1樓：匿名使用者
1。產生的氣體只能是氫氣，0.05g是0。25mol，對應的鈉是0。05mol也就是
1。15克
2。兩次的質量差就是兩氣體的質量差，設物質的量為x，則有15克=32x-2x
x=0。5mol,ws體積是11。2l
2樓：匿名使用者
11.2l
0.5mol的氫氣是1g，0.5mol的氧氣是16g，容器質量是1g，因此容器容積是11.2l。
設容器容積為v公升，質量為m克，則有：
(v/22.4)*2+m=2
(v/22.4)*32+m=17
將(v/22.4)看成乙個整體，解方程組，得v=11.2公升。
3樓：匿名使用者
2na+2h2o=2naoh+h2
46 2
x 0.05
x=1.15
則被氧化的為1.17-1.15=0.02g設容器本身質量為x.
標況下,氣體體積相等,物質的量相等.
設其體積為vl
2v/22.4+x=2
32v/22.4+x=17
v=11.2l
4樓：教授王
2na + 2h2o ----> 2naoh + h2x/46***************==0.05/2 ; x=1.15g ; m(na2o)=1.
77-1.15=0.62g
4na + o2 ----> 2na2o
y/92*****====0.62/124 ; y=0.46g有0.46克金屬鈉被氧化.
n=(17-x)/32=(2-x)/2=(17-2)/(32-2)=0.2mol
v=0.2*22.4=4.48l
5樓：匿名使用者
設鈉質量為m,則以判斷出水必定過量。
2na~~~h2
46 2
m 0.05g
得m=1.15g,
m(na2o)=0.62g,
2na~~~na2o
46 62
0.46g 0.62g
被氧化的鈉質量為：m(na)=0.46g
設容器在標況下可裝氣體n mol
則：17-2=n*(32-2),
n=0.5mol,
v=11.2l
6樓：贛江之子
2na+2h2o=2naoh+h2
46 2
x 0.05
x=1.15
都忘了什麼是標況
請幫忙盡快 謝謝，請幫忙回答，謝謝
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