1樓：匿名使用者
化合反應
點燃2mg+o2===2mgo
點燃s+o2 ====so2
點燃c+o2====co2
點燃2c+o2*****2co
高溫co2+c*****2co
點燃4p+5o2====2p2o5
點燃3fe+2o2*****fe3o4
點燃2h2+o2====2h2o
點燃2co+o2*****2co2
co2+h2o==h2co3
分解反應
△cu2(oh)2co3====2cuo+h2o+co2↑
mno2
2kclo3*****2kcl+3o2↑△△
2kmno4===k2mno4+mno2+o2↑
通電2h2o====2h2↑+o2↑
h2co3===h2o+co2↑
高溫caco3====cao+co2↑
△cuso4＆＃8226;5h2o====cuso4+5h2o↑
置換反應
zn+h2so4==znso4+h2↑mg+h2so4==mgso4+h2↑
fe+h2so4 ==feso4+h2↑
2al+3h2so4 ==al2(so4)3+3h2↑
zn+2hcl==zncl2+h2↑
△h2+cuo====cu+h2o
高溫c+2cuo*****2cu+co2↑
fe+cuso4==feso4+cu
cuso4+zn==znso4+cu
hg(no3)2+cu==cu(no3)2+hg
複分解反應
fe2o3+6hcl==2fecl3+3h2o
fe2o3+3h2so4==fe2(so4)3+3h2o
cuo+h2so4==cuso4+h2o
zno+2hno3==zn(no3)3+h2o
cu(oh)2+2hcl==cucl2+2h2o
cu(oh)2+h2so4==cuso4+2h2o
naoh+hcl==nacl+h2o
2naoh+h2so4==na2so4+2h2o
naoh+hno3==nano3+h2o
mg(oh)2+2hno3==mg(no3)2+2h2o
hcl+agno3==agcl↓+hno3
kcl+agno3==agcl↓+kno3
nacl+agno3==agcl↓+nano3
h2so4+bacl2==baso4↓+2hcl
na2so4+bacl2==baso4↓+2nacl
cuso4+2naoh==cu(oh)2↓+na2so4
fecl3+3naoh==fe(oh)3↓+3nacl
ca(oh)2+na2co3==caco3↓+2naoh
其它反應 2naoh+co2==na2co3+h2o
2naoh+so2==na2so3+h2o
加熱cuo+co====cu+co2
高溫feo+co===fe+co2
高溫fe2o3+3co====2fe+3co2 高溫
fe3o4+4co====3fe+4co2
ca(oh)2+co2===caco3↓+h2o
點燃ch4+2o2*****co2+2h2o
點燃c2h5oh+3o2*****2co2+3h20
點燃2ch3oh+3o2*****2co2+4h20 點燃
2c2h2+5o2*****4co2+2h2o
[解題過程]
1.木炭在氧氣中燃燒
現象：劇烈燃燒，發出白光，放出熱量，生成的無色氣體能使澄清石灰水變渾濁。
結論：碳 ＋ 氧氣 → 二氧化碳
c ＋ o2 → co2
2.硫在氧氣中燃燒
現象：發出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種無色有刺激性氣味的氣體。
結論：硫 ＋ 氧氣 → 二氧化硫
s ＋ o2 → so2
3.磷在氧氣中燃燒
現象：發出耀眼白光，放出熱量，生成濃厚白煙。
結論：磷 ＋ 氧氣 → 五氧化二磷
p ＋ o2 → p2o5
4.鐵在氧氣中燃燒
現象：劇烈燃燒，火星四射，放出大量熱，生成的黑色固體。
結論：鐵 ＋ 氧氣 → 四氧化三鐵
