1樓：曉淡
化學反應搏滾在一定條件下(即溫度)能否自發反應，取決於熵(h)和焓(s).有乙個量來衡量化學反應能否自發反應，叫做吉布斯自由能變(△友派g).△g=△h-t△s t是熱力學溫度。
g大於零，反應在該條件下不能自發進行。△g=0,反應處於化學平衡狀態。△g小於零，反應在該條件下可以自發進行。
來看看焓和熵。反應的△h,負值表示放熱，正值表示吸熱。若反應放熱多，則該反應相對容易自發進行。
如氧化鈣和二氧化碳反應。反應的△s,負值表示熵減，正值表示熵增。這個熵的意義是體系的混亂度，物質狀態混亂度從大到小排列為氣體，液體，固體。
即同一物質，氣體熵最大，其次是液體，最小是固體。一般純液體和固體的體積可以忽略，故在反應的判斷中熵變一般取決於氣體體積的變化。即如果乙個反應是固體分解出氣體的反應(如氯化銨和氫氧化鈣反應放出氨氣，但反應吸基告餘熱)或者氣體體積增加(n2o4分解成兩個no2,但反應吸熱),反應會相對容易自發進行。
2樓：網友
核反應中不存在催化劑，也不存在化學平衡的勒夏特烈原理。核反應與其他的一般常見嫌叢的化學反應不同，它也不是物理變化，不屬於化學反拆陪應的範疇。與物質的質量、環境的溫度、環境的壓旅者蠢力都沒有關係。
在這個問題之前，我想先強調一下催化劑的概念。
一、催化劑：在化學反應裡能改變反應物化學反應速率（既能提高也能降低）而不改變化學平衡，且本身的質量和化學性質在化學反應前後都沒有發生改變的物質叫催化劑。這是乙個化學反應的概念，不是乙個物理學上的概念。
二、核反應：一般而言核反應分為自發核反應（即自然衰變）和人工核反應，其過程都是由一種核素向另一種核素的轉變過程，都是放能的反應，簡要地說就是組成某一原子核的核子質量大於該核素原子核的質量，其之差即為質量虧損。而這部分消失的質量通過質能方程可以算出核反應所放出的能量，這裡就不詳談了。
a）天然衰變：天然衰變的核素都是不穩定的放射性核素，也就是說乙個核素的自然衰變速率只與其衰變係數有關，而乙個核素的衰變係數是固定的也就是說乙個核素的自然衰變速率只與其衰變係數有關，而乙個核素的衰變係數是固定的也就是說乙個核素的自然衰變速率只與其衰變係數有關，而乙個核素的衰變係數是固定的只與核素的種類有關，也就是說乙個核素的衰變速率只要知道其衰變係數和初始活度就可以求得任何時間的衰變速率。不存在平衡，與環境無關。
人工核反應：這邊值得討論的地方比較多，涉及到了堆工和核反應物理分析，也比天然衰變有意思的多。應當指出，焓變在數值上等於等溫等壓熱效應，這只是焓變的度量方法，並不是說反應不在等壓下發生，或者同一反應被做成燃料電池放出電能，焓變就不存在了，因為焓變是狀態函式，只要發生反應，同樣多的反應物在同一溫度和壓力下反應生成同樣多的產物，用同一化學方程式表達時，焓變的數值是不變的。
另外，我們在反應含的符號否面加上反應的溫度條件，是因為溫度不同，焓變數值不同。但實驗事實告訴我們，反映焓變隨溫度的變化並不太大，當溫度相差不大時，可近似地看作反應含不隨溫度變，以下內容只作這種近似處理，不考慮焓變隨溫度的變化。<>
3樓：二顧淮
熵是物理名詞，就是用溫度除熱量所得的商，標誌熱量轉化為功的程度，通常用符號s表示，可用增量定義，式中t為物質的熱力學溫度；為熵增過程中加入物質的熱量。下標「可逆」表示加熱過程所引起的變化過程是可逆的。若過程是不可逆的，不伏拍盯可逆。
單缺和位質量物質的熵稱為比熵，記為s。焓是熱力學系統的乙個態函式，用h表示。它定義為系統的內能u和系統的壓強p與體積v的乘積之和，其數值上等於系統的內能u加上壓強p和體積v的乘積，即 h=u+pv。
熵，熱能除以溫度所得的商，標誌熱量轉化為功的程度。
焓，單位質量的物質所賀稿含的全部熱能。
焓變是生成物與反應物的焓值差。<>
焓變是什麼，反應熱是什麼？
4樓：白雪忘冬
1、歷簡緩從巨集觀角度：焓變（△h）：δh=h生成物－h反應物（巨集觀），其中：
h生成物表示生成物的焓的總量；h反應物表示反應物的焓的總量；δh為「+」表示吸熱反應，δh為「－」表示放熱反應。
