1樓：匿名使用者
（1）設有硝酸胺xg，生成nano3yg.
nh4no3+naoh=nano3+nh3+h2o80 85 17
x y 1.7gx=8g y=8.5g
所以硝酸銨質量分數：（8g/10g）x100%=80%（2）反應後溶液質量分數：（8.5g/8g+30g+13.7g-1.7g）x100%=16%
2樓：不喜歡太麻煩
我給你提示思路好了
你看增加的質量，到最後就是1.7不變了，說明已經完全反應了，所以氨氣的質量按1.7算，寫出方程式，計算.
質量分數，溶質的質量你應該會吧，溶液的質量就是反應物的總和減去氣體.
回答完啦~~
3樓：手機使用者
氨氣是1.7克。
nh4no3+naoh==nano3+h2o+nh3↑80 85 17x y 1.7 x=8(克)
(1)硝酸銨樣品的純度=8/10*100%=80%;
(2)y=1.7*85/17=8.5(g)硝酸鈉溶液的質量分數=8.5/(10+30+13.7-1.7)*100%=16.35%
4樓：匿名使用者
解：(1)設硝酸銨樣品的純度是x。
nh4no3+naoh=nano3+nh3+h2o80 17
10gx 1.7gx=80%
我想問一下第二問有打錯問題嗎？因為題目說兩者恰好完全反應丫、那麼又怎麼求反應後所得的硝酸銨溶液的質量分數呢？不是都沒有了嗎？如果沒打錯那我就是我不會做了、不好意思、
初三化學題，幫幫忙吧，謝謝
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