1樓：
1.金元素化學性質非常穩定的原因是,金原子的最外層的三個電子之間的相互作用非常緊密,原子體積被壓縮,電子不容易被氧化劑奪取,金是除稀有氣體元素以外化學性質最穩定的元素.
2.不能單純的通過週期表判斷 在金屬活動性裡金屬活動性是金屬的標準電極電位為依據的 而金屬的標準電極電位除了與金屬元素原子的電離能有關外，同時還與金屬的昇華能（固態單質變為氣態原子時所需的能量）、水合能（金屬陽離子與水化合時所放出的能量）等多種因素有關。
2樓：匿名使用者
1.金的最外層電子排布為5d10 6s1，從洪特規則的角度來講，全滿（d10），半滿（s1）是比較穩定的結構，而且第六週期元素存在惰性電子效應，即其ns電子不容易失去，這也可以解釋第二題（下面具體講）。
2.上一題說到鉛（6s2 6p2）存在惰性電子效應，因此鉛易形成+2價，而+4價的鉛不穩定，如pbo2就是乙個強氧化劑，反應後得到穩定的pb2+。錫不存在惰性電子效應，因此+4價的錫比+2的更穩定，如sncl2常作還原劑，其易被氧化成sn4+。
如何解釋錫和鉛的活動性反常？ 10
3樓：浙大阿公尺巴
我們所說的金屬活動性順序指的是金屬和質子反應的活動性。這和金屬的電子結構以及核電荷數有關，也和具體條件有關。具體的問題要具體的分析。
比如工業上就是在高溫下用na置換k來獲取單質鉀，但是這並不符合常規我們認為的活動性順序。
4樓：sun遠方
你們的是什麼老師啊？初中的金屬活動性順序是指金屬單質在溶液中失去電子的能力大小。而元素週期表中的規律是單質在蒸汽狀態時失去電子能力的大小。
這是不能完全比較的。在溶液中金屬的活潑性還與金屬離子的水合能力有關，而週期表中的金屬活潑性還與金屬晶體的晶格能有關。
在不同條件下是不能完全比較的哦。
5樓：匿名使用者
按照初中的金屬活動性順序，k ca na mg al zn fe sn pb錫比鉛活動性強
這個對週期律的東西不是全部對的，只是大部分對
6樓：匿名使用者
反常主要就是第四週期的元素。
比如按常理應該是高氯酸的氧化性強於高溴酸，而實質上是高溴酸的氧化性才最強。
只要是因為原子半徑反常，所以早成這一現象。
1樓所說的用鈉制鉀，不是反常。是因為鉀的沸點低，溶液從熔（熔融態的氯化鉀和鈉反應）液中揮發出來，使平衡不斷向生成鉀的方向進行。
7樓：
錫和鉛在元素週期表中同一主族,按從上到下遞變的規律應是鉛比錫金屬性強,而在金屬活動順序表中錫卻排在鉛的前面,究竟何者金屬性更強?
本文試從以下兩個方面進行分析和闡述。
首先從錫和鉛的主要特性常數及性質來分析;兩者的第一電離勢和e°相差不多,鉛略大;
電負性鉛略小。總起來看兩者相差不多。
參考資料
錫和鉛的金屬性和金屬活動順序為什麼不同
8樓：湖南銀光
根據元素週期律知識可知：同主族元素的金屬性從上至下逐漸增強，即鉛強於錫 。但金屬活動順序表中錫強於鉛 。
原因是比較的條件不同，前者指氣態原子失電子時鉛比錫容易，而後者則是指在溶液中單質錫比單質鉛失電子容易。
錫和鉛的化學性質誰活潑要看比較的條件.
金屬活動性順序表
9樓：牧起雲高媼
在水配位體中是鋰的標準電極電位，最負所以活動性最強。
高中以後金屬活動性順序表變為鉀鈣
鈉鎂鋁錳
鋅鉻鐵鎳
錫鉛（氫）銅汞銀
鉑金銫可不是人造元素，鍅才是。
10樓：匿名使用者
符號：k ca na mg al zn fe sn pb(h) cu hg ag pt au
漢字：鉀鈣鈉鎂鋁錳鋅 鉻鐵鎳 錫鉛氫 銅汞銀鉑金
金屬活動性強弱是由金屬最外層電子容易失去與否決定的，不易失去，則穩定性強，化學性質不活潑；若相反，則穩定性弱，化學性質活潑。
為什麼錫的金屬性強於鉛
11樓：水雲深浪
金屬性是指金屬的活潑性，表現在化學反應中及易失去電子。所以金屬都有還原性。根據失去電子的難易程度來判斷金屬性的強弱。
但是，也有很多的非金屬具有還原性，例如：碳、硫等與氧反應時，均表現出還原性。
＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝錫鉛活動性反常
根據元素週期律知識可知：同主族元素的金屬性從上至下逐漸增強，即pb>sn 。但金屬活動順序表中sn>pb 。
原因是比較的條件不同，前者指氣態原子失電子時鉛比錫容易，而後者則是指在溶液中單質錫比單質鉛失電子容易。
12樓：
是有點奇怪，同一族中金屬活動性一般是下面的強。
金屬活動性順序表和元素週期表有什麼區別
13樓：虎虎生風
鹼金屬和鹼土金屬,越往下越活潑.
其實就是元素週期表的左兩排,最左排是鹼金屬,第二排是鹼土金屬,金屬性強弱與金屬活動性強弱是不一樣的.
