1樓：士衲蘭
稀硫酸溶液中含有氫離子和硫酸根離子 燒鹼溶液中有鈉離子和氫氧根離子 先這樣分解來 看同時能和氫離子（硫酸根離子基本上不用考慮）反應和氫氧根離子反應的有哪些 然後 你自己再看看。
2樓：匿名使用者
(1)某些具有兩性的金屬：zn、al等。
(2)某些非金屬：si、s等。
(3)兩性氧化物：al2
o3、zno等。
(4)兩性氫氧化物：al(oh)3
、zn(oh)2
等。(5)弱酸的銨鹽及其酸式鹽：(nh4)2s、nh4hs、(nh4)2co3、nh4hco3、ch3coonh4等。
(6)弱酸的酸式鹽：nahco3、nahs、kh2po4等。
(7)具有還原性的無氧酸：h2s、hi等。
與氧化性酸反應：
h2s+2hno3(稀)=s+2no2↑+2h2o
與鹼反應：h2s+naoh=nahs+h2o
h2s+2naoh=na2s+2h2o
(8)具有氧化性酸：濃h2so4、hno3等。
與還原性酸反應：
h2so4(濃)+2hi=i2+so2↑+2h2o
與鹼反應：h2so4+2naoh=na2so4+2h2o
(9)個別酸性氧化物sio2
sio2+4hf=sif4↑+2h2o
sio2+2naoh=na2sio3+h2o
(10)某些鹽類物質既與酸反應，又與鹼反應。
如：na2co3既可與酸發生反應，也可以與個別鹼[ca(oh)2、ba(oh)2]發生反應，生成難溶性碳酸鹽沉澱。
na2co3+2hcl=2nacl+co2↑+h2o
na2co3+h2so4=na2so4+co2↑+h2o
na2co3+ca(oh)2=caco3↓+2naoh
na2co3+ba(oh)2=baco3↓+2naoh
又如：重金屬強酸鹽cuso4、agno3等，既可與氫硫酸發生反應，生成溶解度小，且不溶於強酸的重金屬硫化物沉澱，又可與鹼反應。
cuso4+h2s=cus↓+h2so4
cuso4+2naoh=cu(oh)2↓+na2so4
2agno3+h2s=ag2s↓+2hno3
agno3+naoh=agoh↓+nano3
(11)帶有酸性基和鹼性基的有機化合物；如氨基酸：h2n－ch2cooh、α-氨基乙酸等：
h2n-ch2cooh+naoh→h2n-ch2-coona+h2o
h2n-ch2-cooh+hcl→hooc-ch2-nh3cl
記住就好了！！！
高一化學推斷題求解
3樓：一點高中學習資料
漂粉精主要成分是cacl2和ca(clo)2，它們在酸性條件下是可以反應生成cl2的。
cacl2+ca(caclo)2+4hcl=2cacl2+2cl2↑+2h2o
這裡是要檢驗，在此條件下會不會也是能生成cl2，排除干擾。
4樓：
1、沒有氯氣。出於嚴謹，檢驗是否有氯氣。
2、澱粉碘化鉀試紙可以檢驗出氧化力大於單質碘的物質，如：雙氧水、次氯酸鈉、氯氣、亞硝酸等。
5樓：彈指間心靜了
因為cl2 h2o=hclo hcl這個反應是個可逆反應(高二選修四會學到)當反hclo hcl混合一起時而又沒有cl2 h2o時平衡逆向移動會生成氯氣和水。
高一化學推斷題求解
6樓：匿名使用者
我的答案和大家一樣 我想著重說分析過程，推理題重在推理過程。
1.由黃綠氣體，得b為cl2.又cl2與其他氣體反應也就只有h2了(常見氣體也就這幾種：o2,co2,n2,co等等]恰好h2與cl2反應生成hcl,符合題意。故c為h2
2.因為 e溶液+a (3)反應後得 c+f,則f為a的金屬鹽，又f+b (4)反應後得 d溶液，cl2與金屬鹽的反應常見的就只有cl2與fecl2反應成fecl3,由a+b (1)反應得 d固體 可驗證確實是如此。
於是可以確定a fe b cl2 c h22fe+3cl2=加熱=2fecl3
3、2hcl+fe=h2(氣體)+fecl24、2fecl2+cl2=3fecl3
幫忙解決一道高一化學推斷題
7樓：以後自由點評
a只由碳、氫兩種元素組成且能使溴水褪色，其產量可以用來衡量乙個國家石油化工發展水平，可知a為乙烯，由圖b為乙醇、c為乙醛、d為乙酸、e為乙酸乙酯。
1、通入溴水中，會褪色的為乙烯 通入酸性高錳酸鉀中，褪色的為乙烯燃燒，有黑色濃煙的為乙烯。
2、羥基、羧基。
3、ch3ch2oh+ch3cooh =(濃硫酸可逆)==ch3cooch2ch3+h2o
8樓：匿名使用者
1、a為乙烯，可使溴水褪色，或酸性高錳酸鉀褪色。
2、b為乙醇，羥基；c為乙醛，醛基；d為乙酸，羧基。
3、ch3cooh + ch3ch2oh ==ch3cooch2ch3
