1樓：書中某頁
拉烏爾定律是法國人拉烏爾在2023年所提出的。
拉烏爾定律是物理化學的基本定律之一，作為溶液熱力學研究的基礎，它對相平衡和溶液熱力學函式的研究起指導作用。
2樓：落葉化蝶
這個不太清楚，化學學的不是很好啊，無法理解
3樓：匿名使用者
這個問題就是這樣解決的辦法。
4樓：寧馨兒創作空間
那就聽說購物了三五落和四《鹿鼎記》裡面有介紹的，其他的撈是什麼東西就不知道了。
5樓：du考拉熊
拉烏爾定律是物理化學的基本定律之一，作為溶液熱力學研究的基礎，它對相平衡和溶液熱力學函式的研究起指導作用，是法國人拉烏爾在2023年所提出的。
該定律廣泛應用於蒸餾和吸收等過程的計算中，可表述為：“一定溫度下，稀溶液溶劑的蒸氣壓等於純溶劑的蒸氣壓乘以溶液中溶劑的摩爾分數。”
6樓：匿名使用者
這個我還真的不知道是什麼意思啊！你要如果真想知道的話，你就問那種學理科的人，應該會知道到的吧！你說應該會知道的、
7樓：
物理化學拉烏爾，這個問題我幫你查一下。稍後再告訴你，希望你能採納我的意見。
8樓：來自黎川古鎮明媚妖嬈的山核桃
這是啥問題呢，具體的看看，我們也不清楚你說的啥？
9樓：可靠的蠶寶寶
拉烏爾定律
2023年法國物理學家拉烏爾（raoult）在溶液蒸氣壓實驗中總結出著名的拉烏爾定律。拉烏爾定律指出：如果溶質是不揮發性的，即它的蒸氣壓極小，與溶劑相比可以忽略不計，則在一定的溫度下，稀溶液的蒸氣壓等於純溶劑的蒸氣壓與其克分子分數的乘積。
即式中p1--溶劑的蒸氣壓，溶質是不揮發性時，即為溶液的蒸氣壓；
x1 ──溶液中溶劑的克分分數。
拉烏爾定律還可以表述為：在一定的溫度下，當不揮發物質溶解在溶劑中時，溶液的蒸氣壓相對下降等於溶質的克分子分數。即
式中△p——溶液的蒸氣壓下降值；
x2——溶質的克分子分數。
對於溶質是揮發性物質，它的蒸氣壓不能忽略時，拉烏爾定律仍然適用，但要注意此時p1 是溶液中溶劑的蒸氣壓。
3．3．2 亨利定律
亨利定律是2023年由亨利在對氣體在液體中溶解度的實驗研究中得出的。亨利定律指出：在一定的溫度下，氣體在液體中的溶解度和該氣體的平衡分壓成正比。即
p2=kxx2 （3.22）
式中x2 ──氣體溶質在溶液中的克分子分數；
p2 ──該氣體的平衡分壓；
kx ──常數。
亨利定律中的濃度單位除可用克分子分數外，也可用其他濃度單位表示，但是採用不同的單位時，常數k不同。
亨利定律可以推廣到具有揮發性溶質溶於液體的稀溶液。但是需要特別注意的是，亨利定律的應用是有條件的：只有當溶質在液相和在氣相里都以相同的質點存在時亨利定律才適用。
由於氣體在金屬中往往以原子狀態存在，因此氣體在金屬中的溶解往往不服從亨利定律。hcl溶於水，由於hcl要分解為h+和cl-離子，也不服從亨利定律。
3.3.3 拉烏爾定律和亨利定律的區別
拉烏爾定律和亨利定律是溶液中兩個最基本的經驗定律，都表示組元的分壓與濃度之間的比例關係。它們的區別在於：（1）拉烏爾定律適用於稀溶液的溶劑和理想溶液，而亨利定律適用於溶質；（2）拉烏爾定律中的比例常數p1°是純溶劑的蒸氣壓，與溶質無關，而亨利定律的比例常數k則由實驗確定，與溶質和溶劑都有關；（3）亨利定律的濃度可用各種單位，只要k值與此單位一致就可以，而拉烏爾定律中的濃度只能用克分子分數。
為什麼拉烏爾定律中的比例常數與溶質無關，而亨利定律中的比例常數卻與溶質及溶劑都有關呢？這是由於稀溶液的溶質濃度很小，對溶劑分子來說，其周圍幾乎都是溶劑分子，其活動很少受到溶質分子的影響，所以拉烏爾定律中的比例常數只由溶劑的性質就基本可以確定。而對於稀溶液的溶質分子來說，它的周圍幾乎全是溶劑分子，所以亨利定律中的比例常數不能單獨由溶質性質決定，而必須由溶質和溶劑二者共同決定。
10樓：沉靜已久的聲音
因為稀溶液中溶劑和溶質更加服從拉烏爾定律，也就是更加接近理想溶液。
為什麼理想溶液有依數性呢？
說到底其實就因為溶劑或溶質有從化學勢高的地方往化學勢低的地方跑的趨勢。
11樓：芳芳熱發電是
度去看整個動畫角作對的就是反派。一路上幫助主角的就是
12樓：枝高達
**太不清楚了 看不出來是什麼意思
13樓：信凝思
溶 液 區分溶劑和溶質 物質b的質量摩爾濃度 §2-4 拉烏爾定律、亨利定律 1. 液態混合物和溶液的飽和蒸氣 壓 此時, 氣態混合物的總壓力為p, 則 p 即為溫度t下該液態混合物或溶液的飽和蒸氣壓. 若溶質b, c……均不揮發, 則 p = pa 設由組分a, b, c……組成液態混合物或溶液, t一定時, 達到氣, 液兩相平衡.
