1樓：
用重鉻酸鉀滴定硫代硫酸鈉滴定至淡黃色是過量重鉻酸鉀的顏色。下一步當是加入碘澱粉指示劑，再用硫代硫酸鈉滴定至藍色消失為終點。
在碘量法的滴定與反滴定中多有淡黃色的描述，一些情況下淡黃色指的是碘液的顏色，溶液基本性質相同都屬於氧化性質的。根據實驗要求滴定的相對誤差來選擇滴定管的規格。常量分析一般消耗量控制在a級50ml的容量管允差為正負。
根據資料處理中有效數字的修約及運算規則來確定消耗量。在分析工作中一般25ml滴定管消耗量在15-25ml，50ml滴定管在30ml以上。
標定硫代硫酸鈉的實驗中為什麼要先滴加硫代硫酸鈉溶液至溶液呈黃色再加澱粉指？
2樓：帳號已登出
標定硫代硫酸鈉的實驗中，滴加硫代硫酸鈉溶液至溶液呈黃色主要是為了判斷二碘化鉀是否完全反應。而加入澱粉指示劑則是為了準確判斷二碘化鉀的滴定終點。
在實驗中，二碘化鉀與硫代硫酸鈉反應生成硫代硫酸鹽和碘化鉀的物質平衡，反應的終點為溶液從紫色變為黃色。因此，在實驗中必須正確判斷溶液顏色變化的時間點，才能準確計算出樣品中的硫代硫酸鈉含量。但是，在實驗過程中很難判斷紫色到黃色的顏色變化，因此需要通常使用澱粉指示劑來幫助觀察顏色變化。
澱粉指示劑會使溶液在終點處突然變藍，從而較為衝或準確地備含判斷終點時間。
此外，如果二碘化鉀未完全反應，會使溶液變綠色，這個過程不能用澱粉指示劑來判斷終點。為了避免這種情況的發生，先滴加硫代硫酸鈉溶液仿判笑至溶液呈黃色，可幫助判斷二碘化鉀是否完全反應。
綜上，先滴加硫代硫酸鈉至溶液呈黃色，再加入澱粉指示劑，是為了使實驗結果更加準確和可靠。
硫代硫酸鈉用什麼滴定管?
3樓：愛教育愛思考
硫代硫酸鈉用鹼式滴定。因為硫代硫酸鈉的組成中顯示na成強。
鹼性，而硫代硫酸根成弱酸性，所以硫代硫酸鈉是鹼式鹽。
硫代硫酸鈉是常見的硫代硫酸鹽。是硫酸鈉中乙個氧原子被硫原子取代的產物，因此兩個硫原子的氧化數分別為-2和+6。
硫代硫酸鈉的合成方法較多，有亞硫酸鈉法、硫化鹼法等。
亞硫酸鈉法
由純鹼。溶液與二氧化硫。
氣體反應，加入燒鹼中和，加硫化鹼除去雜質，過濾，再將硫磺粉。
溶解在熱亞硫酸鈉溶液中進行反應，經過濾、除雜質、再過濾、加燒鹼進行搏森頌鹼處理，經濃縮、過濾、結晶、離心脫水、篩選，製得硫代硫酸鈉成品。
硫化鹼法
利用硫化鹼蒸發殘渣、硫化鋇廢水配製成的原料液與二氧化硫反應，澄清後加入硫磺粉進行加熱反應，經蒸發、冷卻結晶、洗滌、分離、篩選，製得硫代硫酸鈉成品。
硫代硫酸鈉為氰春穗化物的解毒劑。在硫氰酸酶參與下，能與體內遊離的或與高鐵血紅蛋白結合的氰離子相結合，形成無毒的硫氰酸鹽由尿排出而解氰化物中毒。此外還能與多種金屬離子結合，形成無毒的硫化物由尿排出基鄭，同時還具有脫敏作用。
以上內容參考：百科-硫代硫酸鈉。
硫代硫酸鈉滴定
4樓：戶如樂
更新1:[澱粉-i2] 絡合物。真系可以咁寫？
更新2:[澱粉-i2] 絡合物。真系可以咁寫？
當澱粉指示劑加入碘溶液中，生成深藍色的 [澱粉-i2] 絡合物，故溶液呈深藍色。 *澱粉(aq) +i2(aq) =澱粉謹轎弊-i2](aq) *可逆反應) 當帆模逐漸滴入硫代硫酸鈉溶液，溶液中游離的碘溶液會與所加入的硫代硫酸根離子反應，生成物呈無色。 *i2(aq) +2s2o32-(aq) →2i-(aq) +s4o62-(aq) 以上可逆反應的平衡位置不斷向左移，[澱粉-i2]絡合物不斷釋出 i2 來補充被耗用碘溶液。
在終點時，所有 i2 已進行反應，故溶液中沒有[澱粉祥族-i2]絡合物，溶液因而變成無色。
硫代硫酸鈉的標定實驗
5樓：黑科技
1、稱取39克的硫代硫酸鈉於500毫公升燒杯中，加入300毫公升新煮沸過又放冷的蒸餾水，待完全溶解後加入克碳酸鈉，用新煮沸過又放冷的蒸餾水稀釋至1000毫公升，貯於棕色瓶中，暗處放置2周後過源輪濾備用；
2、用分析天平準確稱取4份重鉻酸鉀，於120到130攝氏度烘乾2小時，每份重，分別置於4只500毫公升碘量瓶中，加水50毫公升溶解，再加入2克碘化鉀固體，20毫公升百分之二十硫酸搖勻，於暗處反應10分鐘；
3、加水150毫公升，立即用每公升摩耐裂豎爾硫代硫酸鈉溶液滴定至昌大淺黃綠色，加入2毫公升百分之零點五澱粉指示劑，緩緩滴定至藍色消失，溶液呈亮綠色即為終點。