fe ＋ o2 → fe3o4
5.蠟燭在氧氣中燃燒
現象：火焰十分明亮，發出白光，放出熱量，瓶壁有水珠生成，有能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體生成。
結論：石蠟 ＋ 氧氣 → 二氧化碳 ＋ 水
3.加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物製取氧氣
（1）文字表示式： 二氧化錳（mno2）
氯酸鉀 —————→ 氯化鉀 + 氧氣
加熱2kclo3 = 2 kcl +3 o2
4.加熱高錳酸鉀製取氧氣
加熱（1）文字表示式：高錳酸鉀———→錳酸鉀+二氧化錳+氧氣
2kmn04 = k2mn04 + mno2 + o2
（2）管口塞一團棉花的作用：防止高錳酸鉀粉末隨生成的氧氣飄入導管堵塞導管。
通電h2o ——→ h2↑ + o2↑
鋅與硫酸的反應
現象：① 產生可燃性氣體。
② 反應後的液體蒸乾後得到白色固體。
反應表示式：鋅 + 硫酸 → 硫酸鋅 + 氫氣
zn + h2so4 → znso4 + h2
化學反應表示式：
鎂 + 硫酸 → 硫酸鎂 + 氫氣
mg + h2so4 → mgso4 + h2
鐵 + 鹽酸 → 氯化亞鐵 + 氫氣
fe + hcl → fecl2 + h2
點燃 點燃
氫氣 + 氧氣 ——→ 水 h2 + o2 ——→ h2o
總結：氫氣具有可燃性。
（2）氫氣與氧化銅的反應
[總結]：現象：① 試管中黑色的氧化銅變成紅色。
② 試管口有水滴出現。
結論：氫氣 + 氧化銅 → 銅 + 水
h2 + cuo → cu + h2o
實驗一：cuso4與naoh的反應
[總結板書]：a.現象：有藍色沉澱生成
反應後天平仍然保持平衡
b.結論：反應物的總質量＝生成物的總質量
c.表示式：cuso4 + naoh → na2so4 + cu(oh)2
二.碳的化學性質
1.碳跟氧氣的反應（可燃性）
[板書]：c + o2 ＝＝ co2（碳充分燃燒）
2c + o2 ＝＝ 2co（碳不充分燃燒）
2.碳跟某些氧化物的反應（還原性）
[板書]：實驗：c和cuo的反應
現象：（1）有紅色固體生成；
（2）有能使澄清石灰水變渾濁的氣體產生。
化學方程式：c + 2cuo ＝＝ 2cu + co2↑
3.二氧化碳與水的反應
[板書]：二氧化碳能與水反應生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊變紅。 碳酸不穩定，易分解成二氧化碳氣體和水。
co2 + h2o === h2co3 (碳酸能使紫色石蕊試液變紅色)
h2co3 === co2↑ + h2o (碳酸不穩定)
4.二氧化碳與石灰水的反應
co2 + ca(oh)2 === caco3↓ + h2o(用來鑑別co2)
三.二氧化碳的用途
1.滅火(na2co3 + 2hcl == 2nacl + h2o + co2↑)
2.做工業原料
3.“乾冰”的妙用
4.做肥料
[板書]：四.石灰石、大理石
1.主要成分是碳酸鈣(caco3)
2.高溫易分解：caco3 ==== cao + co2↑
3.用途：用作建築材料
五.溶洞的形成
caco3 + h2o + co2 ==== ca(hco3)2
ca(hco3)2 ==== caco3 + h2o + co2
[板書]：一.實驗室製取二氧化碳的化學反應原理
[板書]：1.藥品：大理石(石灰石)和稀鹽酸
2.化學方程式：caco3 + 2hcl == cacl2 + h2o + co2↑
co h2 c
可燃性 2co + o2 == 2co2藍色火焰 2h2 + o2 == 2h2o淡藍色火焰 c + o2 == co2
