1樓：電子科技a導航
氫氣和碘反應是可逆反應，化學方程式為h₂+i₂⇋2hi（加熱條件下）。
碘與氫氣在加熱的情況下發生反應，由於碘是鹵族元素。
中氧化性較弱的，所以碘化氫不穩定，在加熱的條件下可以分解。在生成碘化氫的同時，碘化氫有分解成為碘和氫氣，所以生成的碘化氫不會是純淨物。
即碘與氫氣反應是可逆反應。
條件是加熱500度以上，巧或飢生成的碘化氫又分解一部分，其中正反反應條件一樣。
可逆反應的特點
1、反應不能進行到底。可逆反應無論進行多長時間，反應物都不可能100%地全部轉化為生成物。
2、可逆反應一定是同一條件下團並能互相轉換的反應，如二氧化硫。
氧氣在催化劑、加熱的條件下，生成三氧化硫。
而三氧化硫在同樣的條件下可分解為二氧化硫和氧氣。
3、在同一時間發生的反應。
4、同增同減。
5、書寫可逆反應的化學方程式時，應用雙箭頭表示，箭頭兩邊的物質互為反應物、生孝返成物。
2樓：來自凱旋門光明正大的中華小當家
氫氣與碘反應生成碘化氫，該反應為可逆反應，分解氫氣，碘。
碘和氫氧化鈉反應是什麼？
3樓：教育前行
碘和氫氧化鈉反應是3i2+6naoh=5nai+naio3+3h2o。
硝酸鐵溶液中有鐵離子和硝酸根離子，碘化氫溶液中有碘離子和氫離子，而鐵離子與酸性條件下的硝酸根都有強氧化性，碘離子具有還原性。因此，鐵離子與碘離子能反應，酸性條件下，硝酸根與碘離子也能反應。
氫氧化鈉性質。
氫氧化鈉具有強鹼性和有很強的吸溼性。易溶於水，溶解時放熱，水溶液呈鹼性，有滑膩感；腐蝕性極強，對纖維、**、玻璃、陶瓷等有腐蝕作用。與金屬鋁和鋅、非金屬硼和矽等反應放出氫；與氯、溴、碘等鹵素發生歧化反應；與酸類起中和作用而生成鹽和水。
以上內容參考：百科-氫氧化鈉。
氫氣和碘反應是幾級反應
4樓：生活達人小羅
一級反應。
氫氣和碘反應是可逆反應。需要加熱，因為碘化氫。
加熱才能分解，所以生成的碘也是氣體狀態，是有毒隱漏的碘蒸氣2hi==加熱==h₂+i₂。條件：加熱500度以上，生成的碘化氫又分解一部分。 其中正反反應條件一樣。
氫氣和碘反應是可逆的。
實驗室用乾燥紅磷。
和碘互相接觸，加少量水微熱。將生成的氣體通入裝有粘著潮溼紅磷的短棒玻璃u形管，收集即可。h₂+i₂==加熱）2hi,反應可逆。（注：反應不可以用白磷。
白磷接觸到碘即可自燃！）工業上也可用氫氣和碘經鉑黑或鉑石棉催化直接合成。
氫碘酸電離出的碘離子有一定的還原性。
能將三價的鐵離子還原，得到亞鐵、碘離子和碘單質。碘化氫不穩定，加熱分解成氫氣和液攜譁碘單質，長期放置的碘化氫水溶液會因還有碘而使鬧行溶液變成黃色。
碘和氫氧化鈉的反應是怎麼樣的？
5樓：鷹志說生活
先用氫氧化鈉的水溶液，之後反應生成氯化鈉，溴化鈉，與碘化鈉，之後加入足量稀硫酸，後通入氯氣，若只有綠色，那說明之前反應的是2氯丙烷，若是有黃色，則為2溴丙烷，則有褐色，則為2碘丙烷，當然這種方法侷限性很大，因為濃度不同，顏色也不同。
發現簡史
18世紀末和19世紀初，法國皇帝拿破崙發動戰爭，需要大量硝酸鉀製造火藥。當時歐洲的硝酸鉀礦多取自印度，但是儲藏量是有限的。歐洲人從南美的智利找到了大量硝石礦床，可是它的成分是硝酸鈉，具有吸溼性，不適宜製造火藥。
在這種情況下，1809年一位西班牙化學家找到了利用海草或海藻灰的溶液把天然的硝酸鈉或其他硝酸鹽轉變成硝酸鉀的方法。因為海草或海藻中含有鉀的化合物。
當時法國第戎的製造硝石商人、藥劑師庫爾圖瓦就按照這個方法生產著硝酸鉀。他利用海草灰的溶液與硝酸鈣作用。
氫碘酸可以和哪些物質反應？
6樓：門恬淦瀾
氫碘酸是強酸，酸性和高氯酸相當（有資料說氫碘酸的酸性比高氯酸還強），但由於拉平效應，使碘化氫在水中的酸度和硝酸、鹽酸一樣，因此比較這些強酸的酸性要在冰醋酸中比較。
氫碘酸電離出的氫離子具有氧化性，可以溶解氫前活潑金屬和銀如氫碘酸和鎂反應：
mg+2hi→mgi2+h2↑
氫碘酸和鐵反應：
fe+2hi→fei2+h2↑
氫碘酸和銀反應生成溶解度極小的碘化銀：
2ag+2hi→2agi+h2↑
氫碘酸和銀的反應類似氫硫酸（硫化氫水溶液）和銀的反應。
氫碘酸電離出的碘離子有一定的還原性，能將三價的鐵離子還原，得到亞鐵、碘離子和碘單質。
碘化氫不穩定，加熱分解成氫氣和碘單質，長期放置的碘化氫水溶液會因還有碘而使溶液變成黃色。
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