1樓：網友
特別說明：一般來說硝酸的還原產物和硝酸濃度衫做有關，硝酸濃度由濃到稀，還原產物依次為：
no2（對應濃硝酸），hno2，no（對應稀硝酸），n2o，n2，(nh4)+，題目中沒有特別說明的話，高中階段可以認為笑森濃hno3的還原產物為no2，稀碰塌畝hno3的還原產物為no
但是此題題幹出現no2和no，所以按題目意思走！！
來，跟著我的思路，對於氧化還原反應，解得的關鍵還是電子得失守恆：
no3- →得到1e- →no2，共得到電子1×no3- →得到3e- →no，共得到電子3×fe → 假設fe失去xe- →fex+，共失去電子根據得失電子相等：
1×x=，即fe → fe+
設nfe2+，mfe3+，則。
2n+3m=
解得：n：m=3：1，即fe2+：fe3+=3：1，即fe(no3)3：fe(no3)2=1∶3
綜上選c望o，親！！！不懂得繼續追問我就好！！！
2樓：末日禮讚彡扯淡
其實前面兩個選亂公升項很好判斷的。不要想複雜了，你可以認為本來硝酸的濃度很大，但是反應一段時間後濃度變小了，所以生成物隱悄就是兩種譁攜老咯。
3樓：網友
得到電子的摩爾數不會算忘記了》3<
2.8g鐵與100ml稀硝酸混合後充分反應，產生氣體為no，反應後鐵、硝酸均無剩餘，向反應後的溶液中加入100ml
4樓：藍影居士
暈，不管硝酸是濃是稀（只要過量），和fe反應，都應生成三價鐵（當然fe要在冷的濃硝酸中鈍化），這是常識！ 由題，只要求到n（氮元素）就行了n(n)=n(no)+ n(硝酸根)，對這個反應體系中全過程應用化合價公升降守恆即可求出n(no).列式：
n(fe)*2+ n(i)=n(no)*3，解得n(no)=又由元素守恆：反應後只剩fe(no3)2，所以n(硝酸根)=n(fe)*2=綜上：n(硝酸)=硝酸)=摩每公升。
5樓：網友
鐵少量鐵過量。
等價於：fe+4hno3=fe(no3)3+no+2h2ofe+2fe(no3)3=3fe(no3)2硝酸氧化性強 直接將鐵氧化為+3價。
由於鐵的過量 fe+2fe(no3)3=3fe(no3)2 才會變為+2價。
把22.4g鐵粉完全溶解於某濃度硝酸中
6樓：網友
3fe+14hno3=3fe(no3)3+3no2+2no+7h2o
3mol鐵過量會生成硝酸亞鐵應該選dd．反應後生成的鹽為fe(no3)3和fe(no3)2，其物質的量之比為3∶1
把22.4g鐵粉完全溶解於某濃度的硝酸中,如反應只收集到0.3molno2和0.2molno, 把
7樓：網友
fe+4hno3=fe(no3)3+no +2h2o.
當硝酸濃度偏大，但尚未達到鈍化的情況時，會發生反應生成no2。
fe+6hno3=fe(no3)3+ 3no2+3h2o鐵失電子，no2和no得電子，得失電子守恆。
得電子，得3*電子。
n（fe）= mol
這些電子由的鐵提供，每molfe3+提供3mol電子，每molfe2+提供2mol電子。
設fe(on3)3的物質的量為x,fe(on3)2的物質的量為y.
聯立方程：3x+2y=
x+y=解得：x=,y=
所以，n[fe(no3)3]：n[fe(no3)2]=1：3
8樓：劉一刀劉一刀
解：設生成fe3+ 、fe2+分別為xmol、ymol則x+y= 3x+2y=組成方程組)解得x= y=
即fe(on3)3與fe(on3)2的物質的量比為1:3當為濃硝酸時，生成氣體是no2,當為稀硝酸時，生成氣體為no
把一定質量的鐵完全溶解於某濃度的硝酸中收集到0.3mol no2和0.2mol no．向反應後的溶液中加入足量naoh溶
9樓：忍味部展
硝酸得電子變成氮的氧化物卜辯，鐵在反應中失電子變成鐵離子或亞鐵離子，加鹼後生成氫氧化物，對沉澱加熱生成氧化鐵沉澱，在反應中鐵失電子數和硝酸得電子數相等．根據hno3
3e?no，hno3e?no2
生成轉移的電子為，生成轉移的電子為，共轉移電子，若反應中fe失去3個電子變成鐵離子fe3e?
fe3+3oh?
fe（oh）3
fe2o33mol 橡掘 80g
24g若反應中fe失去2個電子變成亞鐵離子梁弊核fe2e?
fe2+2oh?
