1樓：匿名使用者
能級」說通俗點就是中學說的電子層。
所以是乙個週期對應乙個能級。
能級有自己的數值，和量子物理的運算有關。
乙個能級組最多能容納的電子數州答蠢等於乙個週期包含的元素總數。
簡單點說，你這樣想：
一種元素和它相應的質子數是一一對應的。
比如說h，質子數舉畝就是1
說質子數是1，就一定是h
那麼，每個能級（就是電子層）有n個電子，那麼這n個電子就分別對應n個元素了。
打個比方：第二週期，對應第二電子層，也就是第二能級。
因為知道第二能級最多有8個電子。
那麼就有8種質子數，對不對？
分別是3，4，5，6，7，8，9，10
對應的元素分別冊陪是li,be,b,c,n,o,f,ne就是8個元素。
也就是乙個能級組最多能容納的電子數等於乙個週期包含的元素總數。
2樓：匿名使用者
乙個能級組就是乙個電子層。
一基譽個能級慧蘆組最多能容納的電子數等於乙個週期包含的元素總數」比如：
第一週期，2個元素，那搏碧段麼第一層最多隻能容納2個電子；
第二週期，8個元素，那麼第二層最多隻能容納8個電子。
如何理解元素週期表？
3樓：網友
1 元素週期表中元素及其化合物的遞變性規律。
原子半徑。1）除第1週期外，其他週期元素（惰性氣體元素除外）的原子半徑隨原子序數的遞增而減小；
2）敏薯巖同一族的元素從上到下，隨電子層數增多，原子半徑增大。
元素化合價。
1）除第1週期外，同週期從左到右，元素最高正價由鹼金屬+1遞增到+7，手攔非金屬元素負價由碳族-4遞增到-1（氟無正價，氧無+6價，除外）；
2）同一主族的元素的最高正價、負價均相同。
單質的熔點。
1）同一週期元素隨原子序數的遞增，元素組成的金屬單質的熔點遞增，非金屬單質的熔點遞減；
2）同一族元素從上到下，元素組成的金屬單質的熔點遞減，非金屬單質的熔點遞增。
元素的金屬性與非金屬性。
1）同一週期的元素從左到右金屬性遞減，非金屬性遞增；
2）同一主族元素從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。
最**氧化物和水化物的酸鹼性。
元素的金屬性越強，其最**氧化物的水化物的鹼性越強；元素的非金屬性越強，最**氧化物的水化物的酸性越強。
非金屬氣態氫化物。
元素非金屬性越強，氣態氫化物越穩定。同週期非金屬元素的非金屬性越強，其氣態氫化物水溶液一般酸性越強；同主族橋御非金屬元素的非金屬性越強，其氣態氫化物水溶液的酸性越弱。
單質的氧化性、還原性。
一般元素的金屬性越強，其單質的還原性越強，其氧化物的氧離子氧化性越弱；元素的非金屬性越強，其單質的氧化性越強，其簡單陰離子的還原性越弱。
2. 推斷元素位置的規律。
判斷元素在週期表中位置應牢記的規律：
1）元素週期數等於核外電子層數；
2）主族元素的序數等於最外層電子數；
3）確定族數應先確定是主族還是副族，其方法是採用原子序數逐步減去各週期的元素種數，即可由最後的差數來確定。最後的差數就是族序數，差為時為viii族，差數大於10時，則再減去10，最後結果為族序數。
如何理解元素週期表？
4樓：夏⾬初晴
化學元素週期表排列規律是：
1、右依次減小，上胡孫乎到下依次增大。
2、元素週期表有7個週期，16個族。每乙個橫行叫作乙個週期，每乙個縱行叫作乙個族（viii族包含三個縱列）。這7個週期又可分成短週期）、長週期）。
3、同一週期內，從左到右，元素核外電子層數相同，最外層電子數依次遞增，原子半徑遞減（零族元素除外）。失電子能力逐漸減弱，獲電子能力逐漸增強，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。
