1樓：匿名使用者
阿伏加德羅常數
0.012kg12c中所含的原子數目叫做阿伏加德羅常數。阿伏加德羅常數的符號為na。阿伏加德羅常的近似值為：6.023×10^23/mol。
符號：na或n0（0在下）
含義：1mol 任何粒子所含的粒子數均為阿伏加德羅常數個。
〈化〉指摩爾微粒（可以是分子、原子、離子、電子等）所含的微粒的數目。阿伏加德羅常數一般取值為6.023^23/mol。
阿伏加德羅常數之一
阿伏加德羅常數的定義值是指12g12c中所含的原子數,6.023×10^23這個數值是阿伏加德羅常數的近似值,兩者是有區別的.阿伏加德羅常數的符號為na,不是純數,其單位為mol-1.
阿伏加德羅常數可用多種實驗方法測得,到目前為止,測得比較精確的資料是6.0221367×10^23mol-1,這個數值還會隨測定技術的發展而改變.把每摩爾物質含有的微粒定為阿伏加德羅常數而不是說含有6.
023×10^23,在定義中引用實驗測得的資料是不妥當的,不要在概念中簡單地以"6.023×10^23"來代替"阿伏加德羅常數".
阿伏加德羅常數之二
12.000g12c中所含碳原子的數目,因義大利化學家阿伏加德羅而得名,具體數值是6.0221367×10^23.
包含阿伏加德羅常數個微粒的物質的量是1mol.例如1mol鐵原子,質量為55.847g,其中含6.
0221367×1023個鐵原子;1mol水分子的質量為18.010g,其中含6.0221367×1023個水分子;1mol鈉離子含6.
0221367×1023個鈉離子; 1mol電子含6.0221367×1023個電子.
這個常數可用很多種不同的方法進行測定,例如電化當量法,布朗運動法,油滴法,x射線衍射法,黑體輻射法,光散射法等.這些方法的理論根據各不相同,但結果卻幾乎一樣,差異都在實驗方法誤差範圍之內.這說明阿伏加德羅數是客觀存在的重要資料.
現在公認的數值就是取多種方法測定的平均值.由於實驗值的不斷更新,這個數值歷年略有變化,在20世紀50年代公認的數值是6.023×1023,2023年修訂為6.
0221367×1023.
2樓：匿名使用者
當然是na了，約等於6.02*10^23
3樓：匿名使用者
6.02*10^23
化學常數r是多少
4樓：匿名使用者
r為比例常數，對任意理想氣體而言，r是一定的，約為8.31441±0.00026j/(mol·k）
5樓：我同學的同學
同時r也是摩爾氣體常數，r=8.314j/(k*mol)
計算時注意單位
6樓：匿名使用者
r=8.314j/(k*mol
阿佛加德羅是誰阿，阿佛加德羅常數
阿伏伽德羅常數的數值為 6.02214129 0.000 000 27 10 23，一般計算時取6.02 10 23或6.022 10 23。氮氣相對分子質量 28，14g氮氣是0.5mol，每個氮氣有兩個氮原子，每個氮原子有7個電子，所以，14g氮氣含有的電子數是 6.02 10 23x0.5x2...
幾個化學的有關阿伏加德羅常數的小問題
1 17克的oh 有10mol的電子。17克的oh 相當1mol。因為氧原子有8個電子，乙個氫原子乙個電子，另外還有乙個負電荷，所以有10個電子，一摩爾的氫氧根含有10mol的電子。2 20克的重水 分子量為22 相當於20 22mol，1mol的重水有8mol電子，所以20克重水中含有 20 22...
高中化學，謝謝，關於阿伏伽德羅常數
百小度 1l0.1mol l氯化鐵溶液可以製備氫氧化鐵膠粒的數目為0.1na?錯。0.1mol氯化鐵最多轉化為0.1molfe oh 3分子，成百上千和分子才形成一個膠粒，膠粒數小於0.1na 0.3mol l二氧化氮溶於水完全轉化為硝酸時，轉移的電子數目為0.2na?對！3no2 h2o 2hno...