1樓：小月月同志
1、不是被還原，而是被氧化，nah中的h是（-1）價，h2是零價，所以是被還原
2、a中是不一定的，可能會有這個性質；但b，因為砈是原子序數最大的viia族最大的元素，它的非金屬性不強，所以它的氫化物不會很穩定
3、空氣的質量大約是29.12（粗略的算為72%n2、28%o2），29.12*6.
62=192.7744 再除以s的相對原子質量，192.7744/32=6.
0242，所以就是s6了
4、a hno3 b很多種可能 c co2
5、u、 v00yxw
、、 z00m
（0代表空）
6、因為這是個可逆反應，所以不論何時三個物質都得有，0 所以選b 7、n2種有1個n≡n鍵，h2種有1個h-h鍵，nh3中有3個n-h鍵， 根據方程式，設n≡n鍵的能量為x x+436*3-2*3*391=-92.4 x=945.6 8、陽極上析出物質為cl2， 2cl- - 2e- = cl2 2 1 0.5mol x x=0.25mol 0.25mol*71g/mol(氯氣相對分子質量)=17.75g 9、陽極1mol銅溶解，同時陰極上析出2mol銀，(cu-2e-=cu2+ 2ag+2e-=2ag) 設反應了銅x摩 100+2*108x-(100-64x)=28 x=0.1mol 所以陰極質量為 100+2*108*0.1=121.6g 10、電解質溶液的質量增重0.02g，增重的那部分是1molzn^2+ 代替 1molcu^2+ 設有x摩zn^2+ 65x-64x=0.02 x=0.02mol m(zn)=0.02mol*65g/mol =1.3g 鐵極上析出7.04g銅中，有2mol銅應是鋅（粗銅中的1mol鋅先失掉電子，溶液中的1molcu^2+得電子） 7.04-0.02*64=5.67g（銅的質量） 5.67+0.02*65=7.06g（粗銅的質量） 0.02*65=1.3g（鋅的質量） 1.3/7.06 *100%=18.4% 11、2h2o+so2+i2=h2so4+2hi （1） h2so4=h2o+so2+1/2 o2 (2) 2hi=h2+i2 (3) (1)+(2): h2o+i2=2hi+ 1/2 o2 (4) (3)+(4): h2o=1/2 o2 +h2 所以1mol原料水能製出h2---1mol 12、a他變藍與氧化性無關；b現象與結論不一致；d要證明它是酸性氣體應選用藍色石蕊試紙 13、因為通入相等的電量，電解相同濃度的硝酸銀溶液和硝酸亞汞，被還原的硝酸銀和硝酸亞汞的物質的量之比為2：1，所以可以知道硝酸亞汞的化學式為hg2(no3)2 14、1000g*0.5=500g 纖維素：(c6h10o5)n (c6h10o5)n-2n c2h6o 162n 92n 500g x x=283.95g 283.95*0.8*29.658=6737kj 6737/889.6=7.57mol 7.57*22.4=170l 2樓：沙寒冰 第一題b選項：nah中h離子是-1價，是h的最低價態了，只能被氧化，不能被還原。 3樓：匿名使用者 1、不是還原成氫氣，而是氧化成氫氣 2、a\砈是有色固體， 對的，因為 鹵素從上到下 顏色加深。 b\ hat很穩定， 錯的，從上至下，穩定性變低，溴化氫，碘化氫都不穩定 3、這個計算一下啦。 m=29*6.62/32=6，因為是硫蒸汽，那就是硫單質，只不過分子內的原子數罷了，所以是s6 4、c+2hno3=加熱=co2(氣體符號)+2no2(氣體符號)+h2o ca(oh)2+co2==caco3+h20 a硝酸b碳 c氫氧化鈣 5、恕我不太會這樣的題目 6、你不是做好了嗎？要解釋嗎？ 這個題目主要就是把兩邊的東西 歸到一邊去，如果全部歸到左邊的話， 那就是0.4so2，0.2o2， 如果全部歸到右邊的話， 那就是0.4so3 那麼幾個物質的範圍就有了，so2,so3都是在（0，0.4），o2是在（0，0.2） 然後看選項了。 7、這個題目就是看方程式，算一下 鍵能，就是破壞鍵需要的能量，和組成時放出的能量 左右能量守恆，能量差就是放出的熱量或吸收的熱量 已知h-h鍵的鍵能是436kj/mol,h-n鍵的鍵能為391kj/mol, 那麼需要吸收的能量有3*436+n-n， 放出的能量是2*3*391 （2*3*391）-（3*436+n-n）=92.4 n-n鍵能為945.6 8、cucl2==cu+cl2 有3.01*10^23轉移，那就是0.5mol，如上反應每有1mol就有2mol電子移動，所以有0.25molcucl2參加反應 陽極上析出物質為cl2,ncl2=0.25mol mcl2=0.25*71=17.75(g) 9、陽極： cu-2e - =cu 2+ 陰極： 2ag+ +2e- =2ag 每轉移2 mol電子，陽極1molcu反應，減少64g；陰極2mol ag析出，增重216g；兩極質量差為280g。 