4、同一族中，由上而下，最外層電子數相同，核外電子層數逐漸增多，原子半徑增大，原子序數遞增，元素金屬性遞增，非金屬性遞減。
化學元素週期表是根據原子量從小到大排序的化學元素列表。該列表通常是矩形的，在某些元素迴圈中有空格，因此具有類似特徵的元素可以分組到同乙個族中，例如鹼金屬元素、鹼土金屬、鹵素元素、稀有氣體、非金屬、過渡元素等。這使得週期表形成元素分割槽，可以分為七個主要族，輔助家庭7戶，ⅷ戶，0戶凱蘆。
由於周褲悉期表能夠準確**各種元素的特徵及其關係，因此它在化學和其他科學領域中被廣泛用作分析化學行為的非常有用的框架。
元素的週期表怎麼理解？
5樓：梧秋吾同
1.元素週期律指元素的性質隨著元素的原子序數（即原子核外電子數或核電荷數）的遞增呈週期性變化的規律。
2.結合元素週期表，元素週期律可以表述為：元素的性猜盯質隨著原子序數的遞增而呈週期性的遞變規律。
3.元素呈現種種物理性質上的週期性，例如隨著元素原子序數的遞增，原子體積呈現明顯的週期性，在化學悉鏈性質方面，元素的化合價、電負性、金屬和非金屬的活潑性。
結合元素週期表，元素週期律可以表述為：元素的性質隨著原子序數的遞增而呈週期性的遞變規律。隨著原子序數的增加，元素的性質呈週期性的遞變規律：
在同一週期中，元素的金屬性從左到右遞減，非金屬性從左到右遞增。
在同一族中，元素的金屬性從上到下遞增，非金屬性從上到下遞減； 同一週期中，元素的最高正氧化數從左到右遞增(沒有正價的除外)，最低負氧化數從左到右逐漸增高； 同一族的元素性質相近。 主族元素同一週期中，原子半徑隨著原子序數的增加而減小。
同一族中，原子半徑隨著原子序數的增加而增大。如果粒子的電子構型相同，則穗陸和陰離子的半徑比陽離子大，且半徑隨著電荷數的增加而減小。
元素週期表中的問題
6樓：天使小鴨鴨
鋁的原子序數=13
質量=27÷(
質子數=電子數=13
若質量數=27的話，則中子數=質量數-質子數=27-13=14
7樓：網友
鋁的原子序數是13。
相對原子質量是27。
質子數是13。
電子數是13。
中子數 是14。
關於元素週期表的問題
8樓：匿名使用者
有放射性的同位素稱為「放射性同位素」,沒有放射性並且半衰期大於1050年的則稱為「穩定同位素」，並不是所有同位素都具有放射性。這個應該和計算原子量一樣，考慮各種同位素的丰度。
9樓：123劍
不同的元素有著不同的核素，而同一元素的不同核素在自然界的含量是不同的，也就是我們說的丰度：一種化學元素在某個自然體中的重量佔這個自然體總重量的相對份額（如百分數）。
事實上，很多元素的核素都是有放射性的，例如碳十四，如果按照您的說法，整個元素週期表都該是紅色的了。
而之所以大部分是黑色，是因為這些元素的核素中，丰度最大的核素，也就是自然界中存在最多的核素是非放射性的，或者說非放射性核素佔了該元素自然存在的所有核素中的大部分。
10樓：夢幻太初
放射性是指元素從不穩定的原子核自發地放出射線，（如α射線、β射線、γ射線等）而衰變形成穩定的元素而停止放射（衰變產物），這種現象稱為放射性。
11樓：小不點與抹茶
元素週期表中紅色框內的都是放射性元素，這些元素是根據人類已經研究出來而確定的。
12樓：網友
銫和鍶都不是放射性元素。元素符號為紅色的才是放射性元素。判斷只能以事實為依據啊。
13樓：歲月輕重
這說明天然存在的銫137的含量極少，而正常的銫133的含量較多，佔絕大部分比率，也就是銫133的丰度最大，所以在週期表中列入的是正常的銫，
