1樓：匿名使用者
飽和溶液公升溫（降溫）時溶質質量分數的比較，公升溫（降溫）點向右（左）平移.移動後，點在曲線下方以實際交點計；點在曲線上方，以溫度與曲線的交點計。
2樓：伊利丹
公升溫降溫都不會影響溶質的質量分數，因為溶質和溶液的質量都沒有改變
3樓：莫使伯牙琴絕
公升溫如果溶解度上公升，也就是同樣多的溶劑可以溶解更多的溶質，溶質的質量分數變大
如果溶解度下降，也就是同樣多的溶劑可以溶解更少的溶質，溶質的質量分數變小
降溫如果溶解度下降，也就是同樣多的溶劑可以溶解更少的溶質，溶質的質量分數變小
如果溶解度上公升，也就是同樣多的溶劑可以溶解更多的溶質，溶質的質量分數變大
以上是指飽和溶液。
如果不是飽和溶液
公升溫溶解度上公升的話，溶液中溶質不變，溶質的質量分數不變
溶解度下降的話，溶液中溶質有可能析出，溶質的質量分數變小
降溫溶解度下降的話，溶液中溶質有可能析出，溶質的質量分數有可能變小
溶解度上公升的話，溶液中溶質不變，溶質的質量分數不變
4樓：文海航
判斷不了，因為質量分數由溶質和溶劑決定，溶質的實際加入量跟溶解度無關，因為溶解度只是乙個溶質最大加入量的參考值，溶質實際有多少並不能從溶解度—溫度影象判斷。
初中化學:比如溶解度曲線中，怎麼判斷同一溫度下，不同物質的溶質質量分數大小
5樓：匿名使用者
在某一溫度時，比較不同物質在對應溫度下的溶解度，溶解度大的溶質質量分數大。比如在20度時，氯化鈉和硝酸鉀，硝酸鉀的溶解度大，它的溶質質量分數也大。
6樓：笨笨熊**輔導及課件
如果是飽和溶液，溶解度越大，溶質質量分數越大。
7樓：dandelian半夏
確定某一溫度，看不同物質在對應溫度下的溶解度
老師您好，溶解度曲線，降溫或公升溫，溶質質量分數怎麼變，如果是陡公升型和下降型的該怎麼分辨？謝謝了
8樓：匿名使用者
飽和溶液公升溫（降溫）時溶質質量分數的比較，公升溫（降溫）點向右（左）平移，移動後，點在曲線下方以實際交點計；點在曲線上方，以溫度與曲線的交點計。
曲線為"陡公升型"，如硝酸鉀，用冷卻熱飽和溶液的方法（降溫結晶）；曲線為"緩公升型"，如氯化鈉，用蒸發溶劑並趁熱過濾。
9樓：教授王
看具體情況，具體分析呀。
通過看溶解度的大小來怎麼樣判斷溶液中溶質的質量分數大小
10樓：介於石心
1、當溶液為該復溫度下的飽和溶制
液時，可以比較
bai不同溶液在該溫度下du的溶解度大小，zhi來比較dao該溫度下，兩種溶液的溶質質量分數大小。
2、當降低（公升高）溫度後，原溶液的溶解度也隨溫度的降低而降低，降溫之後仍然是飽和溶液的還可以通過降低溫度後的溶解度比較溶質質量分數的大小。
3、當降溫（公升高）後溶液變成不飽和溶液時，則仍然要通過降溫（公升溫）前的溶解度來比較溶質質量分數的大小。
溶解度影響因素
在未註明的情況下，通常溶解度指的是物質在水裡的溶解度。如20℃時，食鹽的溶解度是36克，氯化鉀的溶解度是34克。
可以說明20℃時，食鹽和氯化鉀在100克水裡最大的溶解量分別為36克和34克；也說明在此溫度下，食鹽在水中比氯化鉀的溶解能力強。
通常把在室溫(20°c)下，溶解度在10g/100**以上的物質叫易溶物質，溶解度在1~10g/100**叫可溶物質，溶解度在0.01g~1g/100**的物質叫微溶物質，溶解度小於0.01g/100**的物質為難溶物質。
11樓：匿名使用者
1.當溶液為該溫度
下的飽和溶液時，可以比較不同溶液在該溫度下的溶解度大小，來比較該回溫度下，兩答種溶液的溶質質量分數大小。
2.當降低（或公升高溫度）溫度後，原溶液的溶解度也隨溫度的降低而降低，降溫之後仍然是飽和溶液的還可以通過降低溫度後的溶解度比較溶質質量分數的大小。
3.當降溫（或公升高溫度）後溶液變成不飽和溶液時，則仍然要通過降溫（或公升高溫度）前的溶解度來比較溶質質量分數的大小。（因為在降溫或公升溫過程中溶質沒減少，溶劑也沒有增加，所以溶質的質量分數不變。）
溶解度曲線，溶解度曲線是什麼曲線
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