1樓：淺若清風
反應方程式為：
1、當naoh少量
2nh₄hco₃+2naoh（少量）=（nh₄）₂co₃+na₂co₃+2h₂o
2、當naoh大量
nh₄hco₃+2naoh（大量）=na₂co₃+h₂o+nh₃：h₂o
3、加熱條件下
nh₄hco₃+2naoh==δ==nh₃↑+na₂co₃+2h₂o
擴充套件資料：
碳酸氫銨是一種碳酸鹽，所以一定不能和酸一起放置，因為酸會和碳酸氫銨反應生成二氧化碳，使碳酸氫銨變質。
碳酸氫銨的化學式中有銨根離子，是一種銨鹽，而銨鹽不可以和鹼共放一處，所以碳酸氫銨切忌和氫氧化鈉或氫氧化鈣放在一起。
2樓：匿名使用者
2nh4hco3+2naoh（少量）＝（nh4）2co3+na2co3＋2h2o
nh4hco3+naoh(大量)就是大量naoh和上面化學方程式右邊繼續反應
生成氨水
nh4hco3+2naoh(大量)＝na2co3＋h2o+nh3:h2o
3樓：綾晨額
nh4hco3+2naoh=nh3↑+na2co3+2h2o
nh4hco3與少量naoh反應先與hco3-反應還是先與nh4+反應？
4樓：匿名使用者
先與碳酸氫根反應.
從產物穩定性來看,如果先與nh4+反應生成nh3,不穩定的體系nh3和hco3-會繼續反應生成nh4+和碳酸根離子
實際上溶液發應中,當滴加naoh溶液後,區域性由於oh-濃度過大,會先生成nh3和碳酸根離子.在攪拌或擴散作用下,nh3和hco3-會繼續反應生成nh4+和碳酸根離子,巨集觀上表現為先與碳酸氫根反應。
5樓：匿名使用者
化學反應的一般順序為先中和，再氣體，後沉澱，後生成水，最後沉澱溶解
6樓：匿名使用者
nh4,他帶正電子，較hco3吸引力大
nh4hco3（碳酸氫銨）分別和足量、少量的naoh（氫氧化鈉）反應的化學方程式及離子方程式？
7樓：情緣魅族
(1)少量naoh:
1) 2nh4hco3 + 2naoh == (nh4)2co3 + na2co3 + 2h2o
2) hco3- + oh- == co32- + h2o
(2)足量naoh:
1) nh4hco3 + 2naoh == na2co3 + nh3.h2o + h2o
2) nh4+ + hco3- + 2oh- == co32- + nh3.h2o + h2o
碳酸氫銨 是一種白色化合物，呈粒狀，板狀或柱狀結晶。因為碳專酸氫銨是一種碳酸鹽，所以一屬定不能和酸一起放置，因為酸會和碳酸氫銨反應生成二氧化碳，使碳酸氫銨變質。但是農村也有利用碳酸氫銨能和酸反應這一性質，將碳酸氫銨放在蔬菜大棚內，將大棚密封，並將碳酸氫銨置於高處，加入稀鹽酸。
這時，碳酸氫銨會和鹽酸反應，生成氯化銨、水和二氧化碳。二氧化碳可促進植物光合作用，增加蔬菜產量，而生成的氯化銨也可再次作為肥料使用。碳酸氫銨的化學式中有銨根離子，是一種銨鹽，而銨鹽不可以和鹼共放一處，所以碳酸氫銨切忌和氫氧化鈉或氫氧化鈣放在一起。
8樓：世紀大戰
hco3- + oh- = co32- + h2o 少量
nh4+ + hco3- +2oh-=co32- +nh3+2h2o 足量
注意氣體符號
9樓：匿名使用者
少量的鹼先與銨根離子結合，足量後才會與碳酸氫根反應，nh4hco3+oh- =nh3+h2o+hco3-
10樓：果凍
會和銨根離子反應生成氨氣和水。
11樓：洛景宸
nh₄hco₃＋naoh＝nh₃(氣體）＋na₂co₃＋h₂o
NaOH通入到NH4HCO3中，OH 先和NH4 反應還是先
飛荌荌京爰 naoh通入到nh4hco3中 假設nh4hco3濃度1moll 具體說hco3 h co32 ka2 5.6x10 11 根據電離常數計算式ka2 ch x cco32 chco3 5.6x10 11 電離出的ch 和cco32 根據方程式，量是一樣的，但非常小 chco3 近似為1 ...
NH4HCO3溶液與氫氧化鋇反應的現象是
生成白色沉澱並放出氣體。其原理是 氫氧化鋇中的乙個氫氧根和碳酸氫根結合生成水和碳酸根，另乙個氫氧根和銨根離子結合生成一水合氨，後分解成氨氣和水，碳酸根再和鋇離子結合成碳酸鋇沉澱。注 這是1 1反應，實際反應因量的不同會有所差別。二氧化硫和氫氧化鈉會出現什麼反應 二氧化硫與氫氧化鈉反應方程式 當nao...
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鷹的飛翔 碳酸氫銨 nh4hco3 中氮元素的質量分數為 14 14 1 5 12 16 3 100 17.7 元素的質量分數定義 物質中某元素的質量分數，就是該元素的質量與組成物質的各元素總質量之比。公式 氮元素質量分數 氮元素質量 碳酸氫銨 nh4hco3 分子質量 進行計算 14 14 5 1...