將250毫公升密度為1 1克毫公升,質量分數為15的硫酸與足量的鐵屑充分反應計算 1 此硫酸的物質的量的濃度

時間 2022-09-03 11:30:07

1樓:匿名使用者

先將硫酸的物質的量濃度換算出來:c=1000*溶液密度*質量分數/溶質的摩爾質量=3mol/l

(2)n(h2so4)=3mol/l*0.25l=0.75molfe+h2so4=feso4+h2

1 1 10.75mol 0.75mol 0.

75molv(h2)=0.75mol*22.4l/mol=16.

8l(3)c[feso4(aq)]=0.75mol/0.4l=1.

875mol/l

2樓:

c=1000*溶液密度*質量分數/溶質的摩爾質量=3mol/l(2)n(h2so4)=3mol/l*0.25l=0.75molfe+h2so4=feso4+h2

1 1 10.75mol 0.75mol 0.

75molv(h2)=0.75mol*22.4l/mol=16.

8l(3)c[feso4(aq)]=0.75mol/0.4l=1.

875mol/l

已知濃硫酸的密度為1.84克每毫公升,質量分數為0.98,計算濃硫酸的ch2so4

3樓:快樂助人

1全部本題中求濃硫酸的物質的量濃度c(h2so4)而c(h2so4)=n(h2so4)/v(溶液的體積)n(h2so4)=m(h2so4)/m(h2so4v(溶液的體積)=v(濃硫酸)+v(水)

假設取其中的溶液100g,則有m(h2so4)=100g*0.98=98g

n(h2so4)=m(h2so4)/m(h2so4)=98g/98g.mol-

=1mol

v(溶液的體積)=v(濃硫酸)+v(水)

=98g/(1.84*10^3g.l-) + 100g*2%/1*10^3g.l-

=(101.68/1.84*10^3)l

c(h2so4)=n(h2so4)/v(溶液的體積)=1mol/(101.68/1.84*10^3)l約=18.1mol/l

答:求得該濃硫酸的物質的量濃度約為18.1mol/l

4樓:專注教育小高老師

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回答您好親,本題中求濃硫酸的物質的量濃度c(h2so4)而c(h2so4)=n(h2so4)/v(溶液的體積)n(h2so4)=m(h2so4)/m(h2so4v(溶液的體積)=v(濃硫酸)+v(水)

假設取其中的溶液100g,則有m(h2so4)=100g*0.98=98g

n(h2so4)=m(h2so4)/m(h2so4)=98g/98g.mol-

=1mol

v(溶液的體積)=v(濃硫酸)+v(水)

=98g/(1.84*10^3g.l-) + 100g*2%/1*10^3g.l-

=(101.68/1.84*10^3)l

c(h2so4)=n(h2so4)/v(溶液的體積)=1mol/(101.68/1.84*10^3)l約=18.1mol/l[比心][比心][比心]提問你好 能要紙寫出來嗎

用紙寫出來可以嗎

回答您好同學,老師已經把答案詳細的傳送給您了,請您注意查收呦[比心][比心][比心]

更多15條

配置稀溶液.求:1這100毫公升濃硫酸的質量為多少克

5樓:學習方法與心理疏導

利用公式:

質量等於密度乘以體積 計算。

注意單位換算。

現有密度為1.84克每立方厘公尺質量分數為0.98的硫酸溶液,如何用此酸配製

6樓:透亮杯兒

98%濃硫酸的物質的量濃度c=1000×1.84×0.98/98=18.4mol/l.

(1)需要98%濃硫酸的體積是1000×250×1.18×0.25/98/18.4=41.0毫公升

即量取濃硫酸41.0毫公升與水配製成250毫公升溶液即可。

(2)需要98%濃硫酸的體積是500×3/18.4=81.5毫公升即量取濃硫酸81.5毫公升與水配製成500毫公升溶液即可。

要配製50克質量分數為20%的稀硫酸,計算需要質量分數為98%的濃硫酸和水多少毫公升?(濃硫酸密度1

7樓:匿名使用者

溶液稀釋、混合的計算,關鍵是抓住稀釋、混合前後溶質的質量不變建立等式。

設需溶質的質量分數為98%的濃h2so4為v則,50克´20%=1.84克/ml´vml´98%v=5.55ml

加水:50-1.84´5.55=39.788(克)需水39.788ml

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