1樓：匿名使用者
根據化合價升降相等，看左邊，氮+4價降低了4，c2h4碳-2價一個碳升高6共計12，故最小公倍數為12，因此no2前配3，c2h4前配1，再根據原子守恆配平右邊，最後將分數化整即可。答案為6，2，1，4,4
2樓：匿名使用者
解析：有機物中的化合價求法是：h+1,o-2價，再求出有機物中c的化合價。所以c2h4中的c為-2價。
根據得失電子守恆：
氧化劑：2no2--->n2 得電子數：2*（4-0）=8還原劑：c2h4--->2co2 失電子： 2*｛+4-（-2）｝=12
所以n2前放3， c2h4前放2， 再觀察法可得：
6no2+2c2h4 = 3n2+ 4co2 + 4h2o
3樓：白牛行天下
如果只是初中的話，直接用數學方法做就可以了，設係數是abcde
a=2c （n原子相等）
2a=2d+e (o原子相等）
2b= d（c原子相等）
4b=2e（h原子相等）
然後因為化學方程式是最簡比的數字，所以令c=1，算出其他的就好了或者令a=1，算出其他的，然後按比例約成整數就可以了
4樓：yy堅持到最後
o2 + 2 no + c2h4 = 2 h2o + 2 co2 + n2
首先配平c、h，因為這兩種元素只存在於c2h4中
很明顯先配成 o2 + no + c2h4 —— 2 h2o + 2 co2 + n2
然後就有點隨意了，no配平2，以滿足右側兩個n： o2 + 2 no + c2h4 — 2 h2o + 2 co2 + n2
最後配平o2 ：o2 + 2 no + c2h4 = 2 h2o + 2 co2 + n2
實際上，這個方程式有多種配平結果，比如下面的配平也對
o2 + 4 no + c2h4 = 2 h2o + 2 co2 + 2 n2
5樓：匿名使用者
這要結合電荷守恆和原子守恆了。
電荷守恆：這個過程中只有n與c化合價變了，no2到n2，n降4價，c2h4 （-2）到co2 （4），c升6價，故化合價變化的n與c比例為6:4=3:
2 （3*4=2*6），即no2：co2=3:2，no2：
c2h4=3:1，n2：co2=1.
5:2；
原子守恆：c2h4:h2o=1:2。
則3no2+c2h4----------1.5n2+2co2+2h2o
即6no2+2c2h4----------3n2+4co2+4h2o
6樓：夜襲的速度
6 no2+2c2h4----------3n2+4co2+4h2o
n原來是+4價變成了0價，降低了4價。c原來是-2價變成了+4價升高了6價，所以no2的係數是6，c2h4的係數是4/2=2（因為一個分子裡面有兩個碳），再根據原子守恆得到右邊的係數
望採納，謝謝
依據事實，寫出下列反應的熱化學方程式．（1）1mol c2h4（g）與適量o2（g）反應生成co2（g）和h2o（l），
7樓：小楓是
（1）1mol c2h4（g）與適量o2（g）反應生成co2（g）和h2o（l），放出1411kj熱量，即c2h4（g）+3o2（g）═版2co2 （g）+2h2o（l）△h=-1411 kj?mol-1
，故答案為：權c2h4（g）+3o2（g）═2co2 （g）+2h2o（l）△h=-1411 kj?mol-1；
（2）1mol c2h5oh（l）與適量o2（g）反應生成co2（g）和h2o（l），放出1366.8kj熱量，即c2h5oh（l）+3o2（g）═2co2 （g）+3h2o（l）△h=-1366.8 kj?
mol-1，故答案為：c2h5oh（l）+3o2（g）═2co2 （g）+3h2o（l）△h=-1366.8 kj?
mol-1；
（3）2molal（s）與適量o2（g）反應生成al2o3（s），放出1669.8kj熱量，則4al（s）+3o2（g）═2al2o3 （s）△h=-1669.8 kj?
mol-1×2=-3339.6kj?mol-1，故答案為：
4al（s）+3o2（g）═2al2o3 （s）△h=-3339.6kj?mol-1．
下面均是乙烯與氧氣反應的熱化學方程式（25℃，101kpa）c2h4（g）+3o2（g）=2co2（g）+2h2o（l）△h=-141
8樓：秦始皇h萣
燃燒熱的概念：在101kpa時，lmol物質完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量版，水的穩定狀權態是液態，碳的氧化物的穩定狀態是二氧化碳，即在101kpa時，lmol乙烯完全燃燒生成二氧化碳和液態水時所放出的熱量，故a表示的正確．
故選a．
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