原電池中鹽橋的作用是什麼不用鹽橋可以嗎

1樓：假面

可以不用。

鹽橋的作用就是起著平衡電池的陰陽離子的，不加鹽橋的，隨著反應的進行，正負級分別積累了陽離子和陰離子，這樣的電池內電路的電流和外電路的電流相互矛盾，使得反應無法繼續下去，而有鹽橋的，其中的鹽橋就是起著中和原電池的離子的。

鹽橋是為了減小液接電位，轉移離子而在兩種溶液之間連線的高濃度電解質溶液。鹽橋常出現在原電池中，是由瓊脂和飽和氯化鉀或飽和硝酸鉀溶液構成的。

2樓：厙飛龍

1．以鋅銅原電池為例：如果是單液原電池，鋅單質有可能與硫酸直接反應，這一部分反應，電子直接從還原劑轉移給氧化劑，就沒有電子通過外電路的定向移動（相當於短路）只是把化學能轉化為熱能，沒有電能的轉化！

而在雙液原電池中鋅單質和硫酸鋅接觸、銅單質和硫酸銅接觸，兩份溶液通過鹽橋聯通，不會出現氧化劑和還原劑之間的直接反應，電池的效率就提高了！

(1) 鹽橋中裝有飽和kcl溶液和瓊脂製成的膠凍，膠凍的作用是防止管中溶液流出。

(2) 鹽橋的作用：

①形成閉合迴路（離子通道）。

②平衡電荷（離子庫）。

zn棒失去電子成為zn2+進入溶液中，使znso4溶液中zn2+過多，帶正電荷。cu2+獲得電子沉積為cu，溶液中cu2+過少，so42—過多，溶液帶負電荷。這兩種因素會阻止放電作用的繼續進行。

由於有鹽橋的存在，其中cl— 向znso4 溶液遷移，k+向cuso4 溶液遷移，分別中和過剩的電荷，使溶液保持電中性，反應可以繼續進行。導線的作用是傳遞電子，溝通外電路。而鹽橋的作用則是溝通內電路。

2.雙液原電池的優點：能產生持續、穩定的電流，效率高。

單雙液電池產生電流一樣，實質都是發生氧化還原反應。

①.鹽橋裡面的離子能移動到溶液中，kcl飽和溶液有足夠的離子供給，所以鹽橋是離子庫。

②.溶液中的離子不能通過鹽橋，否則還不如直接接觸，鹽橋使用一定時間後要進行更換。

③.其實鹽橋是通過鹽橋中的離子的移動來使電路保證通路的

3樓：令狐少俠vs喬峰

如果把正極和負極分開到兩個燒杯中反應，原來的內電路要是不用鹽橋，電路不就不閉合了麼？比如zn cu原電池，kcl作鹽橋，zn失電子變成zn2+,這時鹽橋中的cl-就移動到znso4溶液中，中和溶液。高中化學選修4教材74頁下面注釋2說，用鹽橋可以讓電池維持更長時間，但為什麼我也不知道。

不用也可以。

4樓：手機使用者

鹽橋的作用就是起著平衡電池的陰陽離子的，不加鹽橋的，隨著反應的進行，正負級分別積累了陽離子和陰離子，這樣的電池內電路的電流和外電路的電流相互矛盾，使得反應無法繼續下去，而有鹽橋的，其中的鹽橋就是起著中和原電池的離子的。。。不用是可以，不過持續的時間比較短，沒有什麼利用價值

5樓：匿名使用者

3/8噸:25kg=375kg:25kg=15kg:1kg

原電池中 鹽橋的作用是什麼 不用鹽橋可以嗎