1樓：仰春勞婷
氫氧化鈉與硫酸銅的反應原理是復分解反應。復分解反應的實質是發生復分解反應的兩種物質在水溶液中交換離子，結合成難電離的物質——沉澱、氣體或弱電解質，使溶液中離子濃度降低，化學反應即向著離子濃度降低的方向進行。
氫氧化鈉與硫酸銅反應的化學方程式為：
2naoh
+cuso₄=cu(oh)₂↓ +na₂so₄氫氧化鈉與硫酸銅反應生成物為氫氧化銅和硫酸鈉，氫氧化銅（cu(oh)₂）是一種藍色絮狀沉澱，難溶於水，受熱分解。硫酸鈉（na₂so₄）是硫酸根與鈉離子化合生成的鹽，硫酸鈉溶於水且其水溶液呈弱鹼性。
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硫酸銅和氫氧化鈉的製取方法：
1、氯化銅與氫氧化鉀混合，如下：
2、硝酸銅與氫氧化鋇混合，如下：
3、硫酸銅與氫氧化鋇，如下：
4、氯化銅與氫氧化鈣，如下：
5、氯化銅與氫氧化鋇，如下：
參考資料：搜狗百科—氫氧化鈉
搜狗百科—硫酸銅
2樓：蓬來福華亥
您好！硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應生成硫酸鈉和氫氧化銅沉澱，屬於復分解反應。由於該反應是在溶液中進行的，所以生成的是無色的硫酸鈉溶液和藍色的氫氧化銅沉澱，2naoh+cuso4=na2so4+cu（oh）2↓。
氫氧化鈉與硫酸銅反應
3樓：賽藍寇光臨
復分解反應理應前後質量無變化。若真的變化就是naoh吸收了空氣中二氧化碳了！！質量增加了！
4樓：六媚其安蓮
生成藍色絮狀沉澱
溶液由藍色變為無色
藍色的沉澱為氫氧化銅
2naoh+cuso4=cu(oh)2（沉澱符號）+na2so4復分解反應
5樓：匿名使用者
往硫酸銅的溶液中加入naoh，如果不振盪，區域性會出現較濃的氫氧化鈉，發生沉澱反應：
cuso4 + 2naoh = cu(oh)2 + na2so4
但在一些氫氧化鈉濃度較小的地方，生成另一種沉澱，顏色相對較淺，為鹼式硫酸銅：
2cuso4 + 2naoh = cu2(oh)2so4 + na2so4
鹼式硫酸銅相對易分解，如果加熱的話，會出現黑色氧化銅：
cu2(oh)2 so4 (熱）= cuo + cuso4 + h2o
6樓：貳熙湯欣合
其實是同時反應的,但是鹼和硫酸銅產生的氫氧化銅又會溶解於硫酸中,
所以我們認為naoh
是先和硫酸反應,有剩餘再和硫酸銅反應
7樓：匿名使用者
2naoh+cuso4=na2so4+cu(oh)2 cu(oh)2是藍色沉澱 故生成藍色沉澱
8樓：翁婕曠和怡
不同意樓上的意見，雖然是放熱反應，水會蒸發掉一部分，但如果反應時間很短，質量減少就不明顯了。所以質量的減少應有其他原因，要看題目的具體情況，題目能詳細點嗎？
氫氧化鈉與硫酸銅反應現象
9樓：科普小星球
氫氧化鈉與硫酸銅反應的現象是生成藍色絮狀沉澱。
氫氧化鈉與硫酸銅反應時，藍色的硫酸銅溶液與無色的氫氧化鈉溶液發生復分解反應，生成硫酸鈉和氫氧化銅沉澱，且氫氧化銅是藍色絮狀沉澱，因此反應的現象是溶液變為無色或藍色（由反應物是否過量決定），並有藍色絮狀沉澱生成。
其反應方程式為：
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氫氧化鈉與硫酸銅反應生成的氫氧化銅，具有以下性質或用途：
