1樓：網友
ph值以段腔7為中性，上下範圍都是無窮，在h+或oh-離子察燃野濃度為10的負四次方是可用0到14表示，比如濃度為2*10的負四次方的鹽酸的ph值為5,濃度為3*10的負四次方的氫氧化敗喊鈉ph值為10
2樓：公瑩潔
酸---在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物。所謂強酸、弱酸是相對而言，大世模。
-酸溶於水能發生完全電離的，屬於強酸。如hcl、h2so4、hno3、hbr、hi、
-酸溶於水不能發生完全電離的，屬於弱酸。如碳酸、h2s、hcn、hf、磷酸、甲酸、乙酸、等。
鹼---在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。所謂強鹼、弱鹼是相對而言，--鹼溶於水能發生完全電離的，屬於強鹼。如koh、naoh、ba(oh)2、csoh、--活潑的金屬對應的鹼一般是強鹼。
-鹼溶於水不能發生完全電離的，屬於弱鹼。如一水和氨、氫氧化鈣（中強鹼）、氫氧化鋁、氫氧化鋅、等。
有強烈給出h+的趨勢，在水溶液中完全電離，能電離出的正離子有且僅有h+的是強酸。
比如說硫酸。
h2so4=2(h+)+so4)2-]
hcl=(h+)+cl-
而只有部分電離的是弱酸。
比如說醋酸ch3cooh，只能部分電離出h+，絕大部分仍以分子形式存在，所以是弱酸。
而khso4雖然能電離出h+，但是由於正離子中還有k+，所以也不是強酸。
強鹼的解釋類返梁似，就是水溶液中完全電離，電離出的負離子有且僅有oh-
naoh=(na+)+oh-
比如說算氫氧化銅，不能完全水解，所以就是弱鹼。
中學範圍滾緩內：
強酸：h2so4,hno3,hcl,hbr,hi,hclo4,hclo3
強鹼：naoh,koh,rboh,csoh,froh(這個也可不記，因為fr是放射性元素),ba(oh)2,ca(oh)2
3樓：西瓜小ぁ犬狼
強酸與弱酸。
弱鹼與強鹼。
不是按ph區分的 是按ph劃分的是按在溶液中是否可以咐告完全電離區分的 可以完全電離的為強的 ..不可以的則為弱的。
例如：強酸：h2so4...hcl...hclo3...hno3...等)
弱酸：ch3c00h...h2co3..
甲酸。hclo...等)強鹼有 ca(oh)2..
koh...naoh...ba(oh)2...
高中學的強鹼只要這四種)
弱鹼是 如氨做簡伍水。氫氧化純或鐵。
等體積等ph弱酸和強酸稀釋為什麼弱酸ph變化小?
4樓：古月先生愛生活
簡單地說，就是強酸稀釋不影響電離（已經完全電離），弱酸稀釋，電離平衡正向移動，所以ph變化小。
首先二者相等的是h+的物質的量濃度。
強酸是全部電離，弱酸則部分電離（溶液中仍有李肢相當多和未電離的弱酸分子）。當稀釋相同的倍數時，二者的h+物質的量濃度都減少，但弱酸會有部分原來沒有電離的又發生繼續再電離出h+，顯然弱酸的ph變化比強酸要小。
氫離子濃度指數。
hydrogen ion concentration）是指溶液中氫離子的總數和總物質的量的比。一般稱為「ph」或者「ph值。
氫離子族巖活度指數的測定，定性兆擾御方法可通過使用ph指示劑、ph試紙。
測定，而定量的ph測量需要採用ph計來進行測定。
氫離子濃度指數（hydrogen ion concentration），一般稱為「ph」，由丹麥。
生物化學家soren peter lauritz sorensen在1909年提出。符號p來自德語potenz，意思是「濃度」；h代表氫離子（hydrogen ion）。
強酸、弱酸、中和、弱鹼、強鹼的ph範圍是多少？
5樓：僪文賦板惠
強酸、弱酸、弱鹼、強鹼指的是以酸鹼能否完全電離或電離能力為標準，酸鹼濃度可以大幅度變化，ph也就會大幅度變化。
ph值對應的是溶液中氫離子濃度的大小。比如，對於低濃度的強鹼溶液，儘管強鹼溶液的ph不是很大，但它在溶液中是完全電離的。有比如如果弱鹼濃度很大，它也可以有較大的ph值。
中和，是酸與鹼正好完全反應的乙個過程的描述，至於ph範圍會因發生中和作用的酸鹼的電離能力強弱而處於弱酸性或弱鹼性範圍。
另外ph只是對溶液中氫離子濃度處於區間的溶液酸鹼度的描述，在其它範圍則可以直接用氫離子或氫氧根離子濃度，甚至酸鹼濃度。
強酸的ph值是多少?弱酸呢?
6樓：匿名使用者
因為 醋酸是弱酸 他的電離是可逆的 h+是緩慢的釋放出來的。
但鹽酸是強酸 h+是完全電離出來的 所以醋酸要比鹽酸濃度大些 才能使他和鹽酸的ph值相等。
7樓：匿名使用者
濃h2so4大約是左右。
弱酸不一定。
一般ph值越小酸性越強。
8樓：匿名使用者
ph是看氫離子濃度的 弱酸的ph也可能很小的 同樣 強酸的ph可能接近7
9樓：匿名使用者
ph值，亦稱氫離子濃度指數，是溶液中氫離子活度的一種標度。
通常情況下，ph值是乙個介於0和14之間的數，當ph<7的時候，溶液呈酸性，當ph>7的時候，溶液呈鹼性，當ph=7的時候，溶液為中性。
酸性越強，ph值越低；鹼性越強，ph值越高強酸與弱酸，以及強鹼與弱鹼 在 ph值上沒有嚴格的分水嶺。
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