器，所以皮歲只提思路了）2*（個電荷，乙個電荷的電量是 × 10^-19c,把這兩個數相成，然後再除以時間秒，就是答案了。方向與銅離子的移動方向相同。
四、2qvns
五、先用電壓除以電流得電阻為250歐姆，再用250除以800後乘以40，就得到答案了，注意單位是km。
一、硫酸溶液和氫氧化鈉溶液的體積比為1：10
二、ph值為2，根據ph值的定義，還有硫酸氫鈉在水中是完全電離的，故每個硫酸氫如握虧鈉渣神都會電離出乙個h離子。
濃鹽酸(hcl) mno2 + 4hcl(濃) =mncl2 + cl2↑ +2h2o
防止hg2＋水解生成沉澱；hg2＋＋2h2o=hg(oh)2↓(或hgo)＋2h＋(加熱)
2樓：風雨使
化學。一硫酸鄭塌溶液簡乎比氫氧攔叢悉化鈉1比10
二1ph為2 h+ +0h-=h2o
2hcl（濃） mno2+4hcl（濃）=△mn2+2cl-+cl2+2h2o
高一化學，快快快！！！
3樓：焦錫茂
2）b、d分子內含有的官能團分別是羥基 、 羧基 （填名稱）。
3）寫出下列反應的反應型別：① 加成反應 ，④取代反應 。
4）寫出下列反應的化學方程式：①c2h4+h2o →一定條件下 → c2h5oh ；②2c2h5oh +o2→催化劑 △ 2ch3cho+2h2o ；
ch3cooh+c2h5oh → ch3cooc2h5 +h2o
22、 1）乳酸的分子式為 c3h6o3 ；
2）乳酸和金屬鈉反應的化學方程式為。
ch3ch（oh）cooh+2na → ch3ch（ona）coona+h2 ↑ 3）乳酸與naoh溶液反應的化學方程式為。
ch3ch（oh）cooh +naoh→ ch3ch（oh）coona +h2o
4）乳酸與na2co3反應的化學方程式為。
2ch3ch（oh）cooh +na2co3→2 ch3ch（oh）coona + h2o + co2↑ ↑
4樓：網友
1)a為乙烯c2h4，電子式很好寫，c與c之間有兩個共用電子對，然後乙個c帶兩個h，c與h之間有乙個共用電子對。
2)b為乙醇，c為乙醛，d為乙酸，答案：羥基，羧基。
3)加成，取代（酯化）
4)c2h4＋h2o＝c2h5oh；2c2h5oh＋o2＝2ch3cho＋2h2o；c2h5oh＋ch3cooh＝ch3cooc2h5＋h2o最後乙個反應是可逆反應，條件是稀h2so4
c3h6o3
2)c3h6o3＋2na＝c3h4o3na2＋h2(na把－oh和－cooh中的h置換掉，氫氣後加氣體上公升符號)
3)c3h6o3＋naoh＝c3h5o3na＋h2o（na＋把－cooh中的h取代掉）
4)2c3h6o3+na2co3=2c3h5o3na+co2↑ +h2o(同上)
5樓：網友
你21題咋整啊？只知道a是乙烯，分子式是ch2=ch2，電子式電腦不好打，反正c周圍8個電子，h周圍2個，這都是穩定結構。22題，乳酸分子式為c3h6o3，注意與na反應的有羧基和羥基，和naoh反應的是羧基，羥基不反應，na2co3也是，只與羧基反應，方程式自己寫。
高一化學，快快快！！！
6樓：網友
21、合成圖沒有，請樓主傳圖。
1）寫出a的電子式 h：c：：c：h 。 乙烯用來衡量乙個國家的石油化工水平。
22、（1）乳酸的分子式為c3h6o3
2）乳酸和金屬鈉反應的化學方程式為：
2ch3ch(oh)cooh + 2na = 2ch3ch(ona)coona + h2 ↑
3）乳酸與naoh溶液反應的化學方程式為：
ch3ch(oh)cooh + naoh = ch3ch(ona)coona + h2o
4）乳酸與na2co3反應的化學方程式為。
2ch3ch(oh)cooh + na2co3 = 2ch3ch(ona)coona + h2o+co2↑
7樓：張培培
第一題a是乙烯，b是乙醇 c是乙醛 d是乙酸第二題c3h6o3, ch3ch(oh)cooh+2na---ch3ch(ona)coona---h2
與氫氧化鈉反應為—cooh+naoh---coona+h2o與碳酸鈉反應同上。
8樓：網友
(1)a:ch2=ch2（2）羥基、醛基(3）加合反應 酯化反應（4)ch2=ch2+h2o=ch3ch2oh
ch3ch2oh+o2=ch3cho
9樓：網友
a是乙烯，b是乙醇，c是乙醛，d是乙酸。
高一化學題超簡單！！！
10樓：譚銀光
答案：（1）co和co2分別為7g和11g；（2）36
解：（1）設二者的物質的量分別為x和y，則28x+44y=18，x+y=，解得x=y=，求得co和co2分別為7g和11g。
2）m=18g÷ 即原混合氣體的平均相對分子質量為36。
高一化學題（急！！！）
11樓：冰藍晶使
解：鋁離子和氫氧根按照1：3反應得到氫氧化鋁沉澱al3+ +3oh-=al(oh)3↓
此時，若增加氫氧根的量，得到的氫氧化鋁會被溶解，得到偏鋁酸根離子al(oh)3+oh-=alo2-
既鋁離子和氫氧根按照1：4反應得到偏鋁酸根和水。鹼再增多，無新反應發生。
1：4時al(oh)3全部溶解。
假設氯化鋁為1mol，則得到沉澱最多為1mol兩種情況：
加的氫氧根很少，只把鋁離子沉澱一半。
al3+ +3oh-=al(oh)3↓
故鋁離子和氫氧根比例為1：：3
加的氫氧根較多，先把鋁離子全部沉澱，再溶解一半al3+ +3oh- =al(oh)3↓
1 3 11 3 1al(oh)3+oh-=alo2-
1 1 1此時鋁離子和氫氧根比例為1：（3+：7
故當鋁離子的物質的量與氫氧根離子物質的量之比為1：3時，氫氧化鋁沉澱量最多；為1：4時，氫氧化鋁全部溶解；為2：3或2：7時，氫氧化鋁沉澱量為最多沉澱量的一半。
12樓：網友
當鋁離子的物質的量與氫氧根離子物質的量之比為1：3時，氫氧化鋁沉澱量最多；為1：4時，氫氧化鋁全部溶解；為2：3或2：7時，氫氧化鋁沉澱量為最多沉澱量的一半。
13樓：小拙
氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應時，當氯離子的物質的量與氫氧根離子物質的量之比為——1———時，氫氧化鋁沉澱量最多；為——4——時，氫氧化鋁全部溶解；為—或—時，氫氧化鋁沉澱量為最多沉澱量的一半。
高一化學習題 急！！ **等答案
14樓：網友
1 a 1*3=3mol b c 32/32*2=2mol d 答案是a
2 氯氣： 5/71*二十三次方個。
稀鹽酸 5/二十三次方個。
一氧化碳 5/28*二十三次方個。
二十三次方個。
p原子 2* x=
o原子 5* x=
15樓：郭錦鱗
除以分子量乘以阿伏伽德羅常數。
阿伏伽德羅常數=二十三次方個。
除以分子量乘以阿伏伽德羅常數乘以3
16樓：網友
1題a 2，用克除以摩爾質量就是分子數。
3，方法同上一道題。
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