1樓：競賽社群
這是這個月來第乙個求助啊。
分析一型大型下原理。
fe3+的溶液中，投入了fe和zn和cu的話。
我們看活動性順序是zn＞fe＞cu，那麼反應卜猜的時候是按照zn，fe和cu的順序反應的。
這裡還剩下fe3+，因為fe3+和三種金屬都會反映，所以金屬全部反應完全。
離子有生成的cu2+，fe2+，zn2+，餘下的fe3+和原有的cl-
金屬粉末無剩餘哦。
藍色的話，說明有cu2+，既然都反應到cu了，說明zn和fe肯定反應完了。
從題目中看出fe3+已經反應完了。
所以剩下的離子是cu2+，fe2+，zn2+和cl-
可能存在的金屬粉末就是沒有反應完的cu
有zn剩餘，說明fe和cu根本沒有輪到反應。
那麼只發生了zn+2fecl3=2fecl2+zncl2
最終剩下的就是fecl2：zncl2=2:1
離子是fe2+,zn2+和cl-
按仿清照順序比例是2:1:6
2樓：網友
1、fe3+ 、fe2+、cu2+、zn2+、運歷cl- 無剩餘。
2、鄭悄巖喊御cu2+ 、fe2+ 、zn2+、cl- 剩餘cu
3、zn2+、cl- 1:2
3樓：網友
1》一定含有3價fe離子，無剩餘。
2》cu zn
在fecl3和cucl2組成的混合溶液中，加入過量鐵粉充分反應後溶液質量不變，溶液中fecl3和cucl2的物質的量之
4樓：競賽社群
由於溶液的質量不變。
設有fecl3 xmol cucl2 ymol則和fecl3反應消耗fe是。
和cucl2反應消耗fe ymol，生成cuymol消耗的和生成的質量一樣知道了。
56（解得x：y=2:7
所以物質的量比是2:7
5樓：咱是2神
是不是少了乙個「比」……
個人認為應該是這樣：
咱們一步步的分析吧，過程什麼的，太坑人。
首先溶液中有氯化銅，氯化鐵，鐵粉要是放進去會和他們兩個反應：
fe+2fecl3===3fecl2，不難看出這個反應是「給溶液增重的」因為鐵粉無條件融進去了。
fe+cucl2===fecl2+cu不難看出這個反應是「減重」因為鐵雖然進去了，但是比他重的銅出來了。
這樣的話我們就可以說：減重的量和增重的量平衡了，這樣就可以達到題目中說的「質量不變」
總結一下，使溶液增重的是fe，減重的是被置換出來的的cu額……然後你就可以用樓上高手的方程式了~
6樓：匿名使用者
你那個問題寫清楚點。
將適量的鐵粉放入 fecl3溶液中，完全反應後，溶液中的fe3+和fe2+的濃度相等，則已反
7樓：曉熊
設反應結束後溶液中fe2+、fe3+均為1 mol。
2 fecl3 + fe ==== 2 fecl22 3
x 1 mol
所以反應的fe3+的物質的量x=2/3 mol，溶液中存在未反應的fe3+為1 mol。兩者之比為=2/3：1 = 2：3選擇a
8樓：為母則剛其女子亦如是
解：氧化還原反應，從方程式找等量關係。
設反應後，fe2+為n摩爾。
則未反應的fe3+也為n摩爾。
fe+2fe3+=3fe2+
2n/3 n
所以反應的fe3+為2n/3摩爾。
fe3+反應的和未反應的物質的量比為2n/3：n=2：3答案選a。
9樓：網友
則與鐵粉反應後的溶液中離子最多的是（ ）a、fe3+ b、fe2+ c、cu2未反應的n(fe3+)==n(fe2+)==3xmol (3)則已反應的的fe3+和未反應的。
10樓：孟飛
1、fe3+、cu2+、zn2+、fe2+，金屬粉末有無剩餘。
2、cu2+、zn2+、fe2+，可能存在的金屬粉末物質是銅。
4、zn2+，粉末的質量減少。
11樓：網友
1)zn+2 fe+2 fe+3 有剩餘（單質銅）
2）（綠色）zn+2 fe+2 粉末為單質銅 單質鐵 肯能還有單質鋅。
3）zn2+ 總體剩餘的粉末變輕了。
12樓：網友
（1）fe3+ 沒有。
2）cu2+ fe2+ fe cu
4）zn2+ ,粉末的質量減少。
把zn粉投入到fe3+fe2+cu2+的混合溶液中，會有哪些情況？請分析
13樓：娃娃魚五味子
1、有氣泡，為氫氣，原因含有鐵離子的溶液酸性較強！
2、有沉澱，主要為氫氧化鐵沉澱，因為氫氧化鐵的溶解度最小，或者說氫氧化鐵的ksp很小！氫氧化鐵在酸性較強的情況也能得到！
3、亞鐵離子有可能轉化為鐵離子，從而沉澱！
4、有金屬銅析出！加入銅離子濃度比較大的話！
5、也可能發生鐵離子和金屬鋅的反應！
以上情況和各離子濃度大小有關，不同情況下，現象不一樣！