硫代硫酸鈉溶液用量多少對實驗結果有何影響
6樓：庚禾中圖密的
na2s2o3的用量過多或過少對實驗結果有影響。
因為na2s2o3屬於催化劑，用量肯定歲空會對實驗結果有影響。硫代硫酸鈉的量應該遠遠小於碘化鉀和過硫酸的量，從而使碘化鉀和過硫酸的濃度基本不變，這樣測得的反應速率，也就是平均速率才約等於瞬時速率。所以na2s2o3的用量不能太多。
由於需要化學反應的測時間，na2s2o3的用量太少，會迅速變色，測時間不方便，實驗結果不準確。所以na2s2o3的用量不能太少。
擴充套件資料：其他影響結果的因素：
1）壓強：對於有氣體參與的化學反應，其他條件不變時（除體積），增大壓強，即體積減小，反應物濃度增大，單位體積內活化分子數增多，單位時間內有效碰撞次數增多，反應速率加快；反之則減小。若體積不變，加壓（加入不參加此化學反應的氣體）反應速率就不變。
因為濃度不變，單位體積內活化分子數就不變。但在體積不變的情況下，加入反應物，同樣是加壓，增加反應物濃度，速率也會增加。
2）溫度：只要公升高溫度，反應物分子獲得能量，使一部分原來能量較低分子變成活化分子，增加了活化分子的百分數，使得有效碰撞次數增多，故反應速率加大（主要原因）。當然，由於溫度公升高，使分子運動速率加快，，單位時間內反應物分子碰撞次數增多反應也會相應加快（次要原因）乎拆瞎。
3）濃度：當其它條件一御旅致下，增加反應物濃度就增加了單位體積的活化分子的數目，從而增加有效碰撞，反應速率增加，但活化分子百分數是不變的 。
硫代硫酸鈉的標定問題
7樓：
1.鹽酸的量不足，導致第一步反應進行不完全，生成的i2減少，導致消耗的硫代硫酸鈉的體積減小，由最終濃度計算表示式知結果偏高。
2.不封水，會使得生成的i2可能減小，同樣消耗的硫代硫酸鈉的體積減小，由最終濃度計算表示式知結果偏高。
3.不在暗處放置坑能導致見光i2反應了，使消耗的體積降低，而少放置則可能反應不完全，同樣導致消耗的硫代硫酸鈉的體積減小，兩者都由最終濃度計算表示式知結果偏高。
4.不加水稀釋，則滴定中溶液酸性過高使得硫代硫酸鈉被算分解，導致有部分消耗的硫代硫酸鈉的體積是參與與酸分解的反應，使得消耗的體積增大，最終由濃度計算表示式知結果偏低。
8樓：楓之葉
1.鹽酸的量不足，酸度不夠，重絡酸鉀和碘化鉀反應速度慢，導致反應不完全，生成的i2減少，導致所標定的硫代硫酸鈉濃度偏高。
3.因重絡酸鉀與碘化鉀反應速度慢，需要時間，不在暗處放置或少放一定時間，使生成的i2減少，同樣導致所標定的硫代硫酸鈉濃度偏高。
4.不加水稀釋，則滴定開始時溶液中i2濃度過高，容易揮發損失，也是導致所標定的硫代硫酸鈉濃度偏高。
向硫代硫酸鈉中加入稀硫酸的方程，硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為 Na2S2O3 H2SO4 Na2SO4 SO2 S H2O，
寒假好機會 na2s2o3 h2so4 na2so4 s so2 h2o 五水硫代硫酸鈉，無色單斜晶系結晶，無臭，有清涼帶苦的味道。比重1.729，加熱至100 失去5個結晶水。易溶於水，不溶於醇，在酸性溶液中分解，具有強烈的還原性。在33 以上的乾燥空氣中易風化，在潮溼空氣中有潮解性。五水硫代硫酸...
硫代硫酸鈉滴定用酸式滴定管還是鹼式滴定管，白色還是棕色
念過涼秋 用鹼式滴定管，棕色。原因 硫代硫酸鈉熟稱海波或大蘇打，其固體是無色透明的晶體，易容於水，呈無色溶液，它的水溶液顯弱鹼性。硫代硫酸鈉雖然熱穩定性較高，但酸化容易變質，因而加鹼性試劑來增加穩定，常用碳酸鈉，導致其溶液鹼性加強，用鹼式滴定管。注意事項 待測液濃度高時，可以考慮使用白色滴定管。 聰...
做COD錳的實驗時，硫代硫酸鈉的標定，在用硫代硫酸鈉還原碘的
海波 硫代硫酸鈉 的化學式 化學式 na2s2o3 式量 158.11 沸點 100 熔點 48 中文名稱 大蘇打海波 次亞硫酸鈉 無水硫代硫酸鈉 英文名稱 sodium subsulfite sodium thiosulfate chlorine control chlorine cure anh...