1、氫氧化銅用於媒染劑、催化劑、殺菌劑和顏料，並用於染紙張等、用作分析試劑、媒染劑；制銅鹽的原料、媒染劑、人造絲、顏料、制著色紙、用作殺菌劑、船底防汙漆的組分。
2、氫氧化銅可以用來合成芳香胺，比如氫氧化銅可以催化乙二胺和1-溴蒽醌或1-氨基-4-溴蒽醌生成1-((2-氨基乙基)胺)蒽醌或1-氨基-4-((2-氨基乙基)氨基)蒽醌的反應。
3、氫氧化銅可以在室溫下使醯肼轉化成羧酸。這可以用於合成一些帶有易反應官能團的羧酸。用此法製取苯甲酸和辛酸時產率較高。
4、潮濕的氫氧化銅緩慢地分解成氧化銅，顏色變黑。
10樓：匿名使用者
反應結果:1、完全沉澱（ph=6~7）反應式：2naoh+cuso4=cu(oh)2↓+na2so4此時，硫酸銅與氫氧化鈉物質的量之比近似1：
2。所得反應產物為藍色絮獎沉澱，久置後上層溶液無色，即生成氫氧化銅沉澱與水。2、硫酸銅過量（ph值<6）反應式：
4cuso4+6naoh=cu4(oh)6so4+3na2so4在試管內裝1/3體積的硫酸銅後，滴入4~5滴氫氧化鈉溶液，生成蘭綠色塊狀沉澱。溶液久置後呈藍色，經查證，蘭綠色沉澱即為鹼式硫酸銅。3、氫氧化鈉過量（ph>7）反應式：
4naoh+cuso4=na2[ca(oh)4]↓+na2so4我們在裝了1/3試管的氫氧化鈉後再滴入3~4滴硫酸銅溶液。久置後，上呈無色，而沉澱層為一種藍白雜淚的糊狀沉澱，此為銅酸鈉。生成原因及生成物性質1、氫氧化銅[cu(oh)2]這是實驗最簡單的結果，生成原因是乙個銅離子正好與兩個氫氧化銅。
其為一種藍色固體。難溶於水，加熱易分解，微顯兩性。2、鹼式硫酸銅。
[cu4(oh)6so4]在實驗中，氫氧化鈉處於不足，故氫氧離子相對銅離子也就不足，使氫氧根離子無法完全結合所有銅離子，故它代替一部分硫酸根離子，生成鹼式硫酸銅。這是一種蘭綠色固體，受熱可分解（生成硫酸銅和氫氧化銅），但受熱時間比氫氧化鈉分解的時間還要長，生成藍色與黑色並存濁液[cu4(oh)6so4=cuso4+3cu(oh)2，cu(oh)2=cuo+h2o]並且，鹼式硫酸銅可溶於無機酸（實驗用鹽酸和稀硫酸），有機酸（實驗用苯酚和乙酸），鹼（實驗用氫氧化鈉和氫氧化鈣）等。它還會與氨水反應，生成鋼藍色溶液，有氨味[cu4(oh)6so4+8nh3=3cu(nh3)2(oh)2+cu(nh3)2so4]3、銅酸鈉[na2cu(oh)4]它的形成原因相當複雜，刪繁就簡地就是氫氧與銅離子結合成氫氧化銅後，由於溶液中氫所氧根偏多，而氫氧化銅又微顯兩性（氫氧化銅可寫為cu(oh)2及h2cuo2）故又結合兩個氫氧根離子，再與鈉離子結合生成銅酸鈉。
這是一種相當不穩定的藍白色物質，難溶於水，它只有在鹼性條件下才能存在，溶液稀釋後，它即分解成氫氧化銅和氫氧化鈉[na2cu(oh)4=2naoh+cu(oh)2↓]，在久置之後，它會風化分解[na2cu(oh)4=2naoh+cu(oh)2↓]。它會與酸反應，例如與稀鹽酸反應生成氧氣與鈉鹽，與濃鹽酸反應生成氯氣和氧氣。
11樓：透亮杯兒
兩者反應方程式：cuso4+2naoh=na2so4+cu(oh)2↓
藍色的硫酸銅溶液加入氫氧化鈉後，生成氫氧化銅藍色絮狀沉澱，如果恰好完全反應，那麼溶液的藍色褪去。
12樓：匿名使用者
當ph顯中性時，生成藍色氫氧化銅沉澱。當ph小於6，即硫酸銅過量，它便生成鹼式硫酸銅。而當氫氧化納過量時，即生成不穩定的藍白相間的銅酸鈉沉澱。
13樓：嗉亨紤嗉戉薊
