1樓：匿名使用者
晶體有固定的熔點。
當晶體從外界吸收熱量時，其內部分子、原子的平均動能增大，溫度也開始公升高，但並不破壞其空間點陣，仍保持有規則排列。繼續吸熱達到一定的溫度——熔點時，其分子、原子運動的劇烈程度可以破壞其有規則的排列，空間點陣也開始解體，於是晶體開始變成液體。在晶體從固體向液體的轉化過程中，吸收的熱量用來一部分一部分地破壞晶體的空間點陣，所以固液混合物的溫度並不公升高。
當晶體完全熔化後，隨著從外界吸收熱量，溫度又開始公升高。而非晶體由於分子、原子的排列不規則，吸收熱量後不需要破壞其空間點陣，只用來提高平均動能，所以當從外界吸收熱量時，便由硬變軟，最後變成液體。玻璃、松香、瀝青和橡膠就是常見的非晶體。
多數的固體晶體屬於多晶體（也叫復晶體），它是由單晶體組成的。這種組成方式是無規則的，每個單晶體的取向不同。雖然每個單晶體仍保持原來的特性，但多晶體除有固定的熔點外，其他巨集觀物理特性就不再存在。
這是因為組成多晶體的單晶體仍保持著分子、原子有規則的排列，溫度達不到熔解溫度時不會破壞其空間點陣，故仍存在熔解溫度。而其他方面的巨集觀性質，則因為多晶體是由大量單晶體無規則排列成的，單晶體各方向上的特性平均後，沒有乙個方向比另乙個方向上更佔優勢，故成為各向同性。各種金屬就屬於多晶體。
它們沒有固定的獨特形狀，表現為各向同性。
2樓：我的
晶體都是有固定融沸點的。
為什麼晶體有熔點，非晶體沒有熔點？
3樓：b西西小天使
熔點是指晶體晶格被破壞時的溫度。在公升溫過程中，由於分子吸熱引起動能增大，能大到一定程度時就不再受晶格的束縛，掙脫晶格。這時晶格被破壞。
而晶格破壞的過程是乙個強吸熱的過程，熔化時，分子的吸收的熱能大部分用於晶格的破壞，無乎不用於溫度的公升高。所以晶體在熔化的時候，晶體的溫度基本上保持不變。當所有晶格被破壞之後，溫度才斷續上公升。
而非晶體是不結晶的。所以沒有晶格，也沒有晶格能量。對於一些非晶的混合物也是如此。
在公升溫過程中，由於沒有晶格的束縛，也沒有晶格破壞的吸熱過程，分子吸的熱量都用於溫度的公升高。所以是沒有熔點的。所以對於非晶體來說，更多的是使用「玻璃化溫度」，就是指分子從凍結狀態到開始運動狀態的溫度。
這個溫度和熔點不一樣，不是乙個二級轉變，是沒有確定的數值的，隨測量條件的不同有很大差異，因為這只是由溫度使分子運動凍結的，能量的漲落不夠大。你說的沒有確定的熔點，我認為實際上是指沒有確定的玻璃化溫度，或者也有提「軟化溫度」的。
其實晶體也有乙個玻璃化溫度。就是在非晶區，分子從低溫的凍結狀態到運動狀態的溫度；而在晶區，分子被更厲害的晶格凍結住，玻璃化溫度就體現不出來。所以晶體的熔點都比玻璃化溫度高，對於結晶性很好的物質來說，一般就不提玻璃化溫度這個概念的。
這就是熔點和玻璃化溫度的一些概念吧，都是指分子運動凍結與解凍相關的。
為什麼晶體有熔點？
4樓：匿名使用者
晶體中各原子以化學鍵連線，這些原子排列非常整齊。化學鍵斷裂需要一定能量，而只有達到一定的溫度，才可能使化學鍵達到斷裂所需的能量。化學鍵斷裂後，各原子間變得雜亂無章，成為液體。
所以晶體有一定熔點。而非金體的原子排列混亂，因此不存在上述問題。
5樓：網友
晶體熔點、沸點的高低，取決於組成晶體微粒間的作用力大小。微粒間的作用力越大，晶體的熔沸點越高；微粒間的作用力越小，熔沸點越低。
在離子晶體中，晶體的結構微粒是陰、陽離子，微粒的作用力以較強的離子鍵結合，陰、陽離子結合比較牢固，斷裂離子鍵需要較大的能量，因此，一般來說離子晶體都具有較高的熔點和沸點，在離子晶體中，結構微粒間的鍵能越大，熔沸點越高。
在分子晶體中結構微粒是分子，分子間通過范德華力或氫鍵相結合。由於范德華力或氫鍵很弱，破壞分子間這種作用力只需消耗不多的能量，所以分子晶體熔沸點一般都較低。
在原子晶體中，由於晶體結構微粒之間以共價鍵結合，鍵長較短，鍵能較大，原子之間排列緊密，不易被外力所破壞。所以原子晶體熔點、沸點一般都很高。
同一種晶體，熔點與壓強有關，一般取在1大氣壓下物質的熔點為正常熔點。在一定壓強下，晶體物質的熔點和凝固點都相同。熔解時體積膨脹的物質，在壓強增加時熔點就要公升高。
6樓：美麗的洛陽
晶體不僅在合適的條件下可以自發地表現出面平稜直的規則幾何外形，而且其內部原子的排列更是十分規整嚴格、長程有序，比士兵的方陣還要整齊得多。如果把晶體中任意乙個原子沿某方向平移一定距離，必能找到乙個同樣的原子。而玻璃（及其他非晶體如石蠟、瀝青、塑料等）內部原子的排列則是雜亂無章、長程無序的。
準晶體是最近發現的一類新物質，其內部原子排列既不同於晶體，也不同於非晶體。
由於物質內部原子排列的這種明顯差異，導致了晶體與非晶體物理化學性質的巨大差別。例如，晶體有固定的熔點，物理性質（力學、光學、電學及磁學性質等）表現出各向異性。而玻璃及其他非晶體（亦稱為無定形體）則沒有固定的熔點，物理性質方面則表現為各向同性。
為什麼晶體有固定的熔點?
