1樓：匿名使用者
1.要準確寫出反應式（有時要死記），才能知道反應物之間，反應物和生成物之間的計量關係
2.在計算過程中，必須抓住「物質的量」的計算。如果是氣體物質，還要抓住物質的量與體積之間的關係
3.一般在計算時，應該相等平衡的關係，列出數學方程式，然後再求解
2樓：其禛
化學絕對不要死記。你要多買幾本老師推薦的書，自己總結。我以前自己搞的整理本，挺有用的。要多做題啊，方法都是人想出來的。題是死的，你人是活的，還怕做不出來嗎，要堅持啊。
3樓：人之初石家莊
根據化學反應方程式來呀，先配平方程式，量的關係確定了就好說了嘛。反應前後體積不變，濃度的變化只與反應生成量和消耗量有關係。找到就好了。
化學很好玩的。多努力喲!祝你早日學好化學。
我想問高考化學解題有沒有什麼規律，明年就高考了，可是高考難度的題我還做不出來，希望大家能幫忙，謝謝
4樓：匿名使用者
高考難度的題佔很少分的！高考最多的是中檔題，簡單題和中檔的至少有80%，所以啊，不要刻意去專研那些難度題。高考注意回歸課本！
5樓：匿名使用者
你目前什麼情況，高考的題目都不會麼
高中化學做題問題
6樓：匿名使用者
「基礎落下好多，不過難題都會」？這是什麼道理？
有顏色的物質：見
高中化學基礎知識點+一些解題技巧：
ⅰ、基本概念與基礎理論：
一、阿伏加德羅定律
1．內容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數。即「三同」定「一同」。
2．推論
（1）同溫同壓下，v1/v2=n1/n2 （2）同溫同體積時，p1/p2=n1/n2=n1/n2
（3）同溫同壓等質量時，v1/v2=m2/m1 （4）同溫同壓同體積時，m1/m2=ρ1/ρ2
注意：①阿伏加德羅定律也適用於不反應的混合氣體。②使用氣態方程pv=nrt有助於理解上述推論。
3、阿伏加德羅常這類題的解法：
①狀況條件：考查氣體時經常給非標準狀況如常溫常壓下，1.01×105pa、25℃時等。
②物質狀態：考查氣體摩爾體積時，常用在標準狀況下非氣態的物質來迷惑考生，如h2o、so3、已烷、辛烷、chcl3等。
③物質結構和晶體結構：考查一定物質的量的物質中含有多少微粒（分子、原子、電子、質子、中子等）時常涉及希有氣體he、ne等為單原子組成和膠體粒子，cl2、n2、o2、h2為雙原子分子等。晶體結構：
p4、金剛石、石墨、二氧化矽等結構。
二、離子共存
1．由於發生復分解反應，離子不能大量共存。
（1）有氣體產生。如co32-、so32-、s2-、hco3-、hso3-、hs-等易揮發的弱酸的酸根與h+不能大量共存。
（2）有沉澱生成。如ba2+、ca2+、mg2+、ag+等不能與so42-、co32-等大量共存；mg2+、fe2+、ag+、al3+、zn2+、cu2+、fe3+等不能與oh-大量共存；pb2+與cl-，fe2+與s2-、ca2+與po43-、ag+與i-不能大量共存。
（3）有弱電解質生成。如oh-、ch3coo-、po43-、hpo42-、h2po4-、f-、clo-、alo2-、sio32-、cn-、c17h35coo-、 等與h+不能大量共存；一些酸式弱酸根如hco3-、hpo42-、hs-、h2po4-、hso3-不能與oh-大量共存；nh4+與oh-不能大量共存。
（4）一些容易發生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如alo2-、s2-、co32-、c6h5o-等必須在鹼性條件下才能在溶液中存在；如fe3+、al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發生「雙水解」反應。
如3alo2-+3al3++6h2o=4al(oh)3↓等。
2．由於發生氧化還原反應，離子不能大量共存。
（1）具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如s2-、hs-、so32-、i-和fe3+不能大量共存。
（2）在酸性或鹼性的介質中由於發生氧化還原反應而不能大量共存。如mno4-、cr2o7-、no3-、clo-與s2-、hs-、so32-、hso3-、i-、fe2+等不能大量共存；so32-和s2-在鹼性條件下可以共存，但在酸性條件下則由於發生2s2-+so32-+6h+=3s↓+3h2o反應不能共在。h+與s2o32-不能大量共存。
3．能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存（雙水解）。
例：al3+和hco3-、co32-、hs-、s2-、alo2-、clo-等；fe3+與co32-、hco3-、alo2-、clo-等不能大量共存。
4．溶液中能發生絡合反應的離子不能大量共存。
如fe2+、fe3+與scn-不能大量共存；fe3+與 不能大量共存。
5、審題時應注意題中給出的附加條件。
①酸性溶液（h+）、鹼性溶液（oh-）、能在加入鋁粉後放出可燃氣體的溶液、由水電離出的h+或oh-=1×10-10mol/l的溶液等。