fe（oh）2
fe2o32mol 80g
36g若鐵既變成鐵離子由變成亞鐵離子，則得到的沉澱介於24g-36g之間，30g可能，18g不可能，故選a．
2.24g鐵與100ml稀硝酸反應
10樓：長倚陰書南
通過ki來求解。2fe3+ +2i- =2fe2+ +i2 碘離子物質的量為 因此三價鐵也有 反應的fe有而最終反應後，只生成鐵離子，說明溶液中有亞鐵鬥顫離子。亞鐵離子的**為 fe + 2fe3+ =3fe2+ 因此可知道有三價此模鐵被空扒敗鐵單質還原。
故可知跟硝酸反應的鐵有，剩餘了 + 4hno3=no +fe(no3)3 + 2h2o 可知有硝酸參加反應 故硝酸濃度為。
把22.4g鐵粉完全溶解於某濃度的硝酸中,如反應只收集到0.3molno2和0.2molno,
11樓：遲颯招興懷
鐵失電子，no2和no得電子，得失電子守恆。
得電子，得3*電子。
n（fe）=
mol這些電子由的鐵提供，每molfe3+提供3mol電子，每molfe2+提供2mol電子。
設fe(on3)3的物質態散檔的量為x，fe(on3)2的物掘拍質的量為y。
聯立方程：3x+2y=
x+y=解帆亂得：x=，y=
所以，n[fe(no3)3]：n[fe(no3)2]=1：3
將22.4g鐵粉逐漸加入到硝酸和硫酸的混合溶液
12樓：洋昕金爰爰
1）鐵先被硝酸氧化為fe 3+ ，硝酸反應完畢，鐵與fe 3+ 反應生成fe 2+ ，當fe 3+ 反應完畢，鐵再氏慶與h + 反應生成亞鐵離子與氫氣．由圖象可知，由於鐵過量，oa段發生反應為：fe+no 3 - 4h + fe 3+ +no↑+2h 2 o，ab段發生反應為：fe+2fe 3+ =3fe 2+ ，bc段發生反應為：
fe+2h + fe 2+ +h 2 ↑．故答案為：fe+no 3 - 4h + fe 3+ +no↑+2h 2 o；fe+2fe 3+ =3fe 2+ ；fe+2h + fe 2+ +h 2 ↑．2）由圖可知生成的no的物質的量為，oa段發生反應為：fe+no 3 - 4h + fe 3+ +no↑+2h 2 o，硝酸全部起氧化劑作用，根據氮元素守恆可知溶液中硝酸的物質的量為，故硝酸的物質的量濃度為 =2mol/l； 由圖可知，加入鐵時，溶液中剩餘的硫酸完全反應，此時溶液中溶質為硫酸亞鐵，鐵的物質的量為 56g/mol =，根據碳元素守恆可知硫酸亞鐵的物質的量為，根據硫元素守恆計算硫酸的物質的量為，姿衡故硫酸的物質的量濃度為 =4mol/l． 答：
溶液中硝酸的跡核做濃度為2mol/l；硫酸的濃度為4mol/l．
將一定量的鐵粉加入到一定濃度的稀硝酸中，金屬恰好完全溶...
13樓：魚民孫璇珠
答案】b答案解析】試題分析：設fe(no3)2的物質的量是3mol，則fe(no3)3的物質的量是2mol，則鍵缺該反應謹春中參加反應的fe的物質的量是5mol,未被還原的硝酸的物質的量是12mol，失去電子的物質的量是祥亮耐3mol×2+2mol×3=12mol,則被還原的硝酸的物質的量是12mol/3=4mol，所以參加反應的硝酸的總物質的量是12+4=16mol,所以參加反應的fe和hno3的物質的量之比為5:16，答案選b。
考點：考查硝酸與鐵反應的計算。
把下列各式分解因式 1 16 x y 2 24 x y
4x 4y 3 2 x 2y 2 2 3n m 2 a 2a 7 2 已知x,y滿足 x 2y x 2y 5 y 2 6 5 2x y 1 4 1 2x 1 0求下列各式的值 x y 2,x 4 y 4 x 2y 2 把上述兩個等式化簡為 1.x 專2 y 2 6 2.xy 2 x y 2 x 2 ...
高鐵G7632途經那些站點查詢，高鐵g2926途徑那些站
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高鐵g9302車經過哪些，g9302高鐵終點站是哪裡
如落車次資訊 01 上海虹橋 11 45 02 崑山南 12 04 12 06 2分鐘 03 蘇州 12 17 12 19 2分鐘 04 無錫 13 03 13 05 2分鐘 05 戚墅堰 13 17 13 28 11分鐘 06 常州 13 35 13 37 2分鐘 07 鎮江 14 02 14 0...