還原性 co+cuo==cu+co2 h2+cuo==cu+h2o c+2cuo==cu+co2
（2）冶煉金屬：fe2o3 + 3co == 2fe + 3co2
2.甲烷的性質
(1)物理性質：無色無味氣體，密度比空氣小，極難溶於水。
(2)化學性質：可燃性
ch4 + 2o2 ==== 2h2o + co2
：一.酒精（學名乙醇）
1.化學式：c2h5oh
[板書]：（1）物理性質：乙醇是無色無味，有特殊氣味的液體，易揮發，易融於水，與水以任意比互溶，能溶解多種有機物。
（2）化學性質：可燃性
化學方程式：c2h5oh + 3o2 ==== 2co2 + 3h2o
2ch3oh + 3o2 ==== 2co2 + 4h2o
二.鐵的化學性質
1.鐵跟氧氣的反應
（1）鐵在氧氣中燃燒：3fe+2o2 fe3o4
[師生活動]：鐵絲在空氣中不能燃燒而在純氧中卻能燃燒，鐵絲在乾燥的空氣中不易生鏽而在潮溼的空氣中卻極易生鏽等。
[講解]：純鐵在乾燥的空氣中比較穩定，含雜質的鐵在潮溼空氣中會與空氣中的o2、水分作用而生鏽，鐵鏽主要成分是：fe2o3。
[板書]：（2）鐵在潮溼的空氣中容易生鏽，主要成分是：fe2o3。
[板書]： a.保持鐵製品表面的潔淨和乾燥
塗油漆（3）防止鐵生鏽的方法 b.覆蓋保護層 塗油
形成保護膜： 烤藍、電鍍
c.製成不鏽鋼
[板書]：2.鐵與稀hcl、稀h2so4的反應
fe+2hcl fecl2+h2↑
fe+h2so4 feso4+h2↑
3.鐵與cuso4溶液的反應
（1）現象：a.鐵表面覆蓋有紅色的銅
b.溶液由藍色逐漸變成淺綠色
（2）化學方程式：fe+cuso4 feso4+cu
1.鹽酸的物理性質
純淨的鹽酸是無色具有刺激氣味的液體，是揮發性的酸。
工業鹽酸由於含有fe3+等雜質而呈黃色。
2.鹽酸的化學性質
[板書]：（1）與酸鹼指示劑反應
使紫色石蕊試液變紅色，使無色酚酞試液不變色。
[板書]：（2）與金屬反應（鹽酸+活潑金屬=鹽+氫氣）
2hcl+zn=zncl2+h2↑ 2hcl+mg=mgcl2+h2↑
2hcl+fe=fecl2+h2↑。
[板書]：（3）與金屬氧化物反應（鹽酸+金屬化合物=鹽+水）
6hcl+fe2o3=2fecl3+3h2o 2hcl+cuo=cucl2+h2o
[板書]：（4）跟鹼反應（鹽酸+鹼=鹽+水）
2hcl+cu（oh）2= cucl2+2h2o hcl+naoh=nacl+h2o
[板書]：（5）跟鹽的反應（鹽酸+（某些）鹽=新鹽+新酸）
hcl+agno3=agno3↓+hno3 2hcl+caco3=cacl2+2h2o+co2↑
[板書]：4.鹽酸的用途
重要的化工材料及金屬表面的除鏽等。
二.硫酸（h2so4）
1.濃硫酸的物理性質
硫酸是沒有顏色、粘稠、油狀的液體，不易揮發，具有強烈的吸水性，腐蝕性，脫水性，氧化性；常用的濃硫酸的質量分數為1.84g/ml。
2.濃硫酸的稀釋
[板書]：（1）與酸鹼指示劑反應
使紫色石蕊試液變紅色，使無色酚酞試液不變色。
（2）與金屬反應
h2so4+zn=znso4+h2↑ h2so4+mg=mgso4+h2↑
h2so4+fe=feso4+h2↑
稀硫酸+活潑金屬=鹽+氫氣
（3）與金屬氧化物反應
3h2so4+fe2o3=fe2（so4）3+3h2o h2so4+cuo=cuso4+h2o
稀硫酸+金屬化合物=鹽+水
（4）跟鹼反應
h2so4+cu（oh）2= cuso4+2h2o h2so4+2naoh=na2so4+2h2o
稀硫酸+鹼=鹽+水
（5）跟鹽的反應
h2so4+ba（oh）2= baso4↓+2h2o h2so4+na2co3=na 2so4+2h2o+co2↑
鹽酸+（某些）鹽=新鹽+新酸
