1樓：匿名使用者
無機很簡單，很固定，記方程式，老師做實驗多注意，注意反應發生條件，反應，生成物性狀就行
2樓：愛寶的傑
背一些物質的常見顏色和特徵反應老師會總結
3樓：
推斷題顏色常作為突破口，黃色單質是硫，化合物主要是過氧化鈉。黑色主要是碳，四氧化三鐵，硫化銅等，這些都是高考常考的。白色太多，大多數鹽都是白色。
液體主要是水和過氧化氫。
其他時候變價金屬的氧化還原也常是突破口如鐵。
在就是連續反應連續氧化的問題。如碳到co再到co2，s或硫化氫到so2，so3，氨氣到no再到no2。鹼連續與二氧化碳反應，鋁離子連續與鹼反應，四羥基合鋁酸根連續與酸反應，鐵連續被氧化劑氧化等。
工業主要是合成氨，制硝酸，制硫酸，氯鹼工業，高爐煉鐵。
一、從物質的特徵性質突破
1、特徵物理性質
（1）常見液態單質：br2、hg
常見液態化合物：h2o、h2so4、hno3、cs、ccl4
（2）常見無色氣態單質：h2、o2、n2、
有色氣態單質：f2、cl2
常見氣態化合物：含c、n、s等等非金屬的氫化物、氧化物
（3）特徵顏色
紅棕色：br2、no2、fe2o3、
紅褐色：fe(oh)3
紫紅色：單質碘在有機溶劑中
橙紅色：單質溴在有機溶劑中
淡黃色：s、na2o2、agbr 黃色：agi、fe3+
淺綠色：fe2+
黑色：c、cuo、mno2、fe3o4、fes、ag2s、pbs
（4）沉澱：
絮狀：cu(oh)2 膠狀：al(oh)3、h4sio4
（5）煙、霧、煙霧的物質：
①在空氣**現白霧：hcl、hbr、hi
②空氣**現白煙：nh3+hcl、nh3+hbr、nh3+hi、nh3+ hno3
③燃燒時出現白色煙霧：p在cl2中燃燒
④燃燒時出現棕黃色煙：cu、fe在cl2中燃燒
2、特徵化學性質
（1）特性鑑定反應
①使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體：nh3
②使澱粉變藍：含有i2（單質）的物質
③加鹼出現沉澱且由白色---灰綠色---紅褐色：fe2+
④加kscn出現血紅色溶液：fe3+
加入苯酚出現紫色：fe3+
⑤不溶於強酸和強鹼的白色沉澱：baso4、agcl
⑥在空氣中自燃的物質：白p
能溶於cs2的物質：白p、s
⑦與水產生兩種鹼性物質：mg3n2
⑧一種物質分解產生三種物質
⑨見到na2o2聯想到o2
⑩同時產生氣體和沉澱：雙水解
（2）即可與強酸又可與強鹼反應
①al、al2o3、al(oh)3
②弱酸的銨鹽：ch3coonh4、(nh4)2s、(nh4)2co3、(nh4)2so3
③弱酸的酸式鹽：hco3—、hso3—、hs—
（3）可燃性氣體：
h2、co、h2s、氣態烴
（4）與水劇烈反應且有氣體生成的化合物有：
cac2、mg3n2、nah、al2s3、na2o2
（5）反應既有沉澱又有氣體生成
al3+與hco3—、co32—、hs—、s2—、alo2—
雙水解： fe3+與hco3—、co32—、alo2—
（6）反應先有沉澱後沉澱溶解
①有銀氨絡離子生成
②有兩性al(oh)3生成：al3+→al(oh)3→alo2—
alo2—→al(oh)3→al3+
③酸式鹽與正鹽的轉化：ca(oh)2→caco3→ca(hco3)2、ba(oh)2
（7）加熱易分解的物質：
①弱酸的酸式鹽 ②銨鹽 ③不溶性鹼
④硝酸及其鹽 ⑤kclo3、h2o2
（8）氣體間反應有固體生成
①h2s+o2(不足) ②h2s+so2 ③nh3+hcl
二、以反應形式的轉換關係為突破口
1、化合物+化合物 → 單質+化合物
