1樓：網友
兩種基本題型：一是一種氧化大談劑(還原劑)與多種還原劑(氧化劑)反應，如把cl2通入含i－、br－、fe2＋的溶液中，按照還原能力由強到弱的順序，i－優先反應，其次是fe2＋，最後是br－；
二是一種酸(鹼)與多種鹼性(酸性)物質反應，如把hcl逐滴加入到含有naoh、na2co3、nahco3的混合溶液中，按照鹼性由強到弱的順序，naoh優先反應，其次是na2co3，最後是nahco3，此類反應的先後順序即是其有效順序。
例如：1 寫出在硫酸鋁銨溶液中加入少量氫氧化鋇溶液的離子方程式：
2 少量naoh溶液滴入到nh4hco3溶液中的離子方程式為：
3 向nh4cl、alcl3、mgcl2混合溶液中逐滴加入naoh至過量，按反應的先後順序，寫出有關的離子方程式：
4 少量的氯氣通入febr2溶液中，其反應的離子方程式正確的是：
5 寫出向漂白粉溶液中通入二氧化答輪硫氣體的化學方程式。
6 往含fe3＋、h＋、no3－的混合液中加入少量so32－，充分反應後，該反應的離子方程式。
7 寫出下列反應的離子方程式：
1)fecl2溶液與naclo溶液反應___
2)na2s與fecl3溶液混合___
3)硫化鈉與cuso4溶液混合___
答案al3＋＋3so2－4＋3ba2＋＋6oh－==2al(oh)3↓＋3baso4↓
2、hco3-＋oh－==h2o＋co32-
3、 (1)al3＋＋3oh－==al(oh)3↓ mg2＋＋2oh－==mg(oh)2↓
2)nh4＋＋oh－==nh3•h2o
3)al(oh)3＋oh－==alo－清仿信2＋2h2o
fe2＋＋cl2===2fe3＋＋2cl－
5、ca(clo)2＋2so2＋2h2o===caso4↓＋2hcl＋h2so4
h＋＋2no3－＋3so32－==3so42－＋2no↑＋h2o
7、(1)6fe2＋＋3clo－＋3h2o===2fe(oh)3↓＋3cl－＋4fe3＋
2)2fe3＋＋s2－==2fe2＋＋s↓
3)cu2＋＋s2－==cus↓
2樓：網友
1、先應該給題目吧！
2、一般根據化學方程叢改式來判斷反應物誰過量！用不足量的缺陪先算，滲扮判然後，看看是否有後續反應！
關於離子方程式的少量和過量的題怎麼做，請詳細講一下
3樓：網友
原則是當你寫完方程式後，少量的那種物質如果再加入，還能和第一步的反應產物繼續反應。
如ca（oh）2分別和少量、過量的co2反應。
少量co2，反應方程式為：ca（oh）2 + co2 ==caco3 +h2o
過量co2，反應則分兩部分，第一步co2加入直到ca（oh）2全部轉化為caco3沉澱，方程式為ca（oh）2 + co2 ==caco3 +h2o，第二步co2加到過量，co2接著和第一步的反應產物繼續反應，即co2 + caco3 + h2o == ca（hco3）2，兩個反應方程式加和得到總的反應方程式，ca（oh）2 + 2co2 == ca（hco3）2另外還可以看看這個。
離子方程式的時候，為什麼要按照物質的組成比。
4樓：x黃某人
不一定。很多化學反應確實遵循離子方程式按照物質的組成比書寫，但不是必定的。
下列情況下，離子方程式與物質的衫猜組成比不同。
1.如碳酸氫鈣與氫氧化鈣反應：化學或敏型方程式為：ca(hco3)2+2ca(oh)2==2caco3↓+2h2o
離子方程式為： ca2++hco3—+oh—==caco3↓，此離子方程式與物質的組成比不同。
2.如存在過量反應的問題。
少量的氫氧化鈉與碳酸氫鈣反應。
化學方程式為：ca(hco3)2+naoh==caco3↓+h2o+nahco3
離子方程式為 :ca2++hco3—+oh—==caco3↓+h2o
過量的氫氧化鈉與碳酸氫鈣反應。
化學方程式為：ca(hco3)2+2naoh2==caco3↓+2h2o+na2co3
離子方程式為： ca2++2hco3—+2oh—==caco3↓+2h2o+co32—