金屬性強弱指的是金屬原子對價電子的束縛能力的大小,金屬性越強,越容易失去電子.
金屬活動性強弱指的是金屬單質在反應中體現的活潑性,這不僅僅與金屬性有關,還與金屬原子形成單質時的微粒間作用力,以及其他因素有關,所以存在金屬性強弱與金屬活動性強弱不符合的情況.如錫與鉛.
非金屬性強弱與非金屬單質的活潑性強弱同樣有這樣的情況,而且好理解些,比如,n的非金屬性很強,但是氮氣單質的活動性不強,是因為氮原子在形成氮氣單質時有氮氮叄鍵,使得單質穩定性強,不容易參與反應,常作為保護氣.
14樓：匿名使用者
金屬活動性順序表是
指在通常狀況下金屬之間的由強到弱順序。
而元素週期表是按元素原子的核電荷數的遞增順序，把電子層數相同的放在一橫行（週期）裡，把價電子數相同的放在乙個縱行（族）裡，得到的乙個表叫元素週期表。
聯絡：在元素週期表中，同一週期裡核電荷數的遞增，金屬性逐漸減弱；在同一族裡，核電荷數的遞增，金屬性逐漸增強。
為什麼錫比鉛活潑？
15樓：匿名使用者
金屬性是指金屬的活潑性，表現在化學反應中及易失去電子。所以金屬都有還原性。根據失去電子的難易程度來判斷金屬性的強弱。
但是，也有很多的非金屬具有還原性，例如：碳、硫等與氧反應時，均表現出還原性。
＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝錫鉛活動性反常
根據元素週期律知識可知：同主族元素的金屬性從上至下逐漸增強，即pb>sn 。但金屬活動順序表中sn>pb 。
原因是比較的條件不同，前者指氣態原子失電子時鉛比錫容易，而後者則是指在溶液中單質錫比單質鉛失電子容易。
金屬性與金屬活動性的區別,並舉例說明!
16樓：無酒而醉是青春
金屬性是指元素的金屬性是指元素的原子失電子的能力。(強調的是金屬元素氧化性和還原性)
金屬活動性是指金屬的活潑性，金屬活潑性強的可以將金屬活潑性弱的從它們的鹽溶液中置換出來。反映金屬在水溶液裡形成水合離子傾向的大小，也就是反映金屬在水溶液裡起氧化反應的難易(強調的是金屬的穩定性和活潑性)
比如說：
(1) 2na+2h2o==2naoh+h2↑
mg+2h2o=加熱=mg(oh)2+h2↑
說明na的金屬活動性比mg強，因為na在水中的反應比mg更劇烈(na的穩定性不如mg)，再例如：cu不與鹽酸反應，但鐵易與鹽酸反應。
(2) 4na+o2==2na2o
2k+o2=k2o2
因為k比na更易失電子，所以k的金屬性比na強，再例如fe2+的氧化性比na+強，所以na的金屬性比fe強。
還有一點：金屬活動性是由金屬性推導出來的。
有問題追問………………
17樓：匿名使用者
金屬性是指元素失電子的能力，也就是失電子體現的是金屬性，而金屬活動性是反映金屬在水溶液裡形成水合離子的能力，在水溶液裡起氧化反應失電子的難易，水溶液中的氧化還原反應表現的就是金屬的活動性。
18樓：
金屬性不一定指金屬（它是物質的失去電子能力大小，如元素週期表，第一主族，從上到下hlina，金屬性依次增強，），金屬活動性一定指金屬，是指金屬活潑的程度，如na和水反應比fe激烈多了，這裡說na比fe活潑，即金屬活潑性更強
19樓：七色的銀河系
金屬性表示元素的原子失去電子的傾向，元素的金屬性越強，它的單質還原性越強，元素的非金屬性越強，它的單質的氧化性越強。
而屬的活動性是反映金屬在水溶液裡形成水合離子傾向的大小，也就是反映金屬在水溶液裡起氧化反應的難易，它是以金屬的標準電極電位為依據的。
詳細資料
比較金屬活動性強弱的方法有那些，歸納
文庫精選 內容來自使用者 tqcctpcc 通過實驗，人們歸納和總結出了常見金屬的化學活動性順序。金屬的化學活動性順序在工農業生產和科學研究中有重要應用，我們可以通過以下一些方法進行判斷。1.在金屬活動性順序裡，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。2.位於氫前面的金屬能置換出鹽酸 硫酸中的氫。3.在...
一道化學題關於金屬活動性題目如圖
向硝酸銀 硝酸銅 硝酸鋅的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，充分反應後過濾，得到濾渣和濾液 1 若向濾渣中加入稀硫酸，看到有氣泡冒出，則濾渣中一定有 ag cu fe 濾液中一定有的溶質是 zn no3 2 fe no3 2 2 若向濾渣中加入稀硫酸，沒有氣泡冒出，則濾渣中一定有的金屬是 ag 濾液中一...
求判斷金屬活動性順序的幾種方法，怎麼判斷四種金屬的金屬活動性順序？說出兩種方法
封琴瑟煙雨冢 金屬活動性順序表是指收錄了各種金屬跟酸 鹽溶液 混合溶液反應的快慢次序的 元素週期表裡金屬性越是左下方越強，越是右上方越弱。惰性氣體 惰性氣體為舊稱，現稱為稀有氣體 不算。各種金屬的金屬性從左到右遞減，對應金屬的簡單的，一般正價的離子氧化性從左到右遞增 特殊 hg2 大於ag 大於fe...