①co+金屬氧化物
②co+h2o→h2+co2
③sio2+co→si+co2
④h2s+so2→s+h2o
⑤nh3+nox→n2+h2o
⑥na2o2+h2o（co2）→
⑦nah+h2o→naoh+h2
2、單質a 化合物c 化合物d
①s（h2s）+o2→so2 so2+o2→so3
②n2（nh3）+o2→no no +o2→no2
③p+cl2→pcl3 pcl3+cl2→pcl5
④na+o2→na2o na2o+o2→na2o2
⑤c（cxhy）+o2→co co+c2→co2
⑥o2+c→co2 co2+c→co
⑦cl2（br2）+fe→fecl3（febr3） fecl3（febr3）+fe→fecl2（febr2）
3、化合物a + 單質b 化合物c + 單質d
①co2+mg→mgo+c
②金屬氧化物+h2→金屬+水
③金屬氧化物+c→金屬+co2
④f2+h2o→hf+o2
⑤活潑金屬+酸→鹽+h2
⑥nh3+o2→n2+h2o
⑦h2o+o2（cl2、br2、i2）→s+h2o（hcl、hbr、hi）
⑧febr2（fei2）+cl2→fecl3+br2（i2）
⑨al+fe2o3→al2o3+fe（鋁熱劑）
⑩na（鹼金屬）+h2o→naoh+h2
4、固體a + h2o 化合物 b + 氣體c
①fe+h2o→fe3o4+h2↑
②na（鹼金屬）+h2o→naoh+h2↑
③cac2+h2o→ca(oh)2+h2↑
④na2o2+h2o→naoh+h2↑
⑤mg3n2+h2o→mg(oh)2↓+nh3
⑥al2s3+h2o→al(oh)3↓+h2s↑
⑦c+ h2o→co+h2
→①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩
5、化合物a + 單質b → 化合物c + 化合物d
①ch4+2o2→co2+2h2o
②4nh3+5o2→4no+6h2o（條件：pt催化劑，高溫高壓）
③2fecl3+cu→2fecl2+cucl2
④febr2+cl2（少量）→fecl3+febr3
⑤cs2+3o2→co2+2so2
6、一種反應物生成幾種
碳酸氫銨受熱分解 （必有兩種氣體）
碳酸氫鈉受熱分解
7、某元素的最**氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成一種鹽。則該元素為氮元素。
8、催化氧化或高溫、催化劑，此反應是氨的催化氧化反應，4546
9、電解熔融物：nacl、al2o3
10、電解飽和溶液得到三種物質：
nacl：兩種氣體。
cuso4：金屬單質和氣體
無機化學，麻煩講解一下這兩個公式謝謝
4樓：匿名使用者
這是阿崙尼烏斯速率方程序的應用。其方程為：lnk = -ea/rt + lna
其中a是常數；k為速率常數，它是溫度的函式；ea為活化能；r為摩爾氣體常數；t為開氏溫度
對於同乙個反應，當溫度不同a時其k值不同，則有
lnk1 = -ea/rt1 + lna………………⑴；lnk2 = -ea/rt2 + lna………………………⑵
⑵-⑴得到：lnk2 - lnk1 = -ea/rt2 + lna - (-ea/rt1 + lna)，整理後得到
lnk2/k1 = ea/rt1 - ea/rt2 = ea/[r(t1-t2)] = ea(t2-t1)/[r(t1·t2)]
對於不同反應溫度相同時，ea不同，k值不同，則有
lnk1 = -ea1/rt + lna………………⑴；lnk2 = -ea2/rt + lna………………………⑵