假如要說清楚，必須要有資料以及複雜的計算！
在fecl3溶液中加入少量的zn粉與足量的zn粉各有什麼現象?請寫出反應的離子方程式
14樓：網友
少量：溶液由黃色變成淺綠色。
zn+2fe3+=zn2++2fe2+
過量：溶液由黃色變成無色，有黑色物體生成。
3zn+2fe3+=3zn2++2fe
15樓：北京西站0站臺
加入少量的鋅粉，三價鐵離子氧化單質鋅，生成二價鐵與鋅離子 2fe3++zn=zn2++2fe2+，溶液由棕黃色變成淺綠色。
加入過量的鋅粉，鋅與生成的二價鐵進一步反應，生成鐵單質與鋅離子3zn+2fe3+=3zn3++2fe，溶液變為無色，反應容器的底部會存在黑色固體，不過那是鐵。
某溶液中有zn2+、fe2+、cu2+、ag+ 四種離子，向溶液中加入一定量的fe粉，充分反應後，溶液中一定存在的是
16樓：網友
選d因為加入一定量的fe粉，fe粉只和cu2+、ag+反應，生成fe2+。而zn2+和fe2+不和fe粉反應，所以一定有zn2+和fe2+。而cu2+、ag+就不一定有了！！！
17樓：網友
d cu和ag+不能共存！！ fe粉的量決定了選d fe粉只和cu2+、ag+反應，生成fe2+。而zn2+和fe2+不和fe粉反應，所以一定有zn2+和fe2+。
而cu2+、ag+就不一定有了！！！
18樓：網友
dfe不能置換zn，所以zn2+一定存在，b排除。
fe如果過量，就沒有cu2+、ag+，所以a、c排除。
所以選d（fe進入溶液中，由於是置換反應，顯然以fe2+的形式存在）
19樓：伍六柒
氧化性ag+>cu2+,會先後反應。zn2+,fe2+,卻始終存在。
向cucl2、zncl2、hcl的混合溶液中加入過量的fe粉，
20樓：網友
zncl2 不參與反應，一定剩下。
過量的fe 則 cu2+ 和h+ 一定沒了fe 反應形成 fe2+
因此一定有 fecl2 和 zncl2選 d
21樓：丌冰
因為fe過量。
1首先與銅離子反應生成氯化亞鐵和銅。
2在與氫離子反應生成氯化亞鐵和氫氣。
所以剩下容易含有氯化鋅和綠化亞鐵。
所以選d
22樓：網友
由於金屬活動性順序，fe在cu、h之前。所以根據置換反應，會將h、cu置換出來，成為h2、cu單質。fe粉就反應成為了fecl2。
zn不被置換就保留。所以選d
23樓：網友
fe+cucl2====fecl2+cu
fe+2hcl====fecl2+h2↑
因為zn比fe活潑，所以fe不能置換zn
所以一定有fecl2和zncl2
所以選d
24樓：網友
當然選d，zncl2不與鐵反應，hcl、cucl2與鐵都產生fecl2 ，這個很簡單，沒什麼難的，
將fe和cu的混合粉末加入到fecl3溶液中,1若反應後只有
25樓：葡萄酒的天空
1。若反應後只有cu剩餘，則溶液中陽離子一定有-fe2+和cu2+,可能有fe3+（水電離出的h+除外，下同）
2.若反應後有fe剩餘，則溶液中陽離子一定有fe2+,，一定沒有fe3+
你可以這樣理解。
3.若反應後無固體剩餘，則溶液中陽離子一定有fe2+,，可能有fe3+
等物質的量濃度的下列物質的溶液，其pH由大到小的順序是1）NaCl（2）CH3COONa
紅河哈哈嘿嘿 11 和 都是鹼，oh 大，ba oh 2為二元鹼，naoh為一元鹼，ph值應 為強鹼弱酸鹽水解呈鹼性，ph值大於7，根據越弱越水解可判斷ph值大小順序，已知酸性順序 ch3cooh h2co3 hco3 酸性越弱相應下面離子水解程度越大，離子水解程度大小順序為 ch3coo nacl...
物質的量濃度和質量物質的量濃度，物質的量濃度與質量濃度的換算？
前者是指單位體積分散系內物質的量，c 物質的量 分散系體積，單位是mol l。而後者就是質量分數，w 分散劑質量 分散系質量 100 物質的量濃度與質量濃度的換算？那麼根據n 溶質的物質的量 m m，且m 溶質的質量 v 溶質的質量 溶液的體積 溶質的百分比 m 溶質的質量 mxw vxw 1000...
等質量,物質的量烴類燃燒耗氧量，生成CO2和H2O的量的比較，怎麼判斷？急
從桂花穰凰 一 質量一定時 1.等質量的烴類物質 cxhy 完全燃燒耗氧量與 一個碳原子平均分配的氫原子數 成正比，的值越大耗氧越多，此時生成的水越多，生成的co2越少。等質量耗氧量 ch4 c2h6 c2h4。消耗o2量最少的是含碳量最高的 注 可用極限假設法證明，12g c消耗1molo2，12...