1樓：可康泰卿媚
放熱。能。
燒杯。裡面有冰，然後放入食鹽，試驗的放入會讓冰點降低，所以會有大量的冰融化成水，冰融化成水是乙個非常吸熱地反應，如果不考慮冰點變化的影響和室溫的影響，我們可以近似的認為，燒杯裡面有多少冰變成水，試管裡面就有多少水變成冰（實際損耗很多）
因為冰點降低，所以，燒杯裡面只要有冰和水，那麼冰水混合物。
的問題肯定低於0度，這說明在試管裡面完全凍冰之前，熱量傳輸乙隻會進行下去。
讓食鹽放入裝有冰的燒杯內，食鹽會另水的冰點下降，造成冰的融化。冰的融化需要吸收熱量，而試管裡面是常溫的水，溫度遠遠高於燒杯的溫度。這樣熱量就雀唯會源源不斷的從試管頃搏培傳向燒杯。
熱量的傳輸只有當燒杯和試管的溫度一致才會停止，這樣只要燒杯有足夠的冰存在，那麼試管裡面的水都會變成冰的。
食鹽水比一般水的冰點低，這是物理常識。
比如海水不容易結冰，比如冬天為了防止路面結冰撒鹽。
這個的具體機理和化學無關，基本上是分子運動論的範疇，具體的機理可能是水分子。
中混入鈉離子。
氯離子以後，改變了分子熱運動。
的強度。物質的溶解都存在兩個過程：溶質分子(離子)的擴散和水合分子(水合離子)的形成。
擴散過程吸收能量，水合分子形成過程放出能量。
當吸收大於放出，溶液銀殲體系溫度降低。如：nh4no3的溶解。
當放出大於吸收，溶液體系溫度公升高。如：濃h2so4的溶解。
你所說的現象應該是nh4no3一類的溶解，溶液溫度可降到零度以下，所以水可以結冰。
2樓：波語夢憑芹
按照水舉例：能量狀態由小到大排列：固體(冰),液體(水),氣體(蒸汽).
能量轉換慎氏行不僅僅是溫度增寬譁加，也會導致物體的狀態變化，物體由低能狀態變為高能狀態必然會吸熱。
由於能量守恆有得必有失，共給熱量的物體降溫或者轉化低能形態，得到熱量物體公升溫或者轉化高能形態，打個比方，100度的水倒核搭進120度的油鍋裡，水會立刻變成蒸汽，油的溫度也必然降低，如果水夠多，油溫會降低到100度。
什麼和什麼可以加快食鹽在水中的溶解
3樓：暢莎莎
加熱和攪拌可以加快食鹽在水中的溶解。
一、常見加快溶解的方法：
1、加熱或者降溫。看溶質的性質，有山敬豎的物質是溫度越高溶解度稿蘆越低。有的相反，象一些溶於溶劑放熱的物質應儘量使溫度降低，溶解吸熱的則要加熱使之溶解。
2、研細。儘量使溶解物與溶劑的接觸面增大，即粉狀接觸最大了。
3、攪拌。溶解後的溶質在溶劑內都是由溶度高的往溶度低的方向擴散，所以攪拌也可以加快溶解。
二、溶解性：
是指物質在溶劑裡溶解能力的大小。
溶解性是物理性質，溶解是物理變化。
溶解性是由20℃時某物質的溶解度決定的。（固體）難溶（不溶）：溶解度<；微溶：逗大溶解度 ；易溶溶解度》10g。
食鹽在水中怎樣溶解
4樓：帳號已登出
1.食鹽溶於水是一種電離的過程，有離子鍵的斷裂，會放出熱量。而蔗糖溶解是一種稀釋分散的過程，蔗糖分子以整體存在，不會斷裂，只是一種分子稀釋或者說在水中分散的過程。
2.開始會慢慢溶解，越加越多達到飽和，再加就不能溶解了，如果對其加熱的話，又能溶解一部分，待其冷卻後會有食鹽晶體析出。因為水對食鹽的溶解度是隨溫度公升高而公升高的，但是也有一定限度，溫度降下來後其溶解度也隨之降低。
3.哪些因素影響食鹽在水中溶解快慢：
1、溫度：取等質量兩份顆粒大小相同的食鹽同時加入兩份等量水中，給乙份加熱，另乙份不加熱，都不攪拌，加熱的先溶解完全。
2、攪拌：取等質量兩份顆粒大小相同的食鹽同時加入兩份等量水中，攪拌其中乙份，另乙份不攪拌，攪拌的先溶解完全。
3、食鹽顆粒大小：取等質量兩份食鹽（乙份大粒，另乙份小粒）同時加入兩份等量水中，都不攪拌，保持兩者溫度相同，小粒的先溶解完全。
5樓：匿名使用者
最直觀的就是：你可以看到食鹽透明的晶體逐漸在水中消失。
食鹽在水中溶解的現象
6樓：永恆的黑暗x焱
你看不到如何溶解的，只會該觀察到食鹽在逐漸減少---接著分為2種情況 1.如果你的水加的足夠多，食鹽會慢慢消失，直到全部沒有了 2.加水的量較少，食鹽溶解到一定程度便不在溶解了，水裡面有白色晶體（食鹽）
7樓：網友
食鹽在水中溶解時會形成穩定，透明的溶液。
8樓：瞳諜
額，這個唯一的現象就是食鹽顆粒慢慢減小，然後全部消失不見。
食鹽加熱會產生什麼物質？
9樓：帳號已登出
食鹽經過高溫加熱後會生成氯離子甚至氯氣，對人體屬於有害的物質。
食用食鹽是加碘鹽，新增了少量的碘酸鉀，加熱時碘酸鉀會分解成碘化鉀和氧氣，而碘化鉀在氧化作用下會變成碘單質昇華，導致吃的食物裡所謂的加碘鹽中的碘其實並沒有多少是被人體利用的。
定義。nacl， 食鹽的主要成分，離子型化合物。純淨的氯化鈉晶體是無色透明的立方晶梁鄭體，由於雜質的存在使一般情況下的氯化鈉為白色立方晶體或細小的晶體粉末，比重為，熔點801℃，沸點1442℃，密度為克/立方厘公尺，味鹹，含雜質時易潮解；溶於水或甘油，難溶於乙醇，不溶於鹽酸，水溶液中槐清性並且橡明頌導電。
物質溶解在水中為什麼會放熱或吸熱
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為什麼有些鹽溶在水中顯酸性或鹼性
物質與水發生的復分解反應。例圖 碳酸根離子分步水解 由弱酸根或弱鹼離子組成的鹽類的水解有兩種情況 弱酸根與水中的h 結合成弱酸，溶液呈鹼性，如乙酸鈉的水溶液 ch3coo h2o ch3cooh oh 弱鹼離子與水中的oh 結合，溶液呈酸性，如氯化銨水溶液 nh4 h2o nh3 h2o h 百科裡...
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有空看看天空 電解生成氫氣和氯氣，但食鹽水飽和，還會有多的氯離子或者氫離子 而水電解都生成了氫氣和氯氣 電解水製取氫氣和氧氣重點在於電解時水的分解。電離的定義是表示物質溶解於水時或者高溫熔融時電離成離子，所以電解水本身這裡不再考慮自我電離問題，當然水本身電離是存在的。另外電解飽和食鹽水中，由於化合物...