1樓：貞觀之風
硝酸銨作為特例，它溶於水，是吸熱反應。
硝酸銨中硝酸根和銨根之間有離子鍵。當溶解時候,需要能量打破這個離子鍵的鍵能，所以在溶解時候吸收環境熱量，導致溫度下降。
吸熱的主要是銨鹽，例如氯化銨溶液的吸熱反應 化學上把吸收熱量的化學反應叫做吸熱反應。吸熱反應中反應物的總能量低於生成物的總能量。
生成物中的化學鍵的能量（鍵能）越強,穩定性越強；能量越弱,穩定性越差。
2樓：流氓小冰冰
一般物質溶於水，都是放熱反應
而硝酸銨作為特例，它溶於水，是吸熱反應
因為它在水中，nh4+ 能水解
而水解是中和反應的逆反應
中和反應是放熱反應，所以水解是吸熱反應
這是個特例，你只要記得就行
3樓：
是吸熱反應,原因是硝酸銨是強酸弱鹼鹽,它溶於水後會發生水解
nh4+ + h2o=nh3.h2o + h+
水解過程是吸熱過程.
4樓：個人的
吸熱。物質溶於水，能發生兩種水解反應，一種是溶質的分子或離子向水中擴散，這個過程吸熱；另一種是溶質的分子或離子形成水合分子或水合離子，這個過程放熱。如果水解反應時前者強於後者，則吸熱，反之放熱。
5樓：
吸熱，因此可以用它來做製冷劑
6樓：大只
肯定是吸熱,可以用硝酸銨放進水裡,你感覺下就知道了
7樓：誰的寶貝
吸熱. 是乙個特殊例子要記住.
硝酸銨溶於水吸熱放熱？？
8樓：假面
所有的銨鹽，溶於水都是吸熱的，液體溫度降低，所以不只是硝酸銨，像氯化銨，溶於水都是吸熱的。
硝酸銨（nh₄no₃）是一種銨鹽，呈無色無臭的透明晶體或呈白色的晶體，極易溶於水，易吸濕結塊，溶解時吸收大量熱。受猛烈撞擊或受熱**性分解，遇鹼分解。是氧化劑，用於化肥和化工原料。
純淨的硝酸銨是無色無臭的透明結晶或呈白色的小顆粒結晶，與鹼反應有氨氣生成，且吸收熱量。有潮解性，易結塊 。易溶於水同時吸熱，還易溶於丙酮、氨水，微溶於乙醇，不溶於乙醚。
9樓：匿名使用者
硝酸銨是強鹼溶液，溶於水放熱
10樓：饒友侯冬雪
物質溶解，一方面是溶質的微粒——分子或離子要克服它們本身的相互之間的吸引力離開溶質，另一方面是溶解了的溶質要擴散到整個溶劑中去，這些過程都需要消耗能量，所以物質溶解時，要吸收熱量。溶解過程中，溫度下降原因就在於此。
如果溶解過程只是單純的擴散，就應該全是吸熱的，為什麼還有的放熱呢？原來，在溶解過程中，溶質的微粒——分子或離子不僅要互相分離而分散到溶劑中去，同時，溶解於溶劑中的溶質微粒也可以和溶劑分子生成溶劑化物（如果溶劑是水，就生成水合物）。在這一過程裡要放出熱量。
因此，物質溶解時，同時發生兩個過程：乙個是溶質的微粒——分子或離子離開固體（液體）表面擴散到溶劑中去，這一過程吸收熱量，是物理過程；另乙個過程是溶質的微粒——分子或離子和溶劑分子生成溶劑化物並放出熱量，這是化學過程。這兩個過程對不同的溶質來說，吸收的熱量和放出的熱量並不相等，當吸熱多於放熱，例如硝酸鉀溶解在水裡的時候，因為它和水分子結合的不穩定，吸收的熱量比放出的熱量多，就表現為吸熱，在溶解時，溶液的溫度就降低。
反之，當放熱多於吸熱，例如濃硫酸溶解在水裡的時候，因為它和水分子生成了相互穩定的化合物，放出的熱量多於吸收的熱量，就表現為放熱，所以溶液的溫度顯著公升高。
硝酸銨溶於水為什麼吸熱?
11樓：潮流灬瘋子
因為晶體溶解時由於電離要破壞其晶格能，所以需要吸收大量的熱。
硝酸銨（nh4no3）是一種銨鹽，呈無色無臭的透明晶體或呈白色的晶體，極易溶於水，易吸濕結塊，溶解時吸收大量熱。受猛烈撞擊或受熱**性分解，遇鹼分解。
一些國家制訂了有關農用硝酸銨生產、貯運的管理條例，有些國家甚至禁止硝酸銨的運輸和直接作肥料使用，只允許使用它與碳酸鈣混合製成的硝酸銨鈣。
儲存注意事項：儲存於陰涼、通風的庫房。遠離火種、熱源。
應與易可燃物、還原劑、酸類、活性金屬粉末分開存放，切忌混儲。儲區應備有合適的材料收容洩漏物。禁止震動、撞擊和摩擦。
12樓：明朝詩意醉蘇杭
硝酸銨中硝酸根和銨根之間有離子鍵。當溶解時候,需要能量打破這個離子鍵的鍵能,所以在溶解時候吸收環境熱量。導致溫度下降。
吸熱的主要是銨鹽,化學上把吸收熱量的化學反應叫做吸熱反應。吸熱反應中反應物的總能量低於生成物的總能量。生成物中的化學鍵的能量（鍵能）越強,穩定性越強；能量越弱,穩定性越差。
拓展資料硝酸銨（nh4no3）是一種銨鹽，呈無色無臭的透明晶體或呈白色的晶體，極易溶於水，易吸濕結塊，溶解時吸收大量熱。受猛烈撞擊或受熱**性分解，遇鹼分解。是氧化劑，用於化肥和化工原料。
吸熱反應是指在過程中吸收熱量的化學反應。例如赤熱的炭和水蒸氣作用生成水煤氣(等體積的氫和一氧化碳的混合物）的反應。化學反應只有少數是吸熱的。
13樓：匿名使用者
硝酸銨的溶解過程中，溶質的分子或離子向水中擴散，這個過程吸熱。
擴充套件延伸
物質溶解時,同時發生兩個過程：乙個是溶質的微粒——分子或離子離開固體（液體）表面擴散到溶劑中去,這一過程吸收熱量,是物理過程；另乙個過程是溶質的微粒——分子或離子和溶劑分子生成溶劑化物並放出熱量,這是化學過程.這兩個過程對不同的溶質來說,吸收的熱量和放出的熱量並不相等,當吸熱多於放熱,例如硝酸鉀溶解在水裡的時候,因為它和水分子結合的不穩定,吸收的熱量比放出的熱量多,就表現為吸熱,在溶解時,溶液的溫度就降低.