溶液變為無色或藍色，並有藍色絮狀沉澱生成
14樓：匿名使用者
生成藍色沉澱，溶液的藍色變淡甚至消失。
15樓：匿名使用者
往硫酸銅的溶液中加入naoh，如果不振盪，區域性會出現較濃的氫氧化鈉，發生沉澱反應：
cuso4 + 2naoh = cu(oh)2 + na2so4
但在一些氫氧化鈉濃度較小的地方，生成另一種沉澱，顏色相對較淺，為鹼式硫酸銅：
2cuso4 + 2naoh = cu2(oh)2so4 + na2so4
鹼式硫酸銅相對易分解，如果加熱的話，會出現黑色氧化銅：
cu2(oh)2 so4 (熱）= cuo + cuso4 + h2o
16樓：匿名使用者
2naoh+cuso4=na2so4+cu(oh)2 cu(oh)2是藍色沉澱 故生成藍色沉澱
硫酸銅和氫氧化鈉反應的現象是什麼？
17樓：倫歆欒曉絲
（1)將硫酸銅固體和氫氧化鈉固體放入燒杯中，在逐漸加水，放出熔解熱!
(2)生成氫氧化銅沉澱，立即分解成黑色物質！
(3)cuso4
+2naoh
==na2so4
+cu(oh)2
(4)cu(oh)2
==cuo
+h2o
18樓：夏森闞格菲
兩者反應方程式：cuso4+2naoh=na2so4+cu(oh)2↓
藍色的硫酸銅溶液加入氫氧化鈉後，生成氫氧化銅藍色絮狀沉澱，如果恰好完全反應，那麼溶液的藍色褪去。
硫酸銅加氫氧化鈉
19樓：
硫酸銅溶液加氫氧化鈉溶液會發生復分解反應，反應後會生成氫氧化銅藍色沉澱和硫酸鈉。
氫氧化鈉與硫酸銅反應的化學方程式為：
2naoh+cuso₄=cu(oh)₂↓+na₂so₄；
氫氧化鈉與硫酸銅反應離子方程式為：
cu2++2oh-=cu(oh)₂↓
反應原理：
氫氧化鈉與硫酸銅的反應原理是復分解反應。復分解反應的實質是發生復分解反應的兩種物質在水溶液中交換離子，結合成難電離的物質——沉澱、氣體或弱電解質，使溶液中離子濃度降低，化學反應即向著離子濃度降低的方向進行。
20樓：與您同行
硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化銅藍色沉澱和硫酸鈉。
故化學方程式為：2naoh+cuso4=cu（oh）2↓+na2so4；
離子方程式為：cu2++2oh-=cu(oh)2↓不理解請追問，理解請及時採納！！祝你學習進步！！
21樓：永恆真愛
一開始生成藍色絮狀沉澱 方程式：cuso4 naoh==cu(oh)2↓ na2so4
氫氧化銅顯兩性，主要顯鹼性，但也可以溶於強鹼，方程式：cu(oh)2 2naoh==na2[cu(oh)4] 最後溶液是澄清深藍色，沒有沉澱
22樓：匿名使用者
反應：cuso4 + 2 naoh = cu(oh)2 ↓+ na2so4
23樓：東極和西極
氫氧化銅藍色絮狀沉澱
硫酸銅和氫氧化鈉反應的化學方程式還有實驗現象
24樓：金笑天
氫氧化鈉與硫酸銅反應實驗
25樓：匿名使用者
2naoh+cuso4=na2so4+cu(oh)2（沉澱箭頭） 現象：藍色溶液逐漸變無色，有藍色沉澱生成。
26樓：匿名使用者
cuso4+naoh===cu(oh)2 沉澱 +na2so4
生成藍色絮狀沉澱
27樓：匿名使用者
cuso4 + 2naoh = cu(oh)2↓ + na2so4
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