3.存在分步反應的問題。
少量拿扒的氫氧化鈉與碳酸氫銨反應。
化學方程式為：2nh4hco3+2naoh==(nh4)2co3+2h2o+na2co3
離子方程式為：hco3—+oh—==h2o+co32—
過量氫氧化鈉與碳酸氫銨反應。
化學方程式為：nh4hco3+2naoh==nh3·h2o+2h2o+na2co3
離子方程式為：nh4++hco3—+2oh—==nh3·h2o+h2o+co32—
4.如果存在特殊比例混合時，離子方程式往往與物質組成比是不同的。
cl2與febr2按物質的量之比1：1反應時。
化學方程式為：6cl2+6febr2==4fecl3+3br2+2febr3
離子方程式為：2cl2+2br—+2fe2+==4cl—+ br2+ 2fe3+
5樓：超生培欲
少定多變。離子方程式前顫裡不足量的慧鏈敗物質要按照物質組成比寫入，因為這些離子已經完喚碧全反應。過量的物質寫入多少視情況而定，一般來說不按物質組成比來寫。
關於 與物質的量有關的離子方程式 我對哪些離子應該過量，哪些應該不過量感到有點亂。
6樓：接星華
ba(oh)2在溶液中是以ba2+,oh-存在的 ，而oh- 只與hco3-反應的生成co32-與鋇離子生成baco3沉澱，由於少量nahco3的溶液，古ba(oh)2的溶液還有oh-剩。
還有像ba(oh)2溶液中逐滴加入nahso4至沉澱恰好完全，應該是哪個過量呢？ba(oh)2，nahso4比例為1:2（物質的量）乙個ba(oh)2可以提供2個oh-，
7樓：網友
先把化學方程式寫出來，再把所有物質電離，兩邊約去相同的項，試試。
離子方程式，考慮過量不足
8樓：網友
第乙個反應與量的多少無關 離子方程式fe3++3oh－ =fe(oh)3↓
第二個反應與量的多少無關 離子方程式2fe3++3so42-+3ba2+＋6oh－ = 2fe(oh)3↓＋3baso4↓
第三個反應與量的多少有關（先考慮鐵離子反應，後考慮銨根離子反應）
氫氧化鈉少量，離子方程式fe3++3oh－ =fe(oh)3↓
氫氧化鈉過量，離子方程式fe3++nh4+ +4oh－ = nh3·h2o+fe(oh)3↓
第四個反應與量的多少有關。
ba(oh)2 少量，離子方程式2fe3+ +3so42-+ 3ba2+＋6oh－=2(oh)3↓＋3baso4↓
ba(oh)2 過量，離子方程式 nh4+ +fe3+ +2so42-+ 2ba2+＋4oh－ = nh3·h2o+fe(oh)3↓+ 2baso4↓
高中常用的化學方程式 離子方程式以及熱化學方程式
高中化學方程式和對應的離子方程式 高中化學方程式和對應的離子方程式舉例如下 碳酸鈉溶液和硫酸鈣固體反應的化學方程式 naco caso naso caco 離子方程式 co caso caco so 氯氣與石灰乳反應的化學方程式 cl ca oh ca clo cacl ho 離子方程式 cl ca...
離子方程式是什麼概念，什麼是離子方程式？
離子方程式 用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子。是化學反應的實質。例如fe hso feso h的反應實質是fe h fe h。什麼是離子方程式？用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子。離子方程式是什麼?少量氯氣通入亞硫酸鈉溶液中的離子方程式 so cl ho so cl h 反應生成的...
離子方程式問題,急啊 賞分
答案 d分析 a中，cu oh 和鹽酸反應時，由於鹽酸完全電離，故離子方程式中可直接寫成h 而cu oh 和chcooh反應時，chcooh不完全電離，故離子方程式中仍應寫chcooh.b中，nahco和hso反應時，實際參加反應的是hco 和h 而naco和hcl反應時，實際參加反應的是co 上標...