1樓：
(1)未達到標準
氫氧化鋁與鹽酸反應
n(氫氧化鋁):n(鹽酸)=2:6
相對分子質量之比 氫氧化鋁:鹽酸=(2*78):(6*36.
5)在鹽酸中 v=6ml 密度=1.02g/ml 質量分數=5%所以 m(hcl)=6 * 1.02 *5%=0.
306g所以m(氫氧化鋁)=m(hcl)*m(氫氧化鋁)/m(hcl)=0.218g
0.218g 小於 0.250g
不達標(2)質量分數=0.218/0.5=43.6%
2樓：匿名使用者
解：（1）增大一定量固體的表面積（如粉碎），可增大反應速率．咀嚼後鋁碳酸鎂片呈小顆粒狀，可以增大與胃酸的接觸面，因而易於被消化吸收提高藥效．故答案為：增大接觸面積，使反應更充分．
（2）①胃酸的主要成分是鹽酸，可以和al（oh）3發生中和反應，也可以和mgco3反應，故選al（oh）3+3hcl=alcl3+3h2o；
②③設氫氧化鋁的質量為x
參與反應的hcl的質量為：1.02g/ml×6.0ml×5%≈0.306g
al（oh）3+3hcl=alcl3+3h2o
78 109.5
x 0.306
∴109.578=
0.306gx
解之得；x≈0.218g
0.218g=218mg＜250mg
故該藥片中氫氧化鋁的含量沒有達到標註．
故答案為：②109.578=
0.306gx；③否；
④該藥片中氫氧化鋁的質量分數為0.218g0.5g×100%≈43.6%．
故答案為：43.6%
分析計算題 人的胃酸（主要成分是鹽酸）過多，會引起胃病。右邊方框中是某抗酸藥標籤上的文字。
3樓：玩蚯丸子
al（oh）3＋3hcl＝alcl3＋3h2o78 109.5
x 6g×5%
78×6g×5%=109.6×x
x=213.69mg
213.69/500=42.73
即為42.73%
人體中胃酸（主要成分是鹽酸）過多會引起很多胃病．下圖為某抗酸包裝標籤上的部分文字，請回答下列問題．
4樓：橘子基佬團
（1）增大一定量固體的表面積（如粉碎），可增大反應速率，咀嚼後藥片呈小顆粒狀，可以增大與胃酸的接觸面，因而易於被消化吸收提高藥效；
（2）設每一片藥片中氫氧化鋁的質量為x
參與反應的hcl的質量為：1.02g/ml×0.6ml×5%≈0.0306g
al（oh）3 +3hcl=alcl3 +3h2 o78 109.5
x 0.0306g
78 109.5
=x0.0306g
x=0.0218g=21.8mg＜250mg∴該藥片中氫氧化鋁的含量未達到標註
該藥片中氫氧化鋁的質量分數為0.0218g0.5g
×100%=4.36%
故答為：（1）藥物和胃酸充分接觸，迅速發揮藥效，（2）該藥片中氫氧化鋁的含量未達到標註，該藥片中氫氧化鋁的質量分數為4.36%．
胃酸（主要成分是鹽酸）過多，會引起很多胃病．某抗酸藥的主要成分是氫氧化鎂[mg（oh）2]．請回答下列問
5樓：狗事善
（1）根據氫氧化鎂的化學式可以知道氫氧化鎂是由3種元素組成的物質，其組成中鎂元素、氧元素、氫元素的質量比為24：（16×2）：（1×2）=12：
16：1而氫氧化鎂中鎂元素的質量分數為：24
24+(16+1)×2
×100%=41.4%；
（2）根據題給的資訊可以知道反應消耗鹽酸的質量為7.3g×5%=0.365g，故可以據此求算氫氧化鎂的質量，並求算出氫氧化鎂的質量分數；
設和鹽酸反應的氫氧化鎂的質量為x，
2hcl+mg（oh）2=mgcl2+2h2o73 58
0.365g x
730.365g
＝ 58
x解得，x=0.29g；
所以該藥片中氫氧化鎂的質量分數為：0.29g0.5g
×100%=58%；
答：該藥片中氫氧化鎂的質量分數為58%．
故答案為：
（1）3；12：16：1；41.4%；
（2）58%．
人體內胃酸的主要成分是鹽酸，胃酸過多，可引起一系列胃病，某胃藥的標籤中部分內容如下
6樓：阿瑟
設碳酸鈣消耗鹽酸的質量為x
caco3 +2hcl═cacl2 +h2 o+co2 ↑100 73
500mg x
100 500mg
=73 x
解得：x=365mg
設156mg消耗鹽酸的質量為y
3hcl+al（oh）3 ═alcl3 +3h2 o109.5 78
y 156mg
109.5
78=y 156mg
解得：y=219mg
所以消耗鹽酸的質量為：365mg+219mg=584mg；
答：理論上可以中和hcl584mg．
人體內胃酸的主要成分是鹽酸,胃酸過多,可引起一系列胃病,某胃藥的標籤中部分內容如下 藥品 胃酸抑制
7樓：猴槐臘
584mg
設碳酸鈣
復消耗鹽
酸的制質量bai為du
zhix
caco3 +2hcl═cacl2 +h2 o+co2 ↑100 73
500mg x
100: 500mg ="73" :x
解得：daox=365mg
設156mg消耗鹽酸的質量為y
3hcl+al（oh）3═alcl3+3h2o109.5 78
y 156mg
109.5 :78 ="y" :156mg解得：y=219mg
所以消耗鹽酸的質量為：365mg+219mg=584mg；
人胃酸過多會引起很多胃病．下圖為某抗酸藥包裝標籤上的部分文字，請回答下列問題：（1）該藥「嚼碎後吞
8樓：手機使用者
（1）增大一定量抄固體的襲表面積（如
bai粉碎），可增大反應速率．du
咀嚼後鋁碳酸鎂片zhi呈小顆粒dao狀，可以增大與胃酸的接觸面，因而易於被消化吸收提高藥效．故答案為：藥物和胃酸充分接觸，迅速發揮藥效．
（2）設每片該藥物含氫氧化鋁質量x，
每片藥物消耗的鹽酸中含hcl的質量為7.3g×5%=0.365gal（oh）3+3hcl═alcl3+3h2o78 3×36.5
x 0.365g
78：x=（3×36.5）：0.365g
解之得：x=0.26g
答：每片含氫氧化鋁0.26g．
人胃酸（主要成分是鹽酸）過多，會引起很胃病。下面為某抗酸藥包裝標籤上的部分文字，請回答下列問題
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