②有色離子mno4-,fe3+,fe2+,cu2+,fe(scn)2+。 ③mno4-,no3-等在酸性條件下具有強氧化性。
④s2o32-在酸性條件下發生氧化還原反應：s2o32-+2h+=s↓+so2↑+h2o
⑤注意題目要求「大量共存」還是「不能大量共存」。
6、審題時還應特別注意以下幾點：
（1）注意溶液的酸性對離子間發生氧化還原反應的影響。如：fe2+與no3-能共存，但在強酸性條件下（即fe2+、no3-、h+相遇）不能共存；mno4-與cl-在強酸性條件下也不能共存；s2-與so32-在鈉、鉀鹽時可共存，但在酸性條件下則不能共存。
（2）酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強鹼（oh-）、強酸（h+）共存。
如hco3-+oh-=co32-+h2o（hco3-遇鹼時進一步電離）；hco3-+h+=co2↑+h2o
三、離子方程式書寫的基本規律要求
（1）合事實：離子反應要符合客觀事實，不可臆造產物及反應。
（2）式正確：化學式與離子符號使用正確合理。
（3）號實際：「=」「 」「→」「↑」「↓」等符號符合實際。
（4）兩守恆：兩邊原子數、電荷數必須守恆（氧化還原反應離子方程式中氧化劑得電子總數與還原劑失電子總數要相等）。
（5）明型別：分清型別，注意少量、過量等。
（6）檢查細：結合書寫離子方程式過程中易出現的錯誤，細心檢查。
四、氧化性、還原性強弱的判斷
（1）根據元素的化合價
物質中元素具有最**，該元素只有氧化性；物質中元素具有最低價，該元素只有還原性；物質中元素具有中間價，該元素既有氧化性又有還原性。對於同一種元素，價態越高，其氧化性就越強；價態越低，其還原性就越強。
（2）根據氧化還原反應方程式
在同一氧化還原反應中，氧化性：氧化劑》氧化產物
還原性：還原劑》還原產物
氧化劑的氧化性越強，則其對應的還原產物的還原性就越弱；還原劑的還原性越強，則其對應的氧化產物的氧化性就越弱。
（3）根據反應的難易程度
注意：①氧化還原性的強弱只與該原子得失電子的難易程度有關，而與得失電子數目的多少無關。得電子能力越強，其氧化性就越強；失電子能力越強，其還原性就越強。
②同一元素相鄰價態間不發生氧化還原反應。
常見氧化劑：
①、活潑的非金屬，如cl2、br2、o2 等；
②、元素（如mn等）處於高化合價的氧化物，如mno2、kmno4等
③、元素（如s、n等）處於高化合價時的含氧酸，如濃h2so4、hno3 等
④、元素（如mn、cl、fe等）處於高化合價時的鹽，如kmno4、kclo3、fecl3、k2cr2o7
⑤、過氧化物，如na2o2、h2o2等。
一些解題技巧：
選擇題是用好質量守恆，原子的物料守恆，電子守恆，盡量少用方程式。
填空題一，是對整個反應式分析清楚：反應物，反應條件，催化劑，生成物 二，學會歸納聯想，做題時看清楚條件（！！！），用好條件一層層往裡推，切忌所有條件還沒看清就全部用上憑感覺往答案湊
實驗題是對所有儀器量度，材質，使用條件，使用方法的牢固記憶
關鍵就是把書讀厚（所有知識點都掌握）再把書讀薄（牢記於心，形成有層次的網路，保證思考問題的條理性與嚴密性），書與題不能離開任何乙個，必須結合使用。
7樓：
就是基礎性的問題什麼都不知道，
偏偏還是一些選擇題的技巧或者關鍵！
比如什麼跟什麼發生什麼反應，有什麼顏色什麼的！都不知道啊
你說的這些太不自信了，也有點誇張，不用著急，高三的海量試題，只要你認真去做，就能補救回來，也不用什麼意見建議的，你去認真做，就肯定自熱而然補回來了
8樓：夜未央
我今年高考，化學自我感覺還不錯。以下是我的一點經驗：
第一，學習化學必須學會總結知識。都說化學是一門理科偏文的科目，這話是很有道理的。每上完一章，必須把這一章的東西總結。
尤其是物質的性質（注意列表，比較），關鍵常考的化學反應（注意條件，氣體沉澱符號），實驗的器材，注意事項等。這一條是很重要的，對你掌握基礎十分有用。以後經常返回來看看，你會發現那些知識越來越簡單。
第二，很多化學難題會做可能是你的思維好，因為化學難題很多是考思維和重點知識點，不會太細節，可是高考考的都是細節，所以你必須掌握基礎。會了的知識就不要太投入過多的精力，還是自己總結一下細緻的易忽略的知識吧。
第三，化學反應能發生與否都有一定的規律，比如強生弱，高沸點制低沸點，你把道理弄懂，大部分的化學反應就都差不多明白了。一些特殊的反應數量並不多，你只需要拿乙個小本子，特殊記一下就行。
第四，選擇好參考書。你應該選擇一些講解類的參考，而不是做題類的。像教材完全解讀什麼的就不錯，你可以自己看看去，最好非常細緻的。
第五，高考都有一定規律，有的知識必考，有的肯定不考。你最好研究一下高考的命題範圍，不同知識點的分值大小，來決定自己在不同地方的投入精力的多少。多做幾分高考題，發現自己在那些地方總是錯，再把那些地方認真過一下書，看看先前總結的。
以上說的第一點對你基礎的把握最有用，建議你有事找一下你的老師，他們的經驗更豐富。
最後祝你學業有成！
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