14樓：網友
週期表中豎行的稱族，用羅馬數字 ⅰ 最後有個0表示惰性氣體，另有a的是主族，有b的是付族。主族最外層電子數與族序數相同，而付族有點複雜現可不管它。
關於元素週期表的問題
15樓：網友
第8週期元素指的是擴充套件元素週期表中第8週期中50個假想化學元素中的任何乙個。它們根據iupac元素系統命名法命名。這些元素都仍未被發現或合成，[note 1]它們的同位素可能都太不穩定，近期都不一定會有重要性。
有可能由於滴線不穩定性，只有較前的第8週期元素能夠存在，而週期表會在穩定島後的ubh（原子序126）處終結。[1]
如果能夠製造足夠的這些元素並能研究它們的化學特性，其屬性可能和先前週期的元素截然不同。這是因為其電子排布可能因量子效應和相對論性效應而改變。由於5g、6f和7d原子軌道的能級十分接近，使得它們可以互相交換電子。
這會導致一系列的超錒系元素擁有非常相近的化學屬性，並和前面的週期中的元素毫不相關。
3.不一定，關鍵看劑量大小，自然界就有天然輻射，只不過劑量很小，對身體沒什麼危害，即使劑量較大，只要不超過規定劑量也是沒事的，但輻射有累積性，還是儘量少接觸為好。
4.錒系元素都是金屬，與鑭系元素一樣，化學性質比較活潑。它們的氯化物、硫酸鹽、硝酸鹽、高氯酸鹽可溶於水 ，氫氧化物、氟化物、硫酸鹽、草酸鹽不溶於水。
5.第8週期元素是排列在元素週期表第八行的元素。根據元素週期律的推測，這一週期應該有50種元素。
因為第八能層有能級，其中s能級一軌道，能容納2電子，p能級三軌道，能容納六電子(第一週期只有s，第二三週期，d能級五軌道，能容納十電子(四五週期)，f能級七軌道，能容納十四個(六七週期)，第八週期將出現g能級，九軌道十八電子，所以能容納50種，所以該週期最後是168號。從119號到168號，其中121到138號是g區元素。這些元素除了119號，其餘都尚未發現。
找了半天， 求採納 求採納 求採納 求採納 求採納。
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元素週期表的背誦 元素週期表背誦方法
前四十個，5個5個的，1，7，7，5，5，3，3，7，3，3，4，7，5，3，5，1。以數字為上為個數。很好背的。告訴你點！搞笑的背法！請害你p朋彈 tan 蛋癢，服奶，那美女歸林，流 下流的流 露亞假鈣 我就是這麼背的。元素週期表背誦方法 元素週期表背誦方法如下 1 一價氫氯鉀鈉銀，二價氧鈣鋇鎂鋅...
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元素週期表43號元素43鎝 d 你好。親。以上是為你的解答哦。歡迎為你解答。感謝你得贊。球球老師祝你生活愉快身體健康萬事如意哦。化學元素週期表怎麼讀？元素週期表 注音版 q ng氫 h i氦 l 鋰 p 鈹 p ng硼 t n碳 d n氮 y ng氧 f 氟 n i氖 n 鈉 m i鎂l 鋁 gu ...
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1 推斷性質。如根據同主族元素性質遞變規律，由元素的性質可推斷at的性質。2 性質比較。利用元素週期律可以比較許多性質。如最 氧化物的酸鹼性，氫化物穩定性 原子離子的氧化性 還原性 同類化合物的水溶性等等。這種例子很多，同學們可自己匯集總結。3 解答反應事實。如 氟只有氧化性 由週期表中遞變規律可知...