為什麼晶體有固定的熔點？
7樓：尚付友貴儀
它的空間排列順序有條有理，在受熱時它的相互之間碰撞也是很緊湊均勻的所以他的熔點是一定的。
而非晶體則相反。
是純淨物。只是它在結晶時晶核會發生一些不應該發生的「事件」使其不是很純淨了當然我們都知道世界上本沒有100%純淨的東西嘛。
8樓：步秀榮賓橋
便由硬變軟，吸收的熱量用來一部分一部分地破壞晶體的空間點陣，其分子，只用來提高平均動能。
（而非晶體由於分子。當晶體完全熔化後，溫度又開始公升高，隨著從外界吸收熱量。繼續吸熱達到一定的溫度——熔點時，吸收熱量後不需要破壞其空間點陣，所以當從外界吸收熱量時，於是晶體開始變成液體，最後變成液體：
當晶體從外界吸收熱量時。在晶體從固體向液體的轉化過程中，溫度也開始公升高，仍保持有規則排列，空間點陣也開始解體、原子的平均動能增大，其內部分子，所以固液混合物的溫度並不公升高，但並不破壞其空間點陣、原子運動的劇烈程度可以破壞其有規則的排列、原子的排列不規則這是由晶體的分子排列結構決定的。
多晶體為什麼有熔點？？？急！
9樓：匿名使用者
是不是把多晶體理解錯了，多晶和單晶的區別是單晶的晶粒只有乙個生長方向，多晶是有很多種方向，所以無論是單晶還是多晶他都是純的物質，不是混合物，只有乙個確定的熔點。
10樓：匿名使用者
因為多晶體也是晶體啊，只不過是晶粒比較小而已。
多晶體有固定熔點嗎？
為什麼晶體有熔點，非晶體沒有熔點
晶體分子排列整齊有固定熔點 非晶體分子排列不整齊沒有固定的熔點 蒼德文阿衣 物質有晶體和非晶體之分。只有晶體才有熔點，而非晶體有軟化點。軟化點指非晶體達到一定溫度時，不斷加熱，不斷熔化。熔點指物質達到一定溫度時，一段時間內保持熔點溫度不變，直至該晶體完全熔化再繼續升溫。 樊天驕剛陣 也可以但是具體的...
為什麼晶體有固定熔點，非晶體沒有固定熔
其根本原因是 晶體的內部質點在三維空間成週期性重複排列 非晶體的內部質點在三維空間不成週期性重複排列。以下是詳細的解釋 當晶體從外界吸收熱量時，其內部分子 原子的平均動能增大，溫度也開始升高，但並不破壞其空間點陣，仍保持有規則排列。繼續吸熱達到一定的溫度 熔點時，其分子 原子運動的劇烈程度可以破壞其...
為什麼非晶體沒有確定的熔點，為什麼非晶體沒有熔點？是沒有熔點還是沒有固定的熔點？
要解釋這個，先要知道晶體和熔點的關係。熔點是指晶體晶格被破壞時的溫度。在升溫過程中，由於分子吸熱引起動能增大，能大到一定程度時就不再受晶格的束縛，掙脫晶格。這時晶格被破壞。而晶格破壞的過程是一個強吸熱的過程，熔化時，分子的吸收的熱能大部分用於晶格的破壞，無乎不用於溫度的升高。所以晶體在熔化的時候，晶...