1樓：匿名使用者
1.a正確：根據同一反應中不同的物質反應速率（同方向）與其在方程式中的計量數之比相同，可知v正(o2):
v正(no)=5:4；又因反應達到平衡狀態，同一物質的正逆速率相同，故v正(o2):v逆(no)=5:
4，即4v(o2)=5v(no)
b錯誤：平衡狀態需要進行雙方向的同時描述，該選項中所描述的均為正反應反向，即反應過程中時刻成立。
c錯誤：將平衡和速率問題雜糅。體積增大，各物質濃度均降低，所以正逆反應速率均降低。
d錯誤：1.同錯誤b，同方向描述；2.氨氣和水的計量數比例為2:3，起反應速率比例為2:3，故3υ正（nh3）= 2υ正（h2o）
2.等效平衡問題。在容積和溫度一定的情況下，必須使兩個體系全等平衡（即各物質的量和存在比例分數均相同）。
∴將c完全轉化為方程式左側的物質後，要求：a+mc/p=m,b+nc/n=n，b對。
3.a錯誤：加入氫氧化鈉後，氫離子濃度降低，平衡右移；
b錯誤：加入水後，該電離平衡中所有物質的濃度同程度降低，反應速率減慢，但平衡不動；
c錯誤：加入氫離子後，氫離子濃度大增，平衡左移；但根據果不低因原則（不懂這個可以問我），氫離子濃度整體仍然上公升；
d正確：加入醋酸鈉後，在水中電離為醋酸根和鈉離子，醋酸根濃度上公升，平衡左移。
4.根據同一反應中不同的物質反應速率（同方向）與其在方程式中的計量數之比相同，可知v（b）=0.5v（a）=0.
06 mol•l-1•s-1，由物質的量濃度公式可得c（反應掉的b）=v（b）*t=0.06 mol•l-1•s-1*10s=0.6mol·l-1，而b得初始濃度為4mol/2l=2mol/l，所以還剩2mol/l-0.
6mol/l=1.4mol/l，a正確。
5.當然是d，前三個沒乙個對啊......
a錯誤：由於不知道平衡常數k和反應速率，沒辦法判斷；
b錯誤：第二個體系經過完全平衡後相當於4mola+4molb衝入了2v的容器中，與第乙個體系相似平衡；
c錯誤：由於靠砝碼控制，該體系應為壓強、溫度一定，故平衡不會移動。
6.（盪開一筆：等效平衡玩死人啊）
（1）答案為0.5a。該反應方程式左側氣體計量數之和與右側相同，所以平衡不動，按比例算就可以了（1.5:3=x：a，x=0.5a）
（2）有了第一題的奠基，我們知道：此題中只要反應物投料量之比為1:3即可達到等效平衡。
設還需s mol的z，可列出方程：2+s/3:8+2s/3=1:
3，解得s=6mol
（3）方法和第一問差不多，不寫了。需加入0.5mol y，0.3a mol z
（有問題隨時問，waiting 4 u）
2樓：百小度
1.達到平衡時 v正=v逆 而且化學反應速率之比等於方程式計量數之比 所以a對 d錯 b選項都是正反應速率 在任何情況下都相等 c選項減小壓強速率都減小
2.等效平衡 恆溫恆容 方程式計量數不等時 將生成物轉成反應物（假設的）後加入量應該相等 所以選c
3.根據夏勒特列原理 所以選d c中加入hcl後 雖然電離程度會減小但強酸中的h+會使溶液中的增加
4.選a先算出a轉化的接著在一步步算就行了
5.似乎沒選項 兩容器應該是等效平衡同時到達平衡 c選項相當於增大壓強會正向移動
6.3\2 倍的a 6a 1.5 0.3a 總按照等效平衡做
3樓：
1、a （ b的話，整個反應過程中都是這樣的狀態，不一定是平衡；c的話，因為體積變大了，正逆反應速率都是減小；d的係數反了）
2、c （m+n不等於p，所以一定是第二次投放的量和第一次完全一樣 才可以等效平衡）
3、d （a 是像正反映移動，b也是向正反映方向移動，因為越稀越電離，然後c的話雖然平衡像左移動，但是h離子總濃度因為加了鹽酸肯定是增加了）
4、a （ a物質反映掉了 0.12mol/l 那麼b反應掉了 0.6mol/l ，所以還剩下 0.14咯
5、 這個沒有d選項嗎？ 我覺得abc都是錯的啊。 這兩個容器是等效平衡，時間上來說應該也是一樣的，濃度都是一樣的。
所以 平均摩爾質量也是一樣的。然後c的話，再充入，壓強會變大了，平衡會向右移動，所以c濃度大於原來兩倍的
6. （1） 0.5 a （2）6mol （3）y：1.8mol z：0.9mol
就是等效平衡啊，比例要相等。然後可以列方程
4樓：匿名使用者
1 a ; 2 c ; 3 d ; 4 a ; 5 c ; 6 (1) a/2 ; (2) 6 ; (3) 1.8 o.9
高二化學平衡移動習題 求高手解答，謝謝哦，急！！！
5樓：匿名使用者
設平衡時生成ab的量為x mol,
反應式:a(g) + b(g) == ab(g)平衡狀態1時各物質平衡濃度: (2-1)2 (3-1)/2 1/2平衡常數為k=(1/2)/[(1/2)*(2/2)]=1平衡狀態2時a、b、ab各物質平衡濃度分別為(2-x)/4、（3-x)/4、x/4
k=(x/4)/=1