設轉移了a mol電子，則140a=28g。 也就是說現在質量差為28g，所以計算得到，轉移了0.2mol電子， 所以陰極析出ag的質量為21.6g 所以陰極的總質量為100g+ 21.6g==121.6g 10、電解質溶液的質量增重0.02g，增重的那部分是1molzn^2+ 代替 1molcu^2+ 設有x摩zn^2+ 65x-64x=0.02 x=0.02mol m(zn)=0.02mol*65g/mol =1.3g 鐵極上析出7.04g銅中，有2mol銅應是鋅（粗銅中的1mol鋅先失掉電子，溶液中的1molcu^2+得電子） 7.04-0.02*64=5.67g（銅的質量） 5.67+0.02*65=7.06g（粗銅的質量） 0.02*65=1.3g（鋅的質量） 1.3/7.06 *100%=18.4% 11、因為(2)中生成了一份水，相當於在（1）中抵消了一份水，也就是1份水對應了2份的hi，而2份hi對應了1份h2，所以1份水就對應了一份h2 12、a碘具有還原性 b現在不是變紅 d結論不是為酸性氣體，而是具有氧化性 13、通以相等的電量即是通過相同的電子數，銀和亞汞都是+1價，因此，得到的單質銀和汞的物質的量也應相等；又因電解的n（硝酸銀）∶n（硝酸亞汞）=2∶1，硝酸銀的化學式為agno3。 故硝酸亞汞的化學式不可能為hgno3。 只能為hg2(no3)2。所以，正確選項為d。 14、轉化關係：纖維素→葡萄糖→乙醇，並熟悉化學方程式：� 催化劑（c6h10o5）n＋nh2o-------->nc6h12o6� c6h12o6--催化劑---->2c2h5oh＋2co2� 第二小題則是有關熱化學方程式的計算：� 設1000 g秸稈製得乙醇，燃燒產生的熱量為x，與體積為y的標準狀況下的甲烷完全燃燒產生的熱量相當 （c6h10o5）n ~ 2nc2h5oh ~ 1367 kj×2n 162n g 2734n kj� 1000×50%×80% g x 解得：x＝6750.6 kj ； ch4 ~ 890 kj� 22.4 l 890 kj� y �6750.6 kj� 解得：y＝170 l� 第（3）小題則是與生物有關的一個簡單問題，答案應為：在光能作用下，綠色植物將co2和h2o轉變成有機物，同時將光能轉變為化學能貯存起來． 答了一個小時了。。。 大哥。。。 分數很少誒。。。。 還有一個問題還沒做出。。。 希望加分。謝謝。 4樓：董下 1.nah中氫離子為-1價，當反應生成h2時價態升高被氧化。其中a答案中的氦離子應是氦原子。 2.砈是viia族最後的元素，根據同族元素性質的遞變性和相似性規律知從氟到砈非金屬性逐漸減弱，其氫化物的穩定性也逐漸減弱，碘化氫不穩定，那砈化氫應更不穩定。故選錯誤的應選b, viia族元素的單質f2開始由氣態到固態，顏色由淺入深，故a 正確，不選。 3.由題意知兩氣體在同溫同壓下同體積時，質量的關係。由阿伏伽德羅定律知，兩氣體是在等物質的量是質量的比例關係，即m1／m 1 =m(空氣)／m(空氣),m1=6. 62×29g／mol,分子中的硫原子數為：6.62×29÷32 =6. 高中化學，如圖 c的說法和另一道題d的說法不一樣啊，難道水的離子積不是10的負十四次方嗎？ 5樓：春秋代序 離子積kw=c(h+)c(oh-)，式子中的氫離子濃度和氫氧根離子濃度都是指溶液中的氫離子濃度和氫氧根離子濃度，這些離子不一定全是由水電離出來的。第2題的d項中的水電離出來的氫離子濃度與水電離出來的氫氧根離子濃度的乘積，這個不是kw，因為溶液中的氫離子包括hcl電離出來的h+和水電離出來的h+。所以d項錯誤。 1 ha溶液的ph值為2.7，則ha溶液的c h 為10 2.7mol l 2 hb溶液中c oh 2 10 12mol l，則hb溶液的c h kw c oh 5 10 3mol l，ph 3 lg5 2.3 3 hc溶液中c h c oh 的值為108，即c h c oh 108 c h kw ... 硝酸根是no3 吧 甲車間汙水呈鹼性，而所給的離子中只有oh 是鹼性的，所以甲有oh 而oh 不能和ag fe3 共存，所以這兩個離子都在乙中 由於ag 不能和cl so42 共存，所以cl so42 都在甲中 so42 不能和ba2 共存，所以ba2 在乙中，而甲中必須要有陽離子，所以na 在甲中... 1 該化學反應方程式配平為 5nh4no3 2hno3十4n2 十9h2o該反應 3n被氧化為0價n，5n被還原為0價n，根據得失電子平衡，3x5 十 5 3 0，所nh4no3應為5，n2為2，配平如上式所以氧化產物與還原產物質量比為5 3 2 該反應中，氧化產物為ro2，還原產物為mn2十，根據...高中化學題，高中化學題
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