p g pa pb pc ? ya yb yc ? xa xb xc ?
t一定 液態混合物和溶液的氣, 液平衡 l 按分壓定義 pa＝yap pb＝ybp pc＝ycp …… 則 …… 2. 拉烏爾定律 拉烏爾定律的適用條件及物件是稀
物理化學問題
14樓：
有區別，蒸發需要吸熱，而且相變涉及物質變化，那麼就得把水和水蒸氣看成敞開/多組分體系；
這個就是求系統的標準汽化熵吧；
拉烏爾定律就是p=p*xa，那麼這個溶液按拉烏爾定律算氣相分壓應該是p=3167.7*0.98=3104.346，而實際上是3066pa比拉烏爾定律下，那麼就是負偏差吧。
15樓：
槓桿規則、對拉烏爾定律發生正負偏差，從而相圖上出現最高、最低點、恆沸混合物、
蒸餾或精餾基本原理等（完全互溶雙液系）
物理化學中的氣相液化成液相為什麼組成不變~再汽化時就要根據拉布林定律來求組成了？
16樓：水上居紅鈴
最初混合物是隻有蒸汽相嗎？如果是這樣，液化後組成不變，再氣化時用拉烏爾專定律判斷就行了。
至於有兩項屬，如果不是恆沸溶液，氣液的組成是不一樣的，氣體全部液化後液相組成也不會和原來氣相的一致。而理想液態混合物是不形成恆沸溶液的。希望樓主能補充說明一下問題。
誰能給一下大學物理化學的應考公式和概念啊!
17樓：匿名使用者
1）勻變速直線運動
1.平均速度v平＝s/t（定義式） 2.有用推論vt2-vo2＝2as
3.中間時刻速度vt/2＝v平＝(vt+vo)/2 4.末速度vt＝vo+at
5.中間位置速度vs/2＝[(vo2+vt2)/2]1/2 6.位移s＝v平t＝vot+at2/2＝vt/2t
7.加速度a＝(vt-vo)/t ｛以vo為正方向，a與vo同向(加速)a>0；反向則a<0｝
8.實驗用推論δs＝at2 ｛δs為連續相鄰相等時間(t)內位移之差｝
9.主要物理量及單位:初速度(vo):
m/s；加速度(a):m/s2；末速度(vt):m/s；時間(t)秒(s)；位移(s):
米（m）；路程:米；速度單位換算：1m/s=3.
6km/h。
2)自由落體運動
1.初速度vo＝0 2.末速度vt＝gt
3.下落高度h＝gt2/2（從vo位置向下計算） 4.推論vt2＝2gh
注: (1)自由落體運動是初速度為零的勻加速直線運動，遵循勻變速直線運動規律；
(2)a＝g＝9.8m/s2≈10m/s2（重力加速度在赤道附近較小,在高山處比平地小，方向豎直向下）。
（3)豎直上拋運動
1.位移s＝vot-gt2/2 2.末速度vt＝vo-gt （g=9.8m/s2≈10m/s2）
3.有用推論vt2-vo2＝-2gs 4.上升最大高度hm＝vo2/2g(丟擲點算起）
5.往返時間t＝2vo/g （從丟擲落回原位置的時間）
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