[板書]：三.硝酸（hno3）
1.硝酸的物理性質
純淨的濃硝酸是無色、有刺激性氣味的液體，具有揮發性，能在空氣中形成白霧。
2.硝酸的化學性質
（1）與酸鹼指示劑反應
使紫色石蕊試液變紅色，使無色酚酞試液不變色。
（2）與金屬反應：不生成氫氣
（3）與金屬氧化物反應（硝酸+金屬化合物=鹽+水）
2hno3+zno=zn（no3）2+h2o
（4）跟鹼反應（硝酸+鹼=鹽+水）
2hno3+mg（oh）2=mg（no3）2+h2o
（5）跟鹽的反應[鹽酸+（某些）鹽=新鹽+新酸]
2hno3+caco3=ca（no3）2+h2o+co2↑
氫氧化鈉（naoh） 氫氧化鈣[ca(oh)2]
使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試液變紅。 使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試液變紅。
co2+2naoh=na2co3+h2oso2+2naoh=na2so3+h2osio2+2naoh=na2sio3+h2o co2+ca(oh)2=caco3+h2oso2+ca(oh)2=caso3+h2o
hcl+naoh=nacl+h2oh2so4+2naoh=na2so4+2h2o hcl+ca(oh)2=cacl2+2h2oh2so4+ca(oh)2=caso4+2h2o
naoh與cuso4的反應naoh與fecl3的反應 ca(oh)2與cucl2的反應
化工原料，用於肥皂、石油、造紙、紡織、印刷等工業。 建築業，抹牆，農業上改良酸性土壤，配置農藥。
三.鹽的化學性質
1. 金屬+鹽(可溶)=另一種金屬+另一種鹽
fe+cuso4=cu+feso4
cu+hg(no3)2=hg+cu(no3)2
2.酸+鹽=新酸+新鹽
2hcl+caco3=cacl2+co2↑+h2o
h2so4+bacl2=baso4↓+2hcl
3.鹼(可溶)+鹽(可溶)=新鹽+新鹼
2naoh+cuso4=na2so4+cu(oh)2↓
3naoh+fecl3=fe(oh)3↓+3nacl
4.鹽(可溶)+鹽(可溶)=兩種新鹽
nacl+agno3=agcl↓+nano3
na2so4+bacl2=baso4↓+2nacl
cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl
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1 單質與氧氣的反應 1.鎂在空氣中燃燒 2mg o2 點燃 2mgo 2.鐵在氧氣中燃燒 3fe 2o2 點燃 fe3o4 3.銅在空氣中受熱 2cu o2 加熱 2cuo 4.鋁在空氣中燃燒 4al 3o2 點燃 2al2o3 5.氫氣中空氣中燃燒 2h2 o2 點燃 2h2o 6.紅磷在空氣中...
關於化學作業，各位請幫幫忙啊
可以,因為逐滴滴入,如果是na2co3,剛開始是沒氣泡產生的,到一定量的時候才有氣泡產生.剛開始時反應方程式為 na2co3 hcl nacl nahco3 後期才是 nahco3 hcl nacl h2o co2 氣體符號 而原物質是nahco3,一開始滴入鹽酸時就有氣泡.兩者的差別就在有氣泡產生...
用化學公升降法配平化學方程式KI KIO3 H2SO4 K2SO4 I2 H2O
ki中的i從 1價公升到0價，公升乙個化合價 kio3中的i從 5價降到0價，降了5個化合價h2so4中沒有元素變價 所以ki與kio3的的比為5 1 先這樣 5ki 1kio3 h2so4 k2so4 i2 h2o 那i2的係數就是3 i守衡 k2so4的係數就是3 k守衡 那麼h2so4的係數就...