即：4x=(2-x)(3-x)
x^2-9x+6=0
x=0.725 mol
a的轉化率為0.725/2=36.25%
本問題關鍵知識點：溫度不變,容積可變,說明是等溫等壓反應,反應的平衡常數是固定不變的.(此問題還應該註明三種物質均為氣體)
6樓：z飛天無名
50%。
為恆溫恆壓下氣體體積不變的可逆反應，衝入惰性氣體平衡不移動，a的轉化率不變。
高中化學平衡題，求高手解答~
7樓：
高考終於結束了。。我先感慨下哈哈。不過看到這題就手癢，，，，
這道題目其實不需要具體數字，設幾個字母就可以搞定，從題目選項來看，他要我們找的是我要設的幾個字母之間的數量關係。
先列張表，我得說一下，這張表是很有用的，當你對平衡移動還不夠熟悉的時候宛若神助。我一直到高考的時候還在用，這張表被我視作對付這種題目的萬金油，沒有之一。
你們老師也肯定有這樣的做法，說不定你也會，
** ：
a + 2b = 2c
反應前 x mol y mol 0 mol
反應後 x-0.5z mol y-z mol z mol
我設反應前a有x mol b有y mol 反應後c有z mol
所以反應後a就有 x-0.5z mol b y-z mol
看懂沒，然後看題目，就可以得到式子
1）z=0.5v
2）v = x-0.5z mol + y-z mol + z mol = x + y -0.5z mol
2式代入1式得 2.5z = x + y
而x + y 不就是反應前原混合氣體的體積嗎？？
再用1式代入得x + y = 1.25 v
答案呼之欲出。
這張表一列，所有的選項還不都是待宰的羔羊？方法雖然笨了點，但對於打基礎的人來說再好不過。我一直覺得高中化學也是以不變應萬變，原因是他萬變不離其宗
平衡的一部分核心就在這張表裡，希望對你有幫助。
靈 感 上
8樓：藍格青若
a+2b=2c
設最初a為x,b為y，則最初混合體積可用（x+y）表示。
假設反應達到平衡時消耗a的體積為a，則相應b的消耗量為2a，相應c的生成量為2a。（根據係數比）。
因此，平衡時，a的量為x-a，b的量為y-2a，c的量為2a。由於平衡時總體積為v，c佔0.5v，所以可理解為2a=0.5v,由此得a=0.25v。
平衡時體積為 x-a+y-2a+2a=x+y-a，帶入a值可得x+y=1.25v。
9樓：蘇暌
因為達到平衡時 容器體積為v c佔百分之五十所以c體積為1/2v 未反應的氣體體積為1/2v 由反應式可以得出消耗的a和b總體積為3/4v
所以原混合氣體體積為1/2v+3/4v 就等於1.25v所以選a
當然由於反應式也可得出b消耗為0.5v 所以d也是對的答案有偏差
10樓：創作者
從方程式可以看出，氣體總量減小1mol的時候，會生成c2mol，換句話說，在溫度壓強不變的前提下，氣體總量減小1體積的時候，會生成c2體積，現在生成了c0.5v體積，那麼氣體總量就是減小了0.25v體積，所以，原混合氣體的體積為1.
25v。 反應達到平衡時，氣體a消耗了0.25v 氣體b消耗了0.
5v。所以答案應該是a、d。
11樓：匿名使用者
答：由題意可知c反應後佔0.5v，則參與反應的a + 2b = 2c
0.25v 0.5v 0.
5v且v(原)=v（後)-v(c)+v(a)+v(b)=(1-0.5+0.25+0.
5)v=1.25v
所以應為ad，答案錯了。
高中化學問題，求高手解答！化學平衡的！
12樓：匿名使用者
1.反應向逆反應方向進行，這個是勒沙特列原理，增加乙個物質的濃度，反應會向減小這個變化的方向進行。當平衡後，兩者的濃度都變大。
2.氮氣的轉化率降低，因為增加氮氣後，氫氣的濃度減小，化學平衡常數k在溫度一定時是乙個定值，k等於氨氣濃度的平方/（氮氣濃度乘以氫氣濃度的立方）。當增加氮氣達到平衡後，氨氣的濃度變大，氫氣的濃度減小，k不變，只能是氨氣的濃度變大。
所以氮氣的轉化率要減小。
3.你的理解不大對，化學反應在沒有達到平衡之前，正反應和逆反應是兩個不同的反應，不具有可比性的。氧氣的生成率是逆反應速率，二氧化硫的消耗率是正反應速率，二者不具有可比性。
當達到平衡後，一種反應物的正反應速率和逆反應速率相等，你的問題可以這麼理解下：平衡時，二氧化硫的正反應速率和逆反應速率相等，即：二氧化硫的生成率和二氧化硫的消耗率相等。
二氧化硫的逆反應速率（生成率）在這個反應中的任何時間都是氧氣的生成率的2倍，此時二氧化硫的生成率是氧氣的生成率的2倍。
希望能對你有所幫助。
13樓：孟飛
1、增加生成物濃度，平衡向左移動，no2的體積分數增加。
2、增加反應物濃度，平衡向右移動，則n2轉化率降低，h2轉化率增加。（新增加的n2又有一部分不轉化）。
3、也可以這樣理解，但要注意：是單位時間的so2消耗率=so2生成率，不是總的轉化率。
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