9樓：司空季
很容易知道a是乙烯，它與甲烷的區別可以是1.通入溴水中，乙烯可使溴水褪色。2.乙烯可使高錳酸鉀溶液褪色。3.點燃，乙烯的火焰明亮且有少量黑煙。
b應該是乙烯與水加成形成乙醇，乙醇氧化形成乙醛，即c，c再被氧化形成d乙酸，乙酸與乙醇進行酯化反應，乙酸乙酯。
剩下的應該會吧？方程式不太好打。
10樓：匿名使用者
衡量乙個國家石油化工發展水平，即c2h2，溴水和酸性高錳酸鉀都可以。
b就是乙烯和水反應得到的乙醇，醇羥基；d是乙酸，即羧基。
乙醇和乙酸反應生成乙酸乙酯和水。
高一化學推斷題（希望你們能看懂）
11樓：
1、a + b （黑色粉末）有 cl2 產生。
黑色粉末應該是mno2+4hcl（濃）==mncl2+cl2+2h2o
a是hcl濃。
b是mno2
2、d（鉀鹽溶液） +1中 產生的 cl2 中—— e溶液 + f（暗紅色溶液）
由3推回來：有kbr+cl2===kcl+br2（溶於水是橙紅色）
所以d是kbr e是kcl
3、把 g（鉀鹽溶液） +f ——d（加入agno3產生沉澱，沉澱不溶於hno3）+ x（加入澱粉溶液變藍）
說明x是i2單質，d中肯定是br（因為f不是cl2也不是i2單質，只能是br2了，agbr不溶於hno3）
ki+ br2===kbr+i2
g是ki x是i2
4、把2中的 e溶液 通過蒸發結晶得到的 e固體 加入 濃h2so4 得到 a
kcl+h2so4（濃）==k2so4+2hcl（難揮發性酸製備易揮發性酸）
綜上：j就是這樣的新年好。
12樓：匿名使用者
a是鹽酸（hcl），b是mno2，c是cl2，d是kbr，e是kcl，f是br2，g是ki，x是i2（碘）。
這題沒圖也不麻煩，只要你對各物質的性質了解比較熟悉就容易判斷了。
高一化學推斷題。求助。
13樓：曉熊
氣體a2與氣體c2按體積比2:1混和後點燃能夠發生**這是h2o的生成，a是h，c是o
d能形成自然界硬度最大的單質，即金剛石，d是碳cb的陽離子與c的陰離子的核外電子排布相同，又c、d同週期，那麼b只能是na
1、a是h、b是na
2、d是c，在第2週期，第iva族。
3、b2c2是過氧化鈉，電子式看圖。
4、4 na2o2 + h2o ==2 na+ +oh- +o2
5、看圖。
14樓：網友
1,h和na
2d是c第二週期第四主族。
3na兩個點o兩個點o兩個點naca上下各兩個點4na2o2+h2o===2na+ +oh- +o2向上5用電子式表示水的形成過程：
h. +o:(o原子上方還有兩個電子) +h --h:o:h(o原子上下還各有兩個電子)
15樓：誰4我4誰
首先要說的是，這題可能超綱了。兩個突破口：
自然想到是h2o。（一般什麼「無色無味液體」「常見液體」都是水）
2.自然界硬度最大的單質——金剛石——c（這裡涉及到晶體。可能超綱）（1）a:h b:o c:na d:c
（2）二週期aⅳ族。
（3）略（電子式電腦上怎麼打！）
（4）2na2o2+2h2o=4naoh+o2（上箭頭）（5）略（同3）
16樓：全
a :h b:na c:o d：c
b2c2的電子式：na2o2
把元素推出來了剩餘的就簡單了，2:1混和後點燃能夠發生**是h2 o2
常溫常壓下是一種無色無味的液體是水，自然界硬度最大的單質是金剛石 c
高一化學題，請詳細解釋8
17樓：唐衛公
a是nh3, b是水或水溶液。 其它氣體在水中溶解度不夠大。 一旦確定氣體為nh3，就只能選d.
nh3是在水中溶解度很大，少量的水即可溶解整個燒瓶中的nh3, 此時燒瓶中的氣壓變得很低。 彈簧夾開啟後，燒杯液面上的壓力與燒瓶中的壓力差將燒瓶中的水壓入燒瓶中， 形成噴泉。
18樓：匿名使用者
選極易溶於水。這是高中經常考的題，各物質的溶解度應該記一下：cl2,co2,nh3,ch4等等。
高一化學高分求解，求解析 高一化學
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寫離子方程式求解 3cu 8h 2no3 3cu2 2no 4h2o明顯no3 不足，以no3 量計算 192 m cu 2 0.1 m cu 9.6g 這個題目考察的是 在溶液中如果有h 和no3 存在，相當於硝酸！設最多溶解銅的物質的量為x c h 0.1 0.4 2 0.9 mol lc no...
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