反之,當放熱多於吸熱,例如濃硫酸溶解在水裡的時候,因為它和水分子生成了相互穩定的化合物,放出的熱量多於吸收的熱量,就表現為放熱,所以溶液的溫度顯著公升高.
硝酸銨和氫氧化鈉溶於水是吸熱還是放熱？謝謝
14樓：禾鳥
硝酸銨溶於水吸熱，氫氧化鈉溶於水放熱。
1、硝酸銨是一種銨鹽，呈無色無臭的透明晶體或呈白色的晶體，極易溶於水，易吸濕結塊，溶解時吸收大量熱。受猛烈撞擊或受熱**性分解，遇鹼分解。是氧化劑，用於化肥和化工原料。
2、氫氧化鈉，化學式為naoh，俗稱燒鹼、火鹼、苛性鈉，為一種具有強腐蝕性的強鹼，一般為片狀或塊狀形態，易溶於水（溶於水時放熱）並形成鹼性溶液，另有潮解性，易吸取空氣中的水蒸氣（潮解）和二氧化碳（變質），可加入鹽酸檢驗是否變質。
擴充套件資料
氫氧化鈉（naoh）的用途極廣。用於生產紙、肥皂、染料、人造絲，冶煉金屬、石油精製、棉織品整理、煤焦油產物的提純，以及食品加工、木材加工及機械工業等方面。
氫氧化鈉在國民經濟中有廣泛應用，許多任務業部門都需要氫氧化鈉。使用氫氧化鈉最多的部門是化學藥品的製造，其次是造紙、煉鋁、煉鎢、人造絲、人造棉和肥皂製造業。
在生產染料、塑料、藥劑及有機中間體，舊橡膠的再生，制金屬鈉、水的電解以及無機鹽生產中，製取硼砂、鉻鹽、錳酸鹽、磷酸鹽等，也要使用大量的燒鹼。
15樓：
硝酸銨溶於水吸熱
氫氧化鈉溶於水放熱
在溶解過程中發生了兩種變化,一種是溶質的分子或離子向水中擴散，這個過程吸熱；另一種是溶質的分子或離子形成水合分子或水合離子，這個過程放熱。溶解過程的熱量變化決定於這兩種變化吸熱或放熱的相對大小。
16樓：卑微淡定
應該是吸熱 常見的吸熱 ①幾個常見的反應，如： 2nh4cl(s)+ba(oh)2·8h2o(s)=bacl2+2nh3↑+10h2o c+h2o(g)=co+h2 c(s)+co2(g)=2co ②多數的分解反應，如： caco3=（高溫）cao+co2↑ cuso4·5h2o=cuso4+5h2o ③一些物質的溶解，如硝酸銨溶解等。
（也可說是鹽類的水解,此時必為吸熱反應。如：銨根水解即為吸熱
17樓：skull·未亡
放熱 應該是放熱
話說硝酸銨溶於水是放熱 而氫氧化鈉溶於水是吸熱哦
不過生成的是氨氣 估摸著是放熱
硝酸銨溶於水是吸熱還是放熱，硝酸銨和氫氧化鈉溶於水是吸熱還是放熱？謝謝
會飛的小兔子 吸熱，銨鹽溶於水吸熱。硝酸銨受熱分解溫度不同，分解產物也不同。在110 c時 nh4no3 nh3 hno3在185 200 c時 nh4no3 n2o 2h2o在230 c以上時，同時有弱光 2nh4no3 2n2 o2 4h2o 在400 c以上時，劇烈分解發生 4nh4no3 3...
硝酸銨溶於水吸熱放熱，硝酸銨溶於水為什麼吸熱
假面 所有的銨鹽，溶於水都是吸熱的，液體溫度降低，所以不只是硝酸銨，像氯化銨，溶於水都是吸熱的。硝酸銨 nh no 是一種銨鹽，呈無色無臭的透明晶體或呈白色的晶體，極易溶於水，易吸濕結塊，溶解時吸收大量熱。受猛烈撞擊或受熱 性分解，遇鹼分解。是氧化劑，用於化肥和化工原料。純淨的硝酸銨是無色無臭的透明...
怎麼判斷物質溶於水時是吸熱還是放熱
物質溶於水時，都要吸收大量的熱。例如把硝酸鉀或硝酸銨溶解在水裡，就會發現溶液的溫度顯著降低。另一些物質溶於水的時候，會放出大量的熱，例如把苛性鈉溶解在水裡，或者把濃硫酸緩緩地倒進水裡，就會發現溶液的溫度顯著公升高。物質溶解時，為什麼會有吸熱或放熱的現象呢？這是因為 物質溶解，一方面是溶質的微粒 分子...