2、從微觀角度：δh=e吸收－e放咐笑出 （微觀），其中：e吸收表示反應物斷鍵時吸收的總能量，e放出表示生成物成鍵時放出的總能量；δh為「+」表示吸熱反應，δh為「－」表示放熱反應。
常用計算方法：
1）根據熱化學方程式。
進行計算：焓變與反應物各物質的物質的量。
成正比；2）根據反應物和生成物的總焓計算：δh=h（反應產物）－h（反應物）；
3）依據反應物化學鍵。
斷裂與生成物化學鍵形成過程中的能量變化計算：δh=反應物的化學鍵斷裂吸收的能量－生成物的化學鍵形成釋放的能量；
4）根據蓋斯定律。
的計算；5）根據比熱。
公式求算：q=－c·m·δt。
熱力學能變和焓變的關係
5樓：網友
答：熱力學能變和焓變的關係是：等同關係。因為在恆壓磨缺友條件下，焓變可以表示過程的熱瞎槐力學扮轎能變。
焓變表示的是系統發生乙個過程的焓的增量。δh=δu+δ（pv）。
6樓：支警萱
焓是物體的乙個熱力學能狀態函式。在恆壓條件下，δh(焓變)可以表示過程的熱力學能變。
化學反應焓變和熵變
7樓：科技點燈人
化學反應的焓變和熵變用來判斷化學反應能否進行方向。化學變化在生產和生活中普遍存在。產生了新物質的變化是化學變化。
如鐵的生鏽、節日的焰火、酸鹼中和，鎂條的燃燒等等。巨集觀上可以看到各種化學變化都產生了新物質，這是化學變化的特徵。
1、焓變：即物體焓的變化量。焓是物體的乙個熱力學能狀態函式，乙個系統中宴亮的熱力作用，等於該系統內能加上擾清其體積與外界作用於該系統的壓強的乘積的總緩祥前和，作為乙個描述系統狀態的狀態函式，焓變沒有明確的 物理意義。
2、熵變：對於化學反應而言，若反應物和產物都處於標準狀態下，則反應過程的熵變，即為該反應的標準熵變。當反應進度為單位反應進度時，反應的標準熵變為該反應的標準摩爾熵變，相同元素的原子組成的分子中，分子量越大，熵值越大。
焓變指的是反應內能的變化嗎？
8樓：信必鑫服務平臺
焓是與內能有關的物理量，符號用h表示，反應在一定條件下是吸熱還是放熱由生成物和反應物的焓值差即焓變（△h）決定的，恆壓條件下的反應熱等於焓變。單位一般採用kj/mol。
化學反應的實質就是反應物分子中化學鍵斷裂，形成新的化學鍵的過程．舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成需要放出能量．而一般化學反應中，舊鍵的斷裂所吸收的總能量與新鍵形成所放出的總能量是不相等的，而這個差值就是反應中能量的變化，所以化學反應過程中會有能量的變化。
焓變和熵變有和不同？
9樓：寂亂舞霏
焓變)即物體焓的變化量。焓是物體的乙個熱力學能狀態函式，即熱函：乙個系統中的熱力作用，等於該系統內能加上其體積與外界作用於該系統的壓力的乘積的總和。
熵：體系混亂度(或無序度)的量度。s 表示熵。也表示黑洞中不可用熱量與其溫度的比值。
簡單地來說， 焓變是指物質之間發生化學變化後的能量變化量，熵變是指發生化學或物理變化之後物體混亂度的變化量。焓變和熵變都大於零的在任何條件下自發反應發生，焓變和熵變都小於零任何條件下反應不發生，焓變大於零熵變小於零低溫下反應自發進行，焓變小於零熵變大於零高溫下反應自發進行。
在一顆恆星上，核聚變反應可以到達什麼程度？
我們熟知的太陽是太陽系裡面唯一的恆星，因為想要成為乙個恆星的基本概念就是可以自己的本身發光，但是這麼多年過去就發現太陽系裡面太陽發光，太陽的光芒是我們所需要的，不管是地球上的植物還是動物都離不開太陽，而這些光都是由太陽進行核反應所產生的，那麼在一顆恆星上，核聚變反應可以到達什麼程度？我們可以想象一下...
在一顆恆星上，聚變反應可以進行到什么程度
核聚變，又稱核融合 融合反應或聚變反應，是指將兩個較輕的核結合而形成乙個較重的核和乙個極輕的核 或粒子 的一種核反應形式。在此過程中，物質沒有守恆，因為有一部分正在聚變的原子核的物質被轉化為光子 能量 核聚變是給活躍的或 主序的 恆星提供能量的過程。兩個較輕的核在融合過程中產生質量虧損而釋放出巨大的...