⑵-⑴得到：lnk2 - lnk1 = -ea2/rt + lna - (-ea1/rt + lna)，整理後得到
lnk2/k1 = ea1/rt - ea2/rt = (ea1-e2)/(rt)
一無機推斷化學題，求高手解答。謝謝~
5樓：硫酸下
kio3、和cai2
只有這兩個可以酸反應產生碘單質，而且有白色沉澱。
加入少量稀h2so4，溶液變成黃棕色，【碘單質的顏色】，且有白色沉澱生成
5cai2+2kio3+6h2so4=5caso4↓+k2so4+6h2o+6i2
希望對你有幫助o(∩_∩)o~
6樓：地獄的仙人
碘化鈣和碘酸鉀。碘離子和碘酸根在酸性條件歸中成碘單質，鹼性條件下歧化。硫酸和鈣離子生成硫酸鈣微溶物
7樓：匿名使用者
有bacl2 和ki
因為無色溶液不可能有ca2+離子，h2so4與kio3都有氧化性，不能還原i。所以就只有剩下的兩個。
求教 大學無機化學題 第8題 我馬上就要補考了 這道題很重要 希望會的人可以詳細講一下 謝謝！ 10
8樓：匿名使用者
1、緩衝溶液的緩衝能力（用緩衝容量表示）與總濃度和組分比有關。
若總濃度越大，緩衝容量越大；當總濃度一定時，緩衝組分的濃度比越接近1:1，緩衝容量越大。所以本題答案選a
擴充套件：1.緩衝溶液是由弱酸及其鹽、弱鹼及其鹽組成的混合溶液，能在一定程度上抵消、減輕外加強酸或強鹼對溶液酸鹼度的影響，從而保持溶液的ph值相對穩定。
2.常用作緩衝溶液的酸類由弱酸及其共軛酸鹽組合成的溶液具有緩衝作用。常見的緩衝體系有：
①弱酸和它的鹽（如hac---naac）
②弱鹼和它的鹽（nh₃·h₂o---nh₄cl）
③多元弱酸的酸式鹽及其對應的次級鹽（如nah₂po₄---na₂hpo₄）的水溶液組成。
④而生化實驗室常用的緩衝系主要有磷酸、檸檬酸、碳酸、醋酸、巴比妥酸、tris（三羥甲基氨基甲烷）等系統。
無機化學裡大π鍵的問題 如圖，麻煩大家解釋一下，謝謝啦！
9樓：匿名使用者
形成大π鍵，必要條件是p軌道共平面，碳酸根離子中c採取sp2雜化，形成平面三角形，只有乙個p軌道垂直這個平面，分別和三個氧原子的乙個p軌道平行，然後肩並肩形成大π鍵（π46）
氧的2個p軌道是互相垂直，乙個p軌道垂直這個平面，另乙個不可能垂直這個平面
因此頂上氧只能 2 個電子參加成鍵
無機化學怎麼學，無機化學怎麼學
無機化學是重要的基礎學科，研究物質的組成 結構 性質 及其變化規律。在高中階段我們主要學習無機化學 有機化學。化學是為適應醫學各專業的特點和需要而開設的一門化學基礎課。學好化學的方法 1 課前預習 在學習新課以前要先自學一遍，這樣能對教師本節課要講授的內容有所了解，聽課時特別要注意預習時未理解的部分...
高中無機化學推斷大神進，高中高三無機化學推斷題怎麼提高？
由題分析 金屬x與化合物a生成物可以生成b或者c 面b可與x進一步反應生成c 所以b是a與金屬a不完全反應的產物 中學化學裡有三個地方出現產物與反應物的量有關的1 多元酸的反應 h2co3與鹼或鹼金屬反應 2 中間過程生成兩性化合物 al oh 3 的反應3 氧化還原反應 如鐵單質與銀離子反應 若是...
無機化學 教材版本，買無機化學書哪種好
我不是一個壞小孩 宋天佑老師參與編寫的二本無機教材 1,高等教育出版社 十五規劃教材 吉林大學 武漢大學 南開大學 宋天佑，程鵬，王杏喬主編 好一點 我大學學的就是武漢大學的版本，結合其他教材在認真比較了一些實驗資料和編寫中的錯誤數量，結論 爛 建議在網路發達的今天最好還是上網去查，尤其一些比較專業...