1樓：匿名使用者
你可以看看《化學反應原理》
高考中常用的高中化學電離方程式有哪些
2樓：網友
常用的高中化學電離方程式：
mgso4==mg2++
al2(so4)3==2al3++3
cuso4==cu2++
alcl3==al3++3cl
agno3==ag++no3
agcl ag++ 難溶、微溶物質在水中發生微弱電離)
nacl==na++cl
na2so4==2na++
nahso4==h++na++
na2so3==2na++
cuso4==cu2++
用化學式和離子符號表示電離過程的式子，稱為電離方程式，表示物質溶解於水或熔融狀態下電離成離子的化學方程式。離子所帶電荷數一般可根據它們在化合物中的化合價來判斷。所有陽離子帶的正電荷總數與所有陰離子所帶的負電荷總數相等。
作用：
離子方程式是反映化學反應本質的一種化學方程式，在溶液中，易溶於水的強電解質並不以晶體的形式存在，而是在水分子的作用下，電離成為離子（其實電離以後各離子絕大多數都是和水分子水合成為水合離子，但這是大學內容，在高中只要求寫出水合前的離子，在此不作討論）。
溶液中的反應實質上就是離子間的反應，比如說hcl+agno3=agcl↓＋hno3，和nacl+agno3=agcl↓＋nano3這兩個反應看似不同，但實質都是氯離子和銀離子生成氯化銀沉澱。
用離子方程式就能很清楚地看清楚：ag++cl-=agcl↓。而弱電解質、不易溶於水的強電解質、非電解質或單質在溶液反應中主要還是以分子（或晶體）存在，所以在寫離子方程式時仍然寫分子式。
所以離子方程式主要是以物質在溶液中主要的存在形式為根據寫的。
3樓：墨殤孞
你好，希望能夠幫助到你。
mgso4==mg2++
al2(so4)3==2al3++3
cuso4==cu2++
alcl3==al3++3cl
agno3==ag++no3
agcl ag++ 難溶、微溶物質在水中發生微弱電離)
nacl==na++cl
na2so4==2na++
nahso4==h++na++
na2so3==2na++
cuso4==cu2++
常用的高中化學電離方程式之鹼的電離方程式。
naoh==na++oh koh==k++oh ba(oh)2==ba2++2oh
mg(oh)2 mg2++2oh
al(oh)3 al3++3oh 酸式電離：al(oh)3 h++ h2o
nh3•h2o +2oh
ca(oh)2==ca2++2oh (澄清石灰水)
ca(oh)2 ca2++2oh (石灰懸濁液)
常用的高中化學電離方程式之酸的電離方程式。
hno2 h++no c6h5oh h++c6h5o- (苯酚不是酸，顯酸性)
hcn h++cn
hclo h++clo
h2o h++oh
2h2o h3o++oh
h2so4==2h++so42- 或：h2so4+